含SO2的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2．隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化．下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
分析：A、依據(jù)亞硫酸鈉溶液中亞硫酸根離子分步水解溶液呈堿性，
B、NaHSO3溶液pH＜7，該溶液中亞硫酸根離子電離大于水解；
C、依據(jù)溶液中電荷守恒分析；
D、依據(jù)吸收液呈酸性說明是亞硫酸氫鈉溶液或亞硫酸氫鈉和亞硫酸分析；
解答：解：A、Na2SO3溶液中存在樂滋滋難度大小c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（H2SO3），故A錯誤；
B、NaHSO3溶液pH＜7，該溶液中亞硫酸根離子電離大于水解，溶液中離子濃度大小c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H2SO3），故B錯誤；
C、當吸收液呈中性時，c（H+）=c（OH-），溶液中存在的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO32-）+c（HSO3-）得到c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），故C正確；
D、當吸收液呈酸性時可以是NaHSO3，溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（H2SO3）+c（SO32-）+c（HSO3-），可以是NaHSO3和亞硫酸鈉混合溶液可能呈酸性，物料守恒不是選項中的物料守恒，故D錯誤：
故選C．
點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，電荷守恒和物料守恒的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，
（1）硫原子電子排布式為
1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4
1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4
．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，常用Na2SO3溶液作為吸收液，寫出SO2被Na2SO3溶液吸收的離子方程式是
SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
．
（3）當Na2SO3吸收SO2至溶液呈中性時，溶液中所有離子濃度從大到小排列順序是（已知：當c（SO32-）=c（HSO3-）時，溶液的pH=7.2）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
．
（4）工業(yè)上也可利用原電池原理，用SO2和O2來制備H2SO4，該原電池中負極反應(yīng)式為
SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+
SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
（1）用化學方程式表示S形成硫酸酸雨的反應(yīng)方程式
SO2+H2O?H2SO3
SO2+H2O?H2SO3
，
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是
2OH-+SO2=SO32-+H2O
2OH-+SO2=SO32-+H2O
．
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-），n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 1：91
pH 8.2 7.2 6.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯
酸性
酸性
性，用化學平衡原理解釋：
HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度
HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度
．
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：
ab
ab
．
a、c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
c、c（Na+）+c（H-）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）當吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生．再生示意圖如圖：
①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
．
②當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理：
氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且鈉離子進入陰極室，吸收液就可以再生．
氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且鈉離子進入陰極室，吸收液就可以再生．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?北京）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：
SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4
SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4
．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是
2OH-+SO2=SO32-+H2O
2OH-+SO2=SO32-+H2O
．
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
pH 8.2 7.2 6.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯
酸
酸
性，用化學平衡原理解釋：
HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
．
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：
ab
ab
．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：
①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
．
②當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理：
氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且鈉離子進入陰極室，吸收液就可以再生；
氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且鈉離子進入陰極室，吸收液就可以再生；
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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．該方法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得．吸收液吸收SO2的過程中，溶液pH隨n（SO?2-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO?2-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 1：91 pH 8.2 7.2 6.2
當吸收液的pH降至約為6時，再送至電解槽再生．再生示意圖如下：
（1）HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是
 
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（2）當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理：
 
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