【題目】常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示:
以HA表示酸,下列說法正確的是( )
A.滴定鹽酸的曲線是圖2
B.達到B、D狀態(tài)時,兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)
C.達到B、E狀態(tài)時,反應消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)
D.當0mL< V(NaOH)<20.00mL時,對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
【答案】B
【解析】
試題分析:A.滴定開始時,0.1000molL-1 鹽酸pH=1,0.1000molL-1醋酸pH>1,所以滴定鹽酸的曲線是圖1,故A錯誤;B.達到B、D狀態(tài)時,溶液是中性的,此時c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒,則兩溶液中離子濃度均為 c(Na+)=c(A-),故B正確;C.達到B、E狀態(tài)時,消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量是相等的,根據(jù)反應原理:HCl~NaOH,CH3COOH~NaOH,反應消耗的n(CH3COOH)=n(HCl),故C錯誤;D.當0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時,酸相對于堿來說是過量的,所得溶液是生成的鹽和酸的混合物,假設當加入的氫氧化鈉極少量時,生成了極少量的鈉鹽(氯化鈉或是醋酸鈉),剩余大量的酸,此時c(A-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),故D錯誤;故選B。
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【題目】在一定溫度下的固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0,能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是( )
A.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2,同時生成0.4mol H2O
D.反應中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,且保持不變
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【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:
H2O2→H2O;IO3-→I2;MnO4-→Mn2+;HNO2→NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.HNO2
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【題目】25℃時,向100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖(H2SO4視為二元強酸)。下列說法錯誤的是( )
A. a點時溶液的pH<1
B. a點到b點的過程中,溶液的導電能力減弱
C. ab段上的點(不包括a點)均滿足關系式:c(NH4+)+c(Na+)<2c(SO42-)
D. b點時離子濃度大小順序為:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.2.24LCO或N2所含的電子數(shù)為1.4NA
B.標準狀況下,22.4升H2O中所含分子數(shù)小于NA
C.常溫常壓下,33.6L氯氣與56 g鐵充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D.常溫常壓下,1.8 g H2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA
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【題目】一定條件下存在反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如圖所示投料,并在條件下開始反應。達到平衡時,下列說法正確的是( )
A.容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率始終相同
C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反應達平衡時,SO3的體積分數(shù):Ⅱ>Ⅲ
D.容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率之和等于1
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【題目】如圖所示,小試管內(nèi)盛有約3 mL飽和硫酸銅溶液,與錐形瓶連通的U型細管內(nèi)盛有少量水(為便于觀察,預先染成紅色),沿小試管的內(nèi)壁小心地慢慢注入約3 mL濃硫酸,靜置片刻,不可能觀察到的現(xiàn)象是( )
A. 小試管內(nèi)液體分成兩層,上層藍色,下層無色
B. U型細管內(nèi)左邊液面下降,右邊液面升高
C. 小試管內(nèi)有少量白色固體析出
D. 小試管內(nèi)液體不分層,但有藍色晶體析出
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【題目】(2014·課標全國卷Ⅰ,11,6分)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A.溴酸銀的溶解是放熱過程
B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
C.60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純
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【題目】PbO主要用做電子管、顯像管、光學玻璃和防X射線的鉛玻璃的原料,它是一種難溶于水,密度較大的固體。下圖是用某工業(yè)廢渣(含PbSO435%,其余為CaSO4)生產(chǎn)PbO的主要流程。
已知:從液體中分離出密度較大且不溶的固體常用傾析法,即先使固體沉降,再將上層溶液傾倒入另一容器。
根據(jù)以上流程回答下列問題:
(1)廢渣A的主要成分是__________________(填化學式)。
(2)PbSO4在熱的NaCl濃溶液中溶解生成PbCl42-,則①中反應的離子方程式為_______;加入CaCl2的目的是________________。
(3)“濾液B→PbOHCl”的離子方程式為_________________。
(4)已知NaOH濃溶液有強烈的腐蝕性,會腐蝕濾紙。所以,從粗產(chǎn)品懸濁液提取最終產(chǎn)品的操作X依序是(填操作名稱)__________、___________、過濾、干燥。
(5)為了測定產(chǎn)品中PbO的純度,取0.4g研細的產(chǎn)品于錐形瓶中,加入水和36%的乙酸溶液,溫熱使產(chǎn)品溶解,冷卻后加入緩沖溶液和指示劑,用濃度為0.2000mol/L的EDTA(用H2Y表示)溶液滴定到終點,消耗EDTA溶液8.30mL,計算產(chǎn)品中PbO的純度為_______(保留三位有效數(shù)字)。(已知:Pb2++H2Y=PbY+2H+)
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