Question

17．將4g NaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L；取出10mL此溶液，其溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L；將此10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L，NaOH的物質(zhì)的量為0.004．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質(zhì)的量濃度，溶液是均勻的，取出10mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，根據(jù)n=cV計算取出10mL溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度．

解答 解：解：4g NaOH的物質(zhì)的量為：$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.1mol}{0.25L}$=0.4mol/L；
溶液是均勻的，取出10mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，仍然為0.4mol/L；
取出10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量=0.01L×0.4mol/L=0.004mol，將該10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.004mol}{0.1L}$=0.04mol/L，
故答案為：0.4mol/L；0.4mol/L； 0.04mol/L； 0.004mol．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的化學計算能力．