4．制取無(wú)水酒精時(shí)，通常需向工業(yè)酒精中加入下列物質(zhì)，并加熱蒸餾，該物質(zhì)是（　　）
A．無(wú)水硫酸銅B．濃硫酸C．新制的生石灰D．氫氧化鈣

分析 工業(yè)酒精中酒精與水易形成共沸混合物，不能直接蒸餾，應(yīng)加CaO，與水反應(yīng)后增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，以此來(lái)解答．

解答 解：工業(yè)酒精中酒精與水易形成共沸混合物，不能直接蒸餾，應(yīng)加CaO，與水反應(yīng)后增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可得到乙醇，而無(wú)水硫酸銅可檢驗(yàn)水，不能加濃硫酸、氫氧化鈣，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離提純方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．把384g銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2molB．3molC．4molD．5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，二氧化碳的回收再利用是減緩溫室效應(yīng)的有效途徑之一．
（1）二氧化碳重整可用于制取甲烷，已知：
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247kJ•mol-1 
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2=+205kJ•mol-1
則反應(yīng)CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）的△H3=-163kJ/mol．
（2）一定壓強(qiáng)下，在某恒容密閉容器中，充入H2和CO2發(fā)生反應(yīng)：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），其起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
①降低溫度，平衡向逆反應(yīng) 方向移動(dòng)．
②在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5時(shí)，H2 的轉(zhuǎn)化率為40%．
（3）CO2和H2在一定條件下可合成二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H．在一定壓強(qiáng)下，將2.5molH2與a molCO2置于容積為1L的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
 溫度/K
CO2轉(zhuǎn)化率/%
a/mol		 500600  700 800
 1.67 x 33  
 1.25 60 43  y
 0.83  z 32w 
①x、y的大小關(guān)系為B．
A．x=y  B．x＞y  C．x＜y  D．無(wú)法判斷
②下列關(guān)于該反應(yīng)敘述正確的是ABC
A．該反應(yīng)的△H＜0，△S＜0
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小
C．轉(zhuǎn)化率分別為z、w時(shí)，達(dá)到平衡的時(shí)間前者長(zhǎng)
D．轉(zhuǎn)化率分別為y、w時(shí)，平衡常數(shù)不同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．對(duì)室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，其中敘述正確的是（　�。�
A．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等
B．溫度升高10℃，兩溶液的pH均不變
C．加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
D．用相同濃度的鹽酸中和至反應(yīng)完全時(shí)，消耗鹽酸的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知烯烴在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)R-CH=CH-R′$\stackrel{氧化劑，一定條件}{→}$R-CHO+R′-CHO，物質(zhì)A的分子式為C9H10O3，在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)換，其中A、E互為同分異構(gòu)體，且都能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；F是含有三個(gè)六元環(huán)的化合物，K、I是酯化反應(yīng)的產(chǎn)物

（1）寫(xiě)出A、B、C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A、B、C、F；
（2）寫(xiě)出H→I的化學(xué)方程式：HOOCCOOH+2$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將5.36g Na2CO3•XH2O置于坩堝中加熱至衡重時(shí)，質(zhì)量減少3.24g，則x值為（　�。�
A．10B．3C．9D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式是AlH3；乙的電子式是．
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．
（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是Mg3N2（用化學(xué)式表示）．
（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
（5）甲與乙之間可能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，理由是AlH3中的H為-1價(jià)，NH3中的H為+1價(jià)，有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)汽油的包裝應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．寫(xiě)出下列微粒的基態(tài)電子排布式
（1）Li1s22s1                         
（2）Na1s22s22p63s1
（3）Fe1s22s22p63s23p63d64s2                         
（4）Ar1s22s22p63s23p6
（5）Fe2+1s22s22p63s23p63d6                       
（6）Cr1s22s22p63s23p63d54s1．

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