【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A.將銅絲插入稀硝酸中：Cu + 4H＋ + 2NO3- =Cu2＋ + 2NO2↑ + H2O

B.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋+OH－+H＋+SO42- = BaSO4↓ +H2O

C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D.Cl2溶于水：Cl2 + H2O＝2H++Cl-+ClO-

【答案】C

【解析】

A. 將銅絲插入稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，3Cu + 8H＋ + 2NO3－ =3Cu2＋ + 2NO↑ + 4H2O，故A錯誤；

B. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42 = BaSO4↓ +2H2O，故B錯誤；

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨：Al3＋+3NH3·H2O = Al(OH)3↓ +3NH4+，故C正確；

D. Cl2溶于水，HClO是弱酸，不能拆：Cl2 + H2O＝H++Cl－+ HClO－，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于F、Cl、Br、I形成相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是

A.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而變淺

B.單質(zhì)的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增加而降低

C.它們的單質(zhì)氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

D.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“五一”節(jié)后，小麗帶著快樂的心情返回學(xué)校。當(dāng)她來到實驗室時，意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望。

[提出問題]這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢?

[提出猜想]小麗的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)。你的新猜想：_____________。

[實驗探究]小麗設(shè)計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中的內(nèi)容填寫空格：

實驗步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量NaOH溶液樣品于試管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞試液。

___________________

NaOH溶液部分變質(zhì)。

假設(shè)你的猜想正確，并按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現(xiàn)象是：_______________________

[實驗反思]

(1)下列物質(zhì)①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代小麗實驗中CaCl2溶液的是___(填序號)。

(2)小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用___________替代。

[拓展應(yīng)用]保存NaOH溶液的方法是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)：①氫氣， ②鋁，③氧化鈣， ④二氧化碳，⑤硫酸，⑥氫氧化鈉，⑦紅褐色氫氧化鐵膠體，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩硫酸鋁�；卮鹣铝袉栴}：

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有__________(填序號)。

(2)可以利用________區(qū)分⑦、⑧兩種分散系。

(3)⑩在水中的電離方程式為_________。

(4)過量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為______________。

(5)②與⑥的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某航空站安裝了一臺燃料電池，該電池可同時提供電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e-=2CO32-。下列說法正確的是

A.該電池可在常溫或高溫時工作

B.負極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O

C.該電池工作時負極有CO2生成

D.理論上該電池供應(yīng)1 mol H2O，同時導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移4 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)：①Na ②鹽酸 ③熔融Na2O ④CCl4 ⑤CO2 ⑥NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧H2S ⑨純醋酸 ⑩氨水（填序號）

屬于電解質(zhì)的是___，屬于非電解質(zhì)的是___，能導(dǎo)電的是___。

（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

NaHSO4____，

H2SO4_____，

NaHCO3___。

（3）向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：先出現(xiàn)__，原因：___，隨后___，原因（用離子方程式表示）__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。 ②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請寫出：

(1)A元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式______________。

(2)D元素的名稱_______________。

(3)B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有______________。

(4)D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。

(5)元素D與元素E相比，非金屬性較強的是__________（用元素符號表示），下列表述中能證 明這一事實的是________________（填選項序號）。

a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸

e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法中不正確的是

A.該反應(yīng)中Cl2發(fā)生還原反應(yīng)

B.該反應(yīng)中S2O32-為還原劑，Cl－為還原產(chǎn)物

C.脫氯反應(yīng)后，溶液的酸性增強

D.SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣 (空氣平均摩爾質(zhì) 量為 29 g·mol-1)中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是（ ）

A.O2B.Cl2C.CO2D.CH4

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