11．下表是四種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)．
HAH2BH2CH3D
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
（1）多元弱酸的二級(jí)電離程度遠(yuǎn)小于一級(jí)電離的原因是多元弱酸一級(jí)電離生成的氫離子會(huì)抑制二級(jí)電離；
（2）HA、H2B、H2C、H3D四種酸中酸性最強(qiáng)的是H3D，最弱的是H2C；
（3）向10mL 0.01mol/L Na2B溶液中逐滴加入10mL 0.01mol/L HA溶液，并充分?jǐn)嚢�，反�?yīng)的離子方程式是B2-+HA=HB-+A-；
（4）將等物質(zhì)的量的HA、H2B、H2C、NaH2D溶于水配成混合溶液，若逐滴加入燒堿溶液，這四種物質(zhì)中最先與燒堿反應(yīng)的離子方程式是H3D+OH-=H2O+H2D-，若加入足量的燒堿溶液，最后與OH-反應(yīng)的離子是HD2-+OH-=H2O+D3-．

分析 弱酸的電離平衡常數(shù)越大，弱酸的酸性越強(qiáng)，據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性H3D＞HA＞H2B＞H2C＞H2D-＞HB-＞HC-＞HD2-，據(jù)此分析．

解答 解：（1）多元弱酸一級(jí)電離生成的氫離子會(huì)抑制二級(jí)電離，所以多元弱酸的二級(jí)電離程度遠(yuǎn)小于一級(jí)電離，
故答案為：多元弱酸一級(jí)電離生成的氫離子會(huì)抑制二級(jí)電離；
（2）弱酸的電離平衡常數(shù)越大，弱酸的酸性越強(qiáng)，據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性H3D＞HA＞H2B＞H2C，故答案為：H3D；H2C；
（3）酸性HA＞H2B＞HB-，所以向10mL 0.01mol/L Na2B溶液中逐滴加入10mL 0.01mol/L HA溶液，并充分?jǐn)嚢�，反�?yīng)生成NaHB和NaA，離子方程式為B2-+HA=HB-+A-，
故答案為：B2-+HA=HB-+A-；
（4）將等物質(zhì)的量的HA、H2B、H2C、NaH2D溶于水配成混合溶液，若逐滴加入燒堿溶液，酸性強(qiáng)的酸首先反應(yīng)，酸性最弱的最后反應(yīng)，所以最先與燒堿反應(yīng)的離子方程式是H3D+OH-=H2O+H2D-，最后與OH-反應(yīng)的離子是HD2-+OH-=H2O+D3-，故答案為：H3D+OH-=H2O+H2D-；HD2-+OH-=H2O+D3-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)判斷弱酸酸性強(qiáng)弱以及強(qiáng)酸制取弱酸的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．MgCl2•nH2O常用于“點(diǎn)豆腐”，取2.03g此結(jié)晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化銀沉淀2.87g，則n的值是（　�。�
A．4B．6C．8D．10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．CaCO3在水中的溶解度很小，其水溶液電阻率很大，所以CaCO3是弱電解質(zhì)
B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定弱
D．液態(tài)SO2不導(dǎo)電，但溶于水后導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Mg2+，CO${\;}_{3}^{2-}$，SO${\;}_{4}^{2-}$，Na+
B．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+，SO${\;}_{4}^{2-}$，OH-
C．使石蕊試液變藍(lán)色的溶液中：Mg2+，Cl-，K+
D．使酚酞變紅的溶液中：Na+，Cl-，SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．一定溫度下，10mL 6mol/L的H2SO4溶液與過量的Zn粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，但不影響生成H2的總量，可以向反應(yīng)物體系中加入適量的（　�。�
A．Na2CO3晶體B．CH3COONa晶體C．Na2SO4溶液D．NaNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學(xué)小組采用如圖裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表所示：
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點(diǎn)/℃122.4-97-12.3
沸點(diǎn)/℃24964.3199.6
密度/g．cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）甲裝置的作用是：冷凝回流；冷卻水從b（填“a”或“b”）口進(jìn)入．
（2）化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中用過量的反應(yīng)物甲醇，其理由是該合成反應(yīng)是可逆反應(yīng)，甲醇比苯甲酸價(jià)廉，且甲醇沸點(diǎn)低，易損失，增加甲醇投料量提高產(chǎn)率或苯甲酸的轉(zhuǎn)化率．
Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制

（1）試劑1可以是B（填編號(hào)），作用是洗去苯甲酸甲酯中過量的酸．
A．稀硫酸           B．碳酸鈉溶液      C．乙醇
（2）操作2中，收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在199.6℃左右．
（3）實(shí)驗(yàn)制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為73.5%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
（4）本實(shí)驗(yàn)制得的苯甲酸甲酯的產(chǎn)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C（填編號(hào)）．
A．蒸餾時(shí)從100℃開始收集產(chǎn)品     B．甲醇用量多了     C．制備粗品時(shí)苯甲酸被蒸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．磷酸鐵（FePO4•2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實(shí)驗(yàn)室可通過下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵．
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過濾，反應(yīng)加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應(yīng)速率．
（2）向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．為確定加入H2O2的量，需先用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+：
①寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+
②在向酸式（填酸式或堿式）滴定管注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、水洗和潤(rùn)洗．
③若滴定v mL濾液中的Fe2+，消耗a mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，
則濾液中c（Fe2+）=$\frac{5ab}{V}$ mol•L-1
④為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是AB（填序號(hào)）．
A、加入適當(dāng)過量的H2O2溶液      
B、緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C、加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行   
D、用氨水調(diào)節(jié)pH=7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．CO2作為未來碳源，既可彌補(bǔ)因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機(jī)”，又可有效地解決溫室效應(yīng)．目前，人們利用光能和催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．某研究小組選用不同的催化劑（a，b，c），獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示，

請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi)，在b（填a、b、c）的作用下，收集CH4的最多．
（2）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ•mol-1．將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入2L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，則5min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min）．平衡后可以采取下列AB的措施能使n（CO）：n（CH4）增大．
A．加熱升高溫度
B．恒溫恒壓下充入氦氣
C．恒溫下縮小容器體積
D．恒溫恒容下再充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O
（3）工業(yè)上可以利用CO為原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
①試寫出由CO和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
②該反應(yīng)的△S＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在低溫情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（4）某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得結(jié)果如圖2，則230℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是X（填字母）；理由是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越低轉(zhuǎn)化率越高．列式計(jì)算270℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫、同濃度下相等．溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性．現(xiàn)向少量的Mg（OH）2懸濁液中加入適量的氯化銨溶液，固體完全溶解．對(duì)此：
甲同學(xué)的解釋是：
Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）  ①
NH4++H2O?NH3•H2O+H+                 ②
H++OH-═H2O                         ③
由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解．乙同學(xué)的解釋是：
Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq） ①
NH4++OH-?NH3•H2O              ②
由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3•H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解．
（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是，選用下列的一種試劑來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是B（填編號(hào)）．
A．NH4NO3         B．CH3COONH4        C．Na2CO3      D．NH3•H2O
（2）請(qǐng)你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由：CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同學(xué)認(rèn)為的條件，從而證明乙是否正確．
（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）2的懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此推知：甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理？乙（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2懸濁液溶解的離子方程式Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O．

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