【題目】(2014·課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ,11,6分)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程
B.溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快
C.60 ℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純
【答案】A
【解析】解決本題,首先要認(rèn)識(shí)坐標(biāo)系,弄清在坐標(biāo)系中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義。然后分析物質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律,再對(duì)各個(gè)選項(xiàng)中的知識(shí)進(jìn)行逐一剖析。A、由溶解度隨溫度的變化曲線關(guān)系可知:溫度升高,該物質(zhì)的溶解度增大。說(shuō)明升高溫度促進(jìn)物質(zhì)的溶解,根據(jù)平衡移動(dòng)原理:升高溫度,OH向吸熱方向移動(dòng)。因此溴酸銀(AgBrO3)溶解是吸熱過(guò)程 ,錯(cuò)誤;B、溫度升高,溴酸銀溶解在水中的微粒運(yùn)動(dòng)速度加快,擴(kuò)散的更快,因此升高溫度使其溶解速度加快,正確;C、有圖像可以看出:在60℃時(shí)溴酸銀的溶解度大約是0.6g.即在100g約0.1L,則在該飽和溶液中溶質(zhì)是濃度為:c(AgBrO3)= (0.6g÷236g/mol) ÷ 0.1L =0.025mol/L,故Ksp=c(Ag+)·c(BrO3-)=0.025×0.025約等于6×10-4 ,正確;D、由于硝酸鉀的溶解度較大,而且溶解度隨溫度的升高而增大。而溴酸銀的溶解度較小,所以若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純。正確。
【命題意圖】自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)是以混合物的形成存在。但是對(duì)于研究其中某物質(zhì)的性質(zhì)或?qū)⑵鋺?yīng)用與生產(chǎn)和生活中時(shí),就會(huì)受到影響。所以從化學(xué)學(xué)科本身以及社會(huì)生活和生產(chǎn)的需要考慮,混合物的分離和提純是非常必要的。這就要對(duì)物質(zhì)在水或其它溶劑中的溶解性及影響其溶解性的因素有一定的了解和認(rèn)識(shí)。然后根據(jù)被分離或提純的物質(zhì)性質(zhì)的差異減小分離。圖像法可以將抽象的知識(shí)、理論以形象、直觀的形式展現(xiàn)。而且在物質(zhì)的溶解、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、沉淀的形成與溶解、氣體的放出或消耗等多個(gè)方面要使用。因此我們今后應(yīng)該加強(qiáng)這方面的教學(xué)與訓(xùn)練。使學(xué)生學(xué)習(xí)理論不再枯燥、無(wú)味;變要我學(xué)為我要學(xué)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以Al(OH)3、H2SO4、工業(yè)(NH4)2SO4(含FeSO4)為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如右圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________。
(2)當(dāng)25℃時(shí),Kw=1.0×10-14,Kb(NH3·H2O)=1.75×105。(NH4)2SO4溶液呈酸性,其原因是(用力方程式解釋):__________;該離子方程式的平衡常數(shù)K約為______(填具體數(shù)字)。
(3)如何檢驗(yàn)中和液中的雜質(zhì)離子已完全除盡_________。
(4)NH4Al(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液混合加熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(5)綜上分析,流程圖中M的主要成分的化學(xué)式為________,M可用一種物質(zhì)吸收以實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用,該物質(zhì)的名稱是_________。
(6)固體NH4Al(SO4)2.12H2O在加熱時(shí),固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。633℃時(shí)剩余固體成分的化學(xué)式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示:
以HA表示酸,下列說(shuō)法正確的是( )
A.滴定鹽酸的曲線是圖2
B.達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)
C.達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)
D.當(dāng)0mL< V(NaOH)<20.00mL時(shí),對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【全國(guó)百?gòu)?qiáng)校.2017屆江蘇省鹽城中學(xué)高三下學(xué)期開學(xué)考試】
常溫下,向10mL0.1mol·L-1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。根據(jù)圖示分析判斷,下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是
A. 當(dāng)v=0時(shí),c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
B. 當(dāng)v=10時(shí),c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
C. 當(dāng)v=20時(shí),c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
D. 當(dāng)pH=7時(shí),c(Na+)>c(HA-)+ c(A2-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9.單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序 .
(2)ZW2的電子式是 .
(3)實(shí)驗(yàn)室制備Y的最高價(jià)氧化物的水化物的離子方程式是
(4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似,則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(5)0.1mol的單質(zhì)W與50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng),則被氧化的Fe2+和Br﹣的物質(zhì)的量之比是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(2014·江蘇化學(xué),14,4分)25 ℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(雙選)( )
A.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液與0.1 mol·L-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液與0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合:c(Na+) =c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D.0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol·L-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體的知識(shí)說(shuō)法正確的: ( )
A. Fe(OH)3的膠體是帶有正電荷,所以通上直流電后會(huì)發(fā)生電泳現(xiàn)象
B. 用丁達(dá)爾現(xiàn)象可鑒別氯化鈉的溶液和淀粉溶液
C. 在沸水中加入飽和FeCl3溶液制取膠體化學(xué)方程式為:FeCl3+H2O=Fe(OH)3↓+3HCl
D. 用過(guò)濾的方法可以分離溶液和膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A.淀粉溶液
B.泥水
C.NaCl 溶液
D.濃鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.高純度氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂,簡(jiǎn)要工藝流程如圖所示:
已知:
①溶液Ⅰ中除含Mg2+、SO42外,還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子;
②常溫下,幾種金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示:
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ |
開始沉淀時(shí)的pH | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鎂在元素周期表中的位置_______________;
(2)向溶液Ⅱ中加入試劑X是_____________,作用是_________________________;
(3)流程中不加H2O2引起的后果是___________________________________;
(4)說(shuō)出母液的一種用途___________________;
(5)加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________;
Ⅱ.海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案:
模擬海水中的離子濃度/ (mol/L) | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO3- |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5mol/L,可認(rèn)為該離子不存在;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,假設(shè)溶液體積不變。
已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;Ksp [Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp [Mg(OH)2]=5.61×10-12。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(6)沉淀物X為_____________;
(7)濾液N中Ca2+濃度為_______________;
(8)加NaOH固體調(diào)整pH=12.5是否可行______(填“是”“否”);原因是________。
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