設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

　

B．

32g氧氣所含原子數(shù)目為NA

　

C．

17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

　

D．

1.8g水所含的質(zhì)子數(shù)目為10NA


考點(diǎn)：

阿伏加德羅常數(shù)．

專題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

A、依據(jù)鎂原子的結(jié)構(gòu)分析；

B、從氧氣是雙原子分子分析計(jì)算；

C、從分子物質(zhì)的量求算微粒數(shù)目；

D、依據(jù)分子物質(zhì)的量和分子中質(zhì)子數(shù)計(jì)算質(zhì)子總數(shù)．

解答：

解：A、鎂原子最外層電子數(shù)為2，2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA，故A錯(cuò)誤；

B、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣所含原子數(shù)為2mol，故B錯(cuò)誤；

C、17g氨氣物質(zhì)的量為1mol，1molNH3分子中含有電子數(shù)10mol，故C正確；

D、1.8g水物質(zhì)的量為0.1mol，所含質(zhì)子數(shù)為1mol，即NA，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，明確微粒中的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、得失電子數(shù)的計(jì)算即可解答．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，電鍍時(shí)鋅與電源負(fù)極相連為陰極

　

B．

電鍍時(shí)通過(guò)1mol電子，陰極上有0.5mol鋅的析出

　

C．

未通電前K+向鐵極移動(dòng)，通電后K+還向鐵極移動(dòng)

　

D．

鍍鋅層破損后對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

　

B．

32g氧氣所含原子數(shù)目為NA

　

C．

17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

　

D．

1.8g水所含的質(zhì)子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)實(shí)驗(yàn)要注意安全，下列行為符合安全要求的是（　�。�

　

A．

汽油著火時(shí)，立即用水滅火

　

B．

稀釋濃硫酸時(shí)，將水倒入濃硫酸中

　

C．

濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

　

D．

濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（　�。�

①0.5mol NH3  ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣  ③4℃9mL水   ④0.2mol H3PO4．

　

A．

①④③②

B．

④③②①

C．

②③④①

D．

①④②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


配制250mL0.5mol/L的鹽酸溶液，需4mol/L的鹽酸的體積是（　�。�

　

A．

25mL

B．

31.3mL

C．

12.5mL

D．

100mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）0.25molH3PO4分子中含有氫原子的物質(zhì)的量是　　，含有氧原子數(shù)目為　．

（2）0.3molH2O與0.4molCO2的物質(zhì)的量之比為　　，所含分子數(shù)目之比為　，所含氧原子數(shù)目之比為　　．

（3）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣，則ACl2的摩爾質(zhì)量是　，A的相對(duì)原子質(zhì)量是　　，ACl2的化學(xué)式是　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于0.10mol/L NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是（）

    A． 溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3→Na++H++CO32﹣

    B． 25℃時(shí)，加水稀釋后，n（H+）與n（OH﹣）的乘積變大

    C． 離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）

    D． 溫度升高，c（HCO3﹣）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A、B、C均為短周期元素，A、B兩種元素的原子具有相同數(shù)目的電子層，A元素原子最外層電子數(shù)是B元素原子最外層電子數(shù)的兩倍，A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，其質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍．請(qǐng)完成下列空白：

（1）A元素為　　，C元素為　　，B元素的名稱為　．

（2）A位于元素周期表中第　　周期第　 族

（3）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　

（4）A、B、C三種元素形成的原子半徑由大到小的順序是　　（化學(xué)符號(hào)）

（5）A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中分別為　　、　　、　　．

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