1．MgCl2•nH2O常用于“點豆腐”，取2.03g此結(jié)晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化銀沉淀2.87g，則n的值是（　�。�
A．4B．6C．8D．10

分析 n（AgCl）=$\frac{2.87g}{143.5g/mol}$=0.02mol，根據(jù)Cl原子守恒得n（MgCl2•nH2O）=$\frac{1}{2}$n（AgCl）=$\frac{1}{2}$×0.02mol=0.01mol，m（MgCl2）=0.01mol×95g/mol=0.95g，m（H2O）=（2.03-0.95）g=1.08g，n（H2O）=$\frac{1.08g}{18g/mol}$=0.06mol，MgCl2•nH2O中氯化鎂和水分子個數(shù)之比為1：n，據(jù)此計算．

解答 解：n（AgCl）=$\frac{2.87g}{143.5g/mol}$=0.02mol，根據(jù)Cl原子守恒得n（MgCl2•nH2O）=$\frac{1}{2}$n（AgCl）=$\frac{1}{2}$×0.02mol=0.01mol，m（MgCl2）=0.01mol×95g/mol=0.95g，m（H2O）=（2.03-0.95）g=1.08g，n（H2O）=$\frac{1.08g}{18g/mol}$=0.06mol，MgCl2•nH2O中氯化鎂和水分子個數(shù)之比為1：n，則1：n=0.01mol：0.06mol=1：6，所以n=6，故選B．

點評 本題考查化學方程式有關(guān)計算，為高頻考點，明確MgCl2•nH2O---MgCl2---AgCl之間的關(guān)系式即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某實驗小組用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
溫度
實驗次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差
平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
 
 
 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
①表中的溫度差平均值為4.0℃
②近似認為0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=“4.18“J•（g•℃）-1．則該反應的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-53.5kJ/mol（計算取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．所用硫酸為濃硫酸
c．環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅質(zhì)攪拌棒
d．倒完NaOH溶液后，發(fā)現(xiàn)裝NaOH燒杯內(nèi)有極少量殘留液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．下列反應中，反應物中的有機物發(fā)生還原反應的是②⑤⑦，發(fā)生氧化反應的是①③④⑥⑧．
①由乙醇制取乙醛　②由乙醛制取乙醇　　　�、垡胰┑你y鏡反應�、芗兹┡c新制的氫氧化銅反應　　⑤乙烯與氫氣的加成　�、藜淄榈娜紵磻、弑–H3COCH3）與氫氣生成2-丙醇　　　⑧乙炔使高錳酸鉀酸性溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在密閉容器中充入a g H2、b g CO、c g HCHO和d g O2及足量的Na2O2固體，用電火花反復引燃，充分反應后，容器內(nèi)殘余氣體的成分是O2，質(zhì)量是dg，反應結(jié)束后稱量Na2O2固體，發(fā)現(xiàn)Na2O2固體質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量是a+b+cg．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．烯烴中的碳碳雙鍵在一定條件下能因氧化而發(fā)生斷裂，生成醛或酮．如
CH3CH═CH2$→_{催化劑}^{O_{3}}$CH3CHO+HCHO
（CH3）2C═CHCH3$→_{催化劑}^{O_{3}}$CH3COCH3+CH3CHO．
回答下列問題：
某單烯烴A在上述條件下發(fā)生反應，得到兩種產(chǎn)物B、C的化學式均為C3H6O，其中B能發(fā)生銀鏡反應而C不能，寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：
A（CH3）2C═CHCH2CH3，BCH3CH2CHO，CCH3COCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．為了探究鎂與水反應的情況，甲乙丙三位同學分別做了如下實驗，并得出了結(jié)論．
甲同學：取一段鎂條放入盛有水的試管中，未見明顯反應現(xiàn)象；加熱，仍未見明顯反應現(xiàn)象，再向試管中滴加酚酞，試管中試液仍無色．結(jié)論：鎂與冷水、熱水都不反應．
乙同學：取一段鎂，首先用砂紙擦去氯化膜后放入盛有水的試管中，未見明顯變化；加熱，鎂條表面出現(xiàn)氣泡，但未見鎂條溶解，向試管中滴加酚酞，溶液顯紅色．結(jié)論：鎂與冷水不反應，鎂與熱水可反應產(chǎn)生堿，但由于Mg（OH）2難溶，所以鎂條不能完全溶解．
丙同學：取一段鎂條，用砂紙擦去氧化膜后放入盛有滴加酚酞的水的試管中，未見明顯變?nèi)耍患訜�，鎂條表面現(xiàn)少量氣泡，溶液逐漸變紅，但未見鎂條溶解．結(jié)論：與乙同學相同．
你認為甲、乙、丙同學的做法與結(jié)論是否正確？為什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．聚四氟乙烯的耐熱性和化學穩(wěn)定性都超過了其他塑料，號稱“塑料王”，在工業(yè)上有廣泛的用途．其合成路線如下所示：

（1）A，B，C，D四種物質(zhì)中，常做有機溶劑的是氯仿，其分子中所有原子都在同一平面上的是四氟乙烯．
（2）寫出下列化學方程式，并注明反應類型：
A→B：CHCl3+HF$\stackrel{SbCl_{5}}{→}$CHClF2+HCl．
C→D：nCF2═CF2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（3）B物質(zhì)可用做制冷劑．然而，這種制冷劑造成了當今的某一環(huán)境問題是臭氧層空洞．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．1.204×1024個CH4，是2mol CH4，標準狀況下占的體積約為44.8L，質(zhì)量是32g，含2mol碳原子，8mol氫原子，20mol質(zhì)子，20mol電子，與4NA個H2O含有相同數(shù)目的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表是四種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)．
HAH2BH2CH3D
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
（1）多元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離的原因是多元弱酸一級電離生成的氫離子會抑制二級電離；
（2）HA、H2B、H2C、H3D四種酸中酸性最強的是H3D，最弱的是H2C；
（3）向10mL 0.01mol/L Na2B溶液中逐滴加入10mL 0.01mol/L HA溶液，并充分攪拌，反應的離子方程式是B2-+HA=HB-+A-；
（4）將等物質(zhì)的量的HA、H2B、H2C、NaH2D溶于水配成混合溶液，若逐滴加入燒堿溶液，這四種物質(zhì)中最先與燒堿反應的離子方程式是H3D+OH-=H2O+H2D-，若加入足量的燒堿溶液，最后與OH-反應的離子是HD2-+OH-=H2O+D3-．

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