【題目】100 mL由氯化鎂和氯化鋁組成的混合液中c (Mg2+)為0.3 mol L-1，c (Cl-)為1.2 mol L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，則需加入1 mol L-1 NaOH溶液的體積不可能為

A.120 mLB.145 mLC.160 mLD.180 mL

【答案】A

【解析】

因為100 mL由氯化鎂和氯化鋁組成的混合液中c (Mg2+)為0.3 mol L-1，c (Cl-)為1.2 mol L-1，所以n(Cl-)=1.2 mol L-1×0.1L=0.12mol，n(Mg2+)=0.3 mol L-1×0.1L=0.03mol，溶液中存在電荷守恒：2n(Mg2+)+3n(Al3+)=n(Cl-)可知，n(Al3+)==0.02mol ，由Mg2+～2NaOH得：Mg2+消耗的NaOH的物質(zhì)的量=0.03mol×2=0.06mol，由Al3+～4OH-～4NaOH得：Al3+完全轉(zhuǎn)換為AlO2-消耗的NaOH的物質(zhì)的量=0.02mol×4=0.08mol，所以使Mg2+轉(zhuǎn)換為沉淀完全分離出來消耗NaOH的物質(zhì)的量最少值=0.06mol+0.08mol=0.14mol，體積為V==0.14L=140mL，即使Mg2+轉(zhuǎn)換為沉淀完全分離出來消耗1mol/L的NaOH最少140mL。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某課外興趣小組對X進行如下實驗探究：

下列說法正確的是（ ）

A. 12.8g固體可能為Fe2O3 B. 混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

C. Fe2O3、Cu的物質(zhì)的量之比為1:1 D. m＞24.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0,

下列分析中正確的是

A. 圖I研究的是t0時增大反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 圖II中t0時改變的條件只能是增大壓強

C. 圖III研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且乙使用了催化劑

D. 圖III研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物W在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。W的一種合成路線如圖：

已知部分信息如下：

請回答下列問題：

(1)Y的化學(xué)名稱是___；Z中官能團的名稱是___；

(2)中___（填“有”或“無”）手性碳原子；圖示中X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型是___。

(3)生成W的化學(xué)方程式為___。

(4)G是對硝基乙苯的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有—NH2（氨基），G的同分異構(gòu)體有___種（不考慮立體結(jié)構(gòu)），其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(5)設(shè)計以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線___（無機試劑自選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA

B.25℃時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

C.25℃時，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NA

D.將1mL5.68mol·L-1的FeCl3飽和溶液制成膠體，可得到0.00568NA個Fe(OH)3膠粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmol

②混合氣體的壓強不再改變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

④單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO

⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥用、NO、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1

A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：25℃時，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。該溫度下，用0.100mol·L-1氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1一元酸HA的溶液．滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.HA為強酸

B.a=10

C.M點時，c(A-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D.當(dāng)?shù)稳?/span>20mL氨水時，溶液中存在c(NH4+)>c(A-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下，下列說法正確的是

A. 從a到c，對醋酸的電離既有促進作用也有抑制作用

B. b、d兩點溶液的pH相同

C. e點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L

D. 從b→d的過程中，既存在pH=7的點也存在水電離的c(H+)=10-7的點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中常用的一種新型凈水劑，在反應(yīng)中被還原成Fe3+離子，工業(yè)上常用NaClO氧化Fe(OH)3生產(chǎn)高鐵酸鈉：

完成下列填空：

（1）配平上述化學(xué)方程式：___ Fe(OH)3 + ___ NaClO + ___ NaOH → ____ Na2FeO4 +___ NaCl +___ H2O

（2）其中發(fā)生還原反應(yīng)的元素是__________；若制備過程中消耗了0.15 mol NaClO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是____________________。

（3）高鐵酸鈉之所以能凈水，除了能殺菌消毒外，另一個原因是（結(jié)合離子方程式回答）_________________________________________________。

（4）生產(chǎn)高鐵酸鈉的另一種方法是電解法，原理是Fe + 2NaOH + 2 H2O → Na2FeO4 + 3 H2↑

則電解過程中Fe在_________。（選填編號）

a. 陽極發(fā)生氧化反應(yīng) b. 陰極發(fā)生還原反應(yīng)

c. 陽極發(fā)生還原反應(yīng) d. 陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

（5）某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示(H+和OH-未列出）：

離子

SO42-

Mg2+

Fe3+

Na+

Cl-

濃度（mol/L）

a

0.05

0.10

0.50

0.58

表格中的a_______0.16 (填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是______________________。

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