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以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，鋅為負極，電鍍時鋅與電源負極相連為陰極

　

B．

電鍍時通過1mol電子，陰極上有0.5mol鋅的析出

　

C．

未通電前K+向鐵極移動，通電后K+還向鐵極移動

　

D．

鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用


考點：

電解原理．

專題：

電化學專題．

分析：

A、根據Zn的金屬性強于Fe，未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍時，鍍件鐵是陰極，和電源的負極相連，鍍層金屬鋅是陽極，和電源的正極相連；

B、電鍍時，每轉移1mol電子析出0.5molZn，

C、原電池中，陽離子移向正極，電解池中，陽離子移向陰極；

D、鍍鋅鐵制品的鍍層破損后，易形成Zn﹣Fe原電池，Zn作負極優(yōu)先被腐蝕，鐵制品仍能受到保護．

解答：

解：A、未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，較活潑金屬鋅是負極，電鍍時，鍍件鐵是陰極，和電源的負極相連，鍍層金屬鋅是陽極，和電源的正極相連，故A錯誤；

B、電鍍時，在陰極上Zn2++2e﹣=Zn，每轉移1mol電子析出0.5molZn，故B正確；

C、未通電前的原電池中，陽離子移向正極，即K+向鐵極移動，通電后的電解池中，陽離子移向陰極，即K+還向鐵極移動，故C正確；

D、鍍鋅層破損后，能形成鋅鐵原電池，鐵為正極，鋅為負極，同樣起到保護鐵的作用，故D錯誤．

故選BC．

點評：

此題考查了原電池與電解池的工作原理及應用，解答本題時應明確電池或電解工作原理，對于其應用也要掌握，難度不大．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


可確認發(fā)生了化學平衡移動的是（）

    A． 化學反應速率發(fā)生了改變

    B． 有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強

    C． 由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

    D． 可逆反應達到平衡后，使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，由②中現(xiàn)象，不能證實①中反應發(fā)生的是

①中實驗②中現(xiàn)象（）

    A． 鐵粉與水蒸氣加熱   肥皂水冒泡

    B． 加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物    酚酞溶液變紅

    C． NaHCO3固體受熱分解    澄清石灰水變渾濁

    D． 石蠟油在碎瓷片上受熱分解   Br2的CCl4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


多硫化鈣[CaSx（ x≤5）]、硫代硫酸鈣組成的混合物稱為石硫合劑，它是一種很好的植物殺蟲劑，是由硫磺跟石灰、水等反應所得．不同比例的硫磺跟石灰在水溶液中反應，可生成不同的多硫化鈣與硫代硫酸鈣．

3Ca（OH）2+8S2CaS3+CaS2O3+3H2O；3Ca（OH）2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O

完成下列計算：

（1）硫磺溶解在硫化鈉溶液中生成一種多硫化物，該多硫化物中硫元素的質量分數為0.736，則該Na2Sx中x=4．

（2）取某石硫合劑（假如只含兩種含硫化合物）250mL（密度為1.12g/cm3）通入足量CO2使其快速分解．原理如下：Sx2﹣+2H2O+2CO2→（x﹣1）S↓+H2S↑+2HCO3﹣；S2O32﹣+H2O+CO2→HSO3﹣+HCO3﹣+S↓

完全反應后共收集到氣體1.12升（標準狀況）（忽略氣體在溶液中的溶解），則該石硫合劑中多硫化鈣的物質的量濃度為  ；硫代硫酸鈣的質量分數為  ．（答案用小數表示，保留2位有效數字）

（3）如果把生石灰、硫磺和水按質量比7：16：70的配比完全反應后，只生成兩種含硫的化合物，則該石硫合劑中多硫化鈣與硫代硫酸鈣的物質的量之比是  ；多硫化鈣的化學式是  ．

（4）現(xiàn)有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反應生成三種多硫化鈣，除生成CaS4之外還有二種多硫化鈣．請推算這二種多硫化鈣可能的物質的量之比   （寫出推理過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各變化中屬于原電池的反應的是（　　）

　

A．

在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

　

B．

從海水中通過化學方法得到金屬鎂

　

C．

紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面表成藍黑色保護層

　

D．

鋅和稀硫酸反應時，加入少量的CuSO4溶液可使反應加快

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科目：高中化學 來源： 題型：


H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質，在化學研究中應用廣泛．

（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol∙L﹣1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器

將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

錐形瓶編號

30% H2O2/mL

0.1mol∙L﹣1Fe2（SO4）3/mL

蒸餾水/mL

反應溫度/℃

1

10

1

0

30

2

Vx

1

5

30

表中Vx=　　mL，實驗目的是　　．

（2）醋酸和鹽酸是化學實驗中常見的二種一元酸，某小組設計下列實驗證明它們的電離程度．

實驗一：室溫下，測出0.1mol•L﹣1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=﹣lgc（H+）

結論一：醋酸在水溶液中電離　　（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為　；寫出醋酸的電離方程式　　．

實驗二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol•L﹣1醋酸和鹽酸分別加入經砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．

結論二：其它條件相同時，同濃度同體積的一元酸與金屬反應時，反應　　（填“快”或“慢”）的為弱電解質．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol•L﹣1的是（　�。�

　-A．-將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液

　-B．-含K+為2 mol的K2SO4溶液

　-C．-將0.5 mol•L﹣1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

　-D．-將250 g 膽礬溶于水并配成1 L溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學實驗要注意安全，下列行為符合安全要求的是（　�。�

　

A．

汽油著火時，立即用水滅火

　

B．

稀釋濃硫酸時，將水倒入濃硫酸中

　

C．

濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

　

D．

濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.1NA

　

B．

32g氧氣所含原子數目為NA

　

C．

17g氨氣所含電子數目為10NA

　

D．

1.8g水所含的質子數目為10NA

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