精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A. 標準狀況下,2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.42NA

B. 氫原子數為0.4NA的甲醇分子中含有的鍵數為0.4NA

C. 1Fe溶于過量硝酸,電子轉移數為2NA

D. 14乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA

【答案】D

【解析】A、標況下四氯化碳為液態(tài),故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的共價鍵個數,故A錯誤;B、氫原子數為0.4NA的甲醇分子的物質的量為=0.1mol,其中含有的共價鍵的物質的量=0.1mol×=0.5mol,故B錯誤;C、鐵與過量硝酸反應變?yōu)?3價,故1mol鐵轉移3NA個電子故C錯誤;D、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,故14g混合物中含有的CH2的物質的量為1mol,則含2NA個H原子,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列六種有機物:①硝基苯、②苯、③溴苯、④乙酸、⑤乙醇、⑥乙酸乙酯,其中難溶于水且比水輕的含氧有機物是

A. ②④⑥B. ①②③C. ⑤和⑥D. 只有⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組元素性質遞變情況錯誤的是

A. Li、Be、B原子最外層電子數逐漸增多 B. N、O、F原子半徑依次增大

C. P、S、C1最高正價依次升高 D. Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由ⅢA、VA族元素組成的新型材料有著廣泛用途。

(1)B2H6是一種高能燃料,它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅制造。與BCl3互為等電子體,且由第二周期元素組成的一種陰離子為__________(填離子符號)。

(2)氨硼烷(H3N—BH3)和Ti(BH4)3均為廣受關注的新型化學氫化物儲氫材料。

①H3N—BH3中N原子的軌道雜化類型為________________

②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反應制得;鶓B(tài)Ti3+的未成對電子數為____________;BH4-的立體構型是_______;該制備反應的化學方程式為______________。

(3)氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物(HB=NH)3通過如下反應制得:

3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。

下列有關敘述錯誤的是_____________

A.氨硼烷中存在配位鍵

B.第一電離能大小關系:N>O>C>B>H

C.反應前后碳原子的雜化類型不變

D.CH4、H2O、CO2分子空間構型分別是:正四面體型、V型、直線型

(3)GaAs的熔點為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為_____________。Ga的配位原子(As)數目為________;Ga和As的摩爾質量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1,原子半徑分別為rGacm和rAscm,阿伏伽德羅常數值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

(1)實驗過程中銅網出現(xiàn)__________色和__________色交替的現(xiàn)象。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同,其中甲中裝的是熱水,乙中裝的是冷水。他們的作用依次為______________,________________。

(3)反應進行一段時間后,試管a中能 收集到若干種物質,其中一種液體能使紫色石蕊試紙顯紅色, 要除去該物質,可在混合液中加入_____________(填寫字母)除去。

a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙是周期表中相鄰同主族的兩種元素,若甲的原子序數為x,則乙的原子序數不可能是

A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物A,由C、H、O三種元素組成,在一定條件下由A可以轉變?yōu)橛袡C物B、C、D、E;C又可以轉化為B、A。它們的轉化關系如下:

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍,并可以發(fā)生銀鏡反應。

(1)寫出A、C、D、F的名稱

A _________ ;C _________ ; D _________ ;F _________ 。

(2)指出實現(xiàn)下列轉化的反應類型

C→A ____________ ;D→A ____________ ;C→B ____________ ;

(3)寫出實現(xiàn)下列轉化的化學方程式

A→B ___________________________ ;B→C _____________________________

A→D ___________________________ ;A+E→F ___________________________ ;

D發(fā)生銀鏡反應 ____________________________________________________ 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分子式為C4H10O且不能被催化氧化為醛的有機物有(

A. 3B. 4C. 5D. 6

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】砷為VA族元素,金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。

I.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:

已知:①As2S3與過量的S2-存在以下反應:As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq);

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

(1)亞砷酸中砷元素的化合價為________;砷酸的第一步電離方程式為_____________。

(2)“一級沉砷”中FeSO4的作用是___________;“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為_____________。

(3)沉淀X為___________(填化學式)。

Ⅱ.冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,可用古氏試砷法半定量檢測(As的 最低檢出限為3.0×10-6g)。

步驟1:取10g廢渣樣品,粉碎后與鋅粉混合,加入H2SO4共熱,生成AsH3氣體。

步驟2:將AsH3氣體通入AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2O3。

步驟3:取1g廢渣樣品,重復上述實驗,未見銀鏡生成。

(4)AsH3的電子式為_______________

(5)步驟2的離子方程式為_________________。

(6)固體廢棄物的排放標準中,砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1,請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標準,原因是__________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案