13．下列有關物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論不正確的是（　�。�
 選項 實驗操作現(xiàn)象 實驗結(jié)論
 A 向取了少量的KClO3晶體的試管中加入適量的蒸餾水，再向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液 該方法可以檢驗KClO3中是否含有氯元素
 B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色 該溶液中一定含有  Fe2+
 C 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，將褪色溶液加熱，品紅顏色復原 該氣體一定是SO2
 D 向AgNO3溶液中加入足量的NaCl溶液，再加入KI溶液，再加入Na2S溶液，先后有白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀，最后又白色變?yōu)楹谏恋?/TD> Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）＞Ksp（Ag2S）
A．AB．BC．CD．D

分析 A．KClO3與硝酸銀不反應；
B．先加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，可知不含鐵離子，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，則亞鐵離子被氧化為鐵離子；
C．褪色溶液加熱，品紅顏色復原，可知為二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)；
D．發(fā)出沉淀的轉(zhuǎn)化，向Ksp更小的方向移動．

解答 解：A．KClO3與硝酸銀不反應，則KClO3晶體加入適量的蒸餾水，再向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，不生成沉淀，則不能檢驗氯酸鉀中的Cl元素，故A錯誤；
B．先加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，可知不含鐵離子，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，則亞鐵離子被氧化為鐵離子，可知該溶液中一定含有Fe2+，故B正確；
C．由二氧化硫的漂白為暫時性漂白，則褪色溶液加熱，品紅顏色復原，可知為二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，該氣體一定是SO2，故C正確；
D．由白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀，最后又白色變?yōu)楹谏恋砜芍l(fā)出沉淀的轉(zhuǎn)化，向Ksp更小的方向移動，則Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）＞Ksp（Ag2S），故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、離子的檢驗、沉淀的生成和轉(zhuǎn)化等，側(cè)重化學反應原理及實驗技能的考查，注意實驗的評價性、操作性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．請回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題：
（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2═C═O）是一種重要的有機中間體，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加熱脫H2O得到．乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為25NA．
（4）已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如圖1：
 物質(zhì)氫鍵X-H…Y 鍵能kJ．mol-1 
 （HF）n D-H…F 28.1
 冰 O-H…O 18.8
 （NH3）n N-H…N 5.4

解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因單個氫鍵的鍵能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每個分子含氫鍵數(shù)：冰中2個，（HF）n和（NH3）n只有1個，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能．碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有4個，與碳原子等距離最近的碳原子有12個．已知碳化硅晶胞邊長為apm，則晶胞圖2中1號硅原子和2號碳原子之間的距離為$\frac{\sqrt{11}}{4}$apm，碳化硅的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離予方程式書寫正確的是（　�。�
（1）MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（2）用惰性電極電解Na2S溶液：S2-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$S↓+H2↑+2OH-
（3）FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有氣泡產(chǎn)生：2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑
（5）氨水吸收少量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
（6）用兩個銅片作電極電解鹽酸有：Cu+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cu2+
（7）用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
（8）Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向硫酸鋁溶液中加入少量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH） 3↓
B．向碳酸鈉溶液中加入飽和石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C．向氫氧化鈉溶液中通入過量的氯氣：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D．向稀硫酸中加入過量鐵粉，先后發(fā)生兩個反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，F(xiàn)e+2Fe3+═3Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．中國科學家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學獎．青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥，具有速效和低毒的特點，曾被世界衛(wèi)生組織稱做是-世界上唯一有效的瘧疾治療藥物‖．由青蒿素合成系列衍生物（它們的名稱和代號如圖所示）的路線如圖：

回答下列問題：
（1）青蒿素的分子式為C15H22O5；氫化青蒿素分子中官能團名稱為酯基、醚鍵．
（2）反應①中，有機反應類型為還原反應；NaBH4的作用是B．
A．氧化劑      B．還原劑       C．催化劑     D．溶劑
（3）有機物 D 是分子式為 C4H4O3的五元環(huán)狀化合物，請寫出反應③的化學反應方程式．
（4）青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應類型有ABC．
A．酯化反應    B．水解反應    C．還原反應    D．加聚反應
（5）以H2Q 表示雙氫青蒿素，寫出反應②的化學方程式H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O．
（6）從雙氫青蒿素（H2Q）出發(fā)，可通過多步反應合成出有機物 E．合成過程中，有機原料除H2Q、  外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物F，寫如有機物F與NaOH 溶液反應的離子反應方程式，有機物G是F的同分異構(gòu)體，有機物G遇FeCl3溶液顯紫色，且有 4 種不同類型的氫，其個數(shù)比為3：2：2：1，則符合條件的有機物G的同分異構(gòu)體有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．將1.76gHIO3固體樣品放在熱重分析儀中進行熱重分析，測得其熱重分析曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示：
（1）110℃和200℃均為樣品的脫水過程，試確定200℃時是否脫水完全：是（填“是”或“否”）．
（2）從200℃加熱到300℃時發(fā)生的化學方程式為2I2O5$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2I2↑+5O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列轉(zhuǎn)化關系中正確的是（　�。�
A．SO2→SO3：2SO2+O2═2SO3
B．Fe→Fe2+：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．Cl-→Cl2：2Cl-+I2═Cl2+2I-
D．Cu→Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（濃）═Cu（NO3）2+NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．己知25℃、101kPa時：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ•mol-1，4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1gkJ•mol-1，已知該題中Al與O2的反應中△H=-2834.9kJ•mol-1表示的意義為4molAl（s）與3molO2（g）反應，生成2mol Al2O3（s）放出的能量為2834.9kJ．由此得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．等質(zhì)量的O2比O3的能量低，由O2變O3為放熱反應
B．等質(zhì)量的O2比O3的能量高，由O2變O3為吸熱反應
C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應
D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知：常溫下濃度為0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表：
溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
下列有關說法正確的是（　�。�
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若將CO2通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2c （CO32ˉ）+c （HCO3ˉ）=0.1 mol•L-1
C．根據(jù)上表，水解方程式ClOˉ+H2O?HClO+OHˉ的水解常數(shù)K≈10ˉ7.6
D．向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH-）

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