【題目】某有機(jī)物A,由C、H、O三種元素組成,在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物B、C、D、E;C又可以轉(zhuǎn)化為B、A。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍,并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(1)寫出A、C、D、F的名稱

A _________ ;C _________ ; D _________ ;F _________ 。

(2)指出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型

C→A ____________ ;D→A ____________ ;C→B ____________ ;

(3)寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

A→B ___________________________ ;B→C _____________________________ ;

A→D ___________________________ ;A+E→F ___________________________ ;

D發(fā)生銀鏡反應(yīng) ____________________________________________________ 。

【答案】 乙醇 溴乙烷 乙醛 乙酸乙酯 取代反應(yīng)(水解反應(yīng)) 加成反應(yīng)(還原反應(yīng)) 消去反應(yīng) CH3CH2OH  濃硫酸170℃ CH2=CH2↑+ H2O CH2=CH2+HBrCH3CH2Br 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O, CH3CHO+2{Ag(NH3)2}OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

【解析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍,則相對分子質(zhì)量為44,并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有-CHO,則DCH3CHO,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知ECH3COOH,ACH3CH2OH,BCH2=CH2,CCH3CH2Br,則FCH3COOC2H5。

(1)由以上分析可知A為乙醇, C為溴乙烷, D為乙醛, F為乙酸乙酯;(2)CH3CH2BrCH3CH2OH的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或水解反應(yīng); CH3CHOCH3CH2OH的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng); CH3CH2Br CH2=CH2的反應(yīng)類型為消去反應(yīng);(3)A→B的化學(xué)方程式為:CH3CH2OHCH2=CH2+H2O; B→C的化學(xué)方程式為:CH2=CH2+HBrCH3CH2Br A→D的化學(xué)方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;A+E→F的化學(xué)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O;D發(fā)生銀鏡反應(yīng):CH3CHO+2{Ag(NH3)2}OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家設(shè)計出一種裝置(電解質(zhì)溶液呈堿性),總反應(yīng)為2CO2=2CO+O2

(1)該裝置實現(xiàn)了_______________(填“太陽能”“電能”“化學(xué)能”,下同)轉(zhuǎn)化為_____________,最終轉(zhuǎn)化為__________。

(2)x極發(fā)生了__________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)Y極的電極反應(yīng):__________。

(3)反應(yīng)完畢,該裝置中的電解質(zhì)溶液堿性__________ (填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素【CO(NH2)2】的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置,同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說法中正確的是

A. N為正極,鐵電極應(yīng)與Y相連接

B. M電極反應(yīng)式: CO(NH2)2+H2O-6e = CO2↑+N2↑+6H

C. 當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時,則鐵電極增重16 g

D. H透過質(zhì)子交換膜由右向左移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.42NA

B. 氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的鍵數(shù)為0.4NA

C. 1Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 14乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸是植物特別是草本植物常具有的成分,具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù)K1=5.4×102,K2=5.4×105。回答下列問題:

(1)擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序為___________(填字母序號)。

(2)相同溫度條件下,分別用3支試管按下列要求完成實驗:

試管

A

B

C

加入試劑

4mL 0.01mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.02mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.03mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

褪色時間

28秒

30秒

不褪色

寫出試管B的離子方程式_____________________________________;上述實驗?zāi)芊裾f明“相同條件下,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快”?____________(選填“能”或“不能”);簡述你的理由:__________________________________。

(3)設(shè)計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有_____________(填序號)。

A.室溫下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,測其pH=2;

B.室溫下,取0.010mol/L的NaHC2O4溶液,測其pH >7;

C.室溫下,取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測其pH< a+2;

D.標(biāo)況下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng),收集到H2體積為224mL;

(4)為測定某H2C2O4溶液的濃度,取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中,滴入2-3滴指示劑,用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定,并進(jìn)行3次平行實驗,所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.00mL。

①所用指示劑為_______________;滴定終點時的現(xiàn)象為_________________________;

②H2C2O4溶液物質(zhì)的量濃度為_______________;

③下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是__________(填序號)。

A. 滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗

B. 滴定過程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出

C. 滴定前讀數(shù)正確,滴定終點時俯視讀數(shù)

D. 滴定前讀數(shù)正確,滴定終點時仰視讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C;B、E除最外層均只有2個電子外,其余各層全充滿;卮鹣铝袉栴}:

(1)B、C中第一電離能較大的是______________(填元素符號),基態(tài)D原子價電子的軌道表達(dá)式為______________。

(2)DA2分子的VSEPR模型是______________。H2A比H2D熔沸點高得多的原因是______________

(3)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時易升華,與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。

C2Cl6屬于______________晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為______________雜化。

[C(OH)4]中存在的化學(xué)鍵有______________。

(4)工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物,而不是電解BA,原因是__________

(5)B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1,二者相差很大的原因是______________。

(6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。

在該晶胞中,E的配位數(shù)為____________。

原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。右圖晶胞中,原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0,0,0);b為(,0,);c為(,0)。則d原子(面心上)的坐標(biāo)參數(shù)為______________。

已知該晶胞的密度為ρg/cm3,則其中兩個D原子之間的距離為______________pm(列出計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)水溶液中的離子平衡是中學(xué)化學(xué)的重要知識。

①25℃時,Na2CO3溶液呈堿性,原因是___________水解引起的(填“Na+”或“CO32-”);升高溫度可以__________(填“促進(jìn)”或“抑制”)Na2CO3的水解;

②常溫下,pH=2的鹽酸,該溶液中c( HCl )= _________________ mol/L;

(2)12g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需吸收131.3kJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________(填字母代號)。

A.C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ·mol-1

B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1

C. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1

體積為1 L的容恒密閉容器中,充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.00 kJ·mol-1

測得CO2CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡,二氧化碳的平均反應(yīng)速率v(CO2)______mol·(L·min)1

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K= ___________________________;

③能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________(填字母代號);

A.c(CO2) = c(H2O) B.單位時間內(nèi)消耗3mol H2,同時生成1mol CH3OH

C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。

A.升高溫度 B.將H2O(g)從體系中分離 C.再充入1.00 mol CO2

(4)下圖是實驗室電解精煉銅裝置,

①d的電極材料為________________(填“粗銅”或“精銅”);

②c的電極反應(yīng)方程式_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(2017·貴州省遵義市第四中學(xué)高一上學(xué)期期中考試)由NO和CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29),下列關(guān)系正確的是

A.混合氣體中,CO與NO質(zhì)量比1514

B.混合氣體中,CO與NO分子個數(shù)比12

C.混合氣體中,CO占有的體積大于NO占有的體積

D.混合氣體中,CO與NO密度比1415

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種強(qiáng)氧化劑,在實驗室和工業(yè)中都有很廣泛的應(yīng)用。同時,由于其具有致癌作用,也是環(huán)境污染物之一,必須進(jìn)行處理。工業(yè)上通常以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3,另外還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀,主要流程如下圖所示:

已知:①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解,生成紅褐色物質(zhì);

②2CrO42—(黃色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O

請回答下列問題:

Ⅰ.(1)濾液1的溶質(zhì)除Na2CrO4、Na2SiO3外,還含有(填化學(xué)式)_________________;

(2)由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液過程中,能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號);

a.溶液的顏色不變

b.v (CrO42—)= 2v (Cr2O72—)

c.Cr2O72—和CrO42—的濃度相同

(3)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加熱濃縮、______________、過濾、洗滌、干燥。

Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,常用還原沉淀法處理。該方法的工藝流程為:

(4)請寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式___________________;

(5)已知常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使第步過程中c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至__________________________。

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同步練習(xí)冊答案