12．某硫酸溶液的密度為1.48g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%．該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．0.0074mol/LB．0.74mol/LC．7.4mol/LD．4.9mol/L

分析 根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：硫酸溶液的密度為1.48g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.48×49%}{98}$mol/L=7.4mol/L，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查溶液濃度有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生對概念的理解與計算能力，注意理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、300 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、300MPa}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：A12O3+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．NH4NO3固體溶于水時吸熱，屬于吸熱反應(yīng)．錯誤．（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中，正確的是（　�。�
A．含金屬元素的離子不一定是陽離子
B．金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)
C．玻璃是氧化物，成分可表示成Na2O．CaO.6SiO2
D．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物和兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．分子數(shù)目為6.02×1022的CO2是（　�。�
A．1 molB．2.24 LC．44 g/molD．4.4 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．將4g NaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L；取出10mL此溶液，其溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L；將此10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L，NaOH的物質(zhì)的量為0.004．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．鐵元素核外有26個電子
（1）鐵元素位于元素周期表中第四周期，第Ⅷ族．
（2）Fe3+的電子排布式1s22s22p63s23p63d5．
（3）Fe2+的外圍電子軌道表示式．
（4）為什么Fe3+在自然界Fe的各種存在形式中最為常見？Fe3+的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5，d軌道半滿，為穩(wěn)定狀態(tài)．
（5）目前發(fā)現(xiàn)的鐵的最高化合價是+6價，理論上最高價是+8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)不屬于分散系的是（　�。�
A．冰水混合物B．氯化鈉溶液C．泥漿D．淀粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某混合溶液A含有1mol HCl，1.5mol H2SO4，其體積是0.5L．
計算：
（1）假如現(xiàn)在有20g氫氧化鈉固體，適量的水，需要配制0.1L 1mol•L-1硫酸鈉溶液，則需要稱量氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？
（2）將足量的鎂條投入混合溶液A中，理論上最多可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積是多少？
（3）假如將12g鎂條投入混合溶液A中，理論上最多可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積是多少？

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