【題目】有下列六種有機(jī)物：①硝基苯、②苯、③溴苯、④乙酸、⑤乙醇、⑥乙酸乙酯，其中難溶于水且比水輕的含氧有機(jī)物是

A. ②④⑥B. ①②③C. ⑤和⑥D. 只有⑥

【答案】D

【解析】

常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)為：硝基苯、溴苯密度比水大，苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯密度都比水��；乙醇、乙酸易溶于水，硝基苯、溴苯、苯、乙酸乙酯難溶于水；苯為液態(tài)烴，乙酸乙酯為烴的含氧衍生物。其中難溶于水且比水輕的含氧有機(jī)物是乙酸乙酯，所以符合條件的為：⑥；

所以本題答案：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)2HI(g) H2(g) +I2(g),下列敘述能夠說(shuō)明己達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的顏色不再變化

B. 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C. lmolH-H鍵生成的同時(shí)有2molH-I鍵斷裂

D. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H3BO3可以通過(guò)電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

B. N室中：a% <b%

C. b膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸

D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ca（H2PO2）2（次磷酸鈣，一元中強(qiáng)酸H3PO2的鈣鹽）是一種白色結(jié)晶粉末，溶于水（常溫時(shí)，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈現(xiàn)弱酸性�？捎米麽t(yī)藥、抗氧化劑以及制備次磷酸鈉等。由白磷（P4）與石灰乳制備Ca（H2PO2）2的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1.在三口燒瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2，然后在約98°C下充分?jǐn)嚢?h，同時(shí)收集產(chǎn)生的PH3。

步驟2.將反應(yīng)液靜置、過(guò)濾。

步驟3.向?yàn)V液中通入適量CO2，再過(guò)濾。

步驟4.用次磷酸溶液調(diào)節(jié)步驟3濾液的pH，濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥得次磷酸鈣。

（1）步驟1先通入N2的目的是 ；攪拌的目的是 。

（2）步驟1石灰乳與 P4（白磷）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；步驟2過(guò)濾所得濾渣成分為 。

（3）步驟3的目的是 。

（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由產(chǎn)品進(jìn)一步制備NaH2PO2·H2O的實(shí)驗(yàn)方案：取產(chǎn)品次磷酸鈣加入燒杯中，加適量的水溶解， ，干燥得到NaH2PO2·H2O。（已知：在常壓下，加熱蒸發(fā)次磷酸鈉溶液會(huì)發(fā)生爆炸，100℃時(shí)NaH2PO2·H2O的溶解度為667g/100g水）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.將等質(zhì)量的Cu片、Zn片放入盛有1L稀硫酸溶液的燒杯中，用導(dǎo)線連接形成原電池。如下圖所示：

①原電池的負(fù)極材料是_____，(填“名稱”)

銅片上發(fā)生反應(yīng)的類型是_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)

②一段時(shí)間內(nèi)，當(dāng)電路中有2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上該裝置中可收集氣體___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

II. 一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示

(1)反應(yīng)從開始到10s時(shí)，用Y的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為__________

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________

(3)在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，一定可以作為上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____________

①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④相同時(shí)間內(nèi)，X消耗的物質(zhì)的量與Z消耗的物質(zhì)的量之比為1:2 ⑤各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中正確的是(　　)

A. 單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生還原反應(yīng)

B. 堿金屬單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，形成的離子具有強(qiáng)氧化性

C. 除鋰外都以化合態(tài)存在于自然界中

D. 化合物中堿金屬元素的化合價(jià)都為＋1價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)出一種裝置(電解質(zhì)溶液呈堿性)，總反應(yīng)為2CO2=2CO+O2。

（1）該裝置實(shí)現(xiàn)了_______________(填“太陽(yáng)能”“電能”“化學(xué)能”，下同）轉(zhuǎn)化為_____________，最終轉(zhuǎn)化為__________。

（2）x極發(fā)生了__________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）Y極的電極反應(yīng)：__________。

（3）反應(yīng)完畢，該裝置中的電解質(zhì)溶液堿性__________ (填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（又稱肼，N2H4,無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）聯(lián)氨分子的電子式為 ，其中氮的化合價(jià)為 。

（2）實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3

④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ-mol-1

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4= ，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span> 。

（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為 (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。

（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是 。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2 kg；與使用Na2S03處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.42NA

B. 氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的鍵數(shù)為0.4NA

C. 1Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 14乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

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