Question

7．有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：

元素	結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
A	是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
B	B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性
C	元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D	是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫：
（1）A原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）B元素在周期表中的位置第3周期第ⅢA族；離子半徑：B小于A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的電子排布圖是，其原子核外有3個(gè)未成對電子，能量最高的電子為p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴形．
（4）D-的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（5）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 短周期元素中，A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，則A為Na；B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，則B為Al；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N元素；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，則D為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，則A為Na；B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，則B為Al；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N元素；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，則D為Cl．
（1）A為Na，其核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s¹；
（2）B為Al，其在元素周期表中的位置為第3周期第ⅢA族，Na⁺與Al³⁺核外電子排布相同，核電荷數(shù)Al³⁺大于Na⁺，故r（Al³⁺）＜r（Na⁺），故答案為：第3周期第ⅢA族；小于；
（3）C為N元素，原子電子排布圖為，其中有3個(gè)未成對電子，能量最高的為p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴形，
故答案為：；3；p；啞鈴；
（4）D為Cl，Cl^-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（5）B、A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為Al（OH）₃、NaOH，D的氫化物為HCl，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．