15．把384g銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為（　　）
A．2molB．3molC．4molD．5mol

分析 發(fā)生反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)n=nM分別計算出氫離子、硝酸根離子的物質(zhì)的量，然后判斷過量情況，根據(jù)不足量計算出生成NO的物質(zhì)的量．

解答 解：384g銅的物質(zhì)的量為：$\frac{384g}{64g/mol}$=6mol，
混合溶液中n（H+）=8mol+2mol×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO3-）=8mol，
由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，6molCu反應需要消耗氫離子的物質(zhì)的量為：6mol×$\frac{8}{3}$=16molH+、消耗NO3-的物質(zhì)的量為：6mol×$\frac{2}{3}$=4mol，顯然H+不足，則H+完全反應，
設生成NO的物質(zhì)的量為x，則：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
     8              2
    12mol           x
則：$\frac{8}{12mol}$=$\frac{2}{x}$，
解得：x=3mol，
故選B．

點評 本題考查混合物反應的計算、硝酸及硝酸鹽的性質(zhì)，題目難度中等，明確發(fā)生的離子反應及氫離子不足是解答本題的關(guān)鍵，學生容易直接利用硝酸的物質(zhì)的量計算而出錯．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實驗操作及說法正確的是（　�。�
A．準確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000mol•L-1的溶液
B．某待測液中先滴入氯水無明顯現(xiàn)象，后滴入硫氰化鉀溶液出現(xiàn)血紅色，該待測液中一定含有Fe2+
C．用激光筆鑒別Fe（OH）3膠體和Fe（SCN）3溶液
D．SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．學習化學的目的是運用化學知識解釋日常生活中的現(xiàn)象，分析和解決生產(chǎn)生活中的實際問題．下列說法中你認為不正確的是（　�。�
A．攪拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
B．天氣悶熱時，魚塘的魚會接近水面游動，原因是溫度高壓強小，氧氣的溶解度小
C．夏天，銅制眼鏡架表面出現(xiàn)的綠色物質(zhì)[主要成分 Cu2（OH）2CO3]，可用稀鹽酸除去
D．敞口放置的酒精沒有燃燒的原因是溫度沒有達到酒精的著火點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)由丙二酸和乙醛等物質(zhì)合成F，合成路線如下：

已知：①R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{一定條件}{→}$（R1、R2為烴基或H）
②CH3OOCCH2COOCH3$→_{BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}Cl}^{C_{2}H_{5}ONa}$+HBr+HCl
請回答下列問題：
（1）A的官能團的名稱為羥基；由逆合成分析法，推測C的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）寫出反應④的化學方程式．
（3）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①與D具有完全相同的官能團；②每個碳上最多只連接一個官能團；③核磁共振氫譜有5個吸收峰．
（4）已知F的質(zhì)荷比最大值為384，在E的作用下合成F的化學反應方程式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的體積最大的是（　　）
A．標況下，1mol的NH3B．4℃時，18克水
C．2mol的Al（密度為2.7g•cm-3）D．常溫常壓下1mol的CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)要求回答下列問題
（1）已知NaHSO3水溶液顯酸性，原因HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度（用離子方程式和文字敘述表示）
（2）在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2•6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，在干燥的HCl氣流中可以抑制Mg2+的水解
（3）用標準酸性KMnO4溶液測定某補血口服液中Fe2+的含量時，酸性KMnO4溶液應放在酸式 滴定管中，判斷滴定終點的方法當?shù)渭幼詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時，錐形瓶內(nèi)的溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復 
（4）AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是2AgCl+S2-?Ag2S+2Cl-（用離子方程式表示）  
（5）已知Cl2和H2O通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氨是一種重要的基礎化工原料，可以生產(chǎn)硝酸等一系列化工產(chǎn)品．德國人哈伯在1905年發(fā)明的合成氨反應原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ/mol
請回答下列問題：
（1）該反應屬于放熱反應（“放熱”或“吸熱”），將10molN2和30molH2裝入密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡，若有20%的N2轉(zhuǎn)化，則反應放出的熱量是184.8kJ．當溫度升高時該反應的平衡常數(shù)會減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．
（2）一定條件下的密閉容器中，反應達到平衡，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ae．
a．向體系中通入N2         b．加入催化劑
c．向體系中通入惰性氣體    d．向體系中通入NH3      e．降低溫度
（3）用如圖甲所示裝置（夾持固定裝置已略去）在實驗室中模擬用NH3制備HNO3的過程：回答下列問題：

①實驗時，A裝置中盛放的試劑是NH4Cl和Ca（OH）2；裝置B中反應的化學方程式為4NH3+5O2$?_{加熱}^{催化劑}$4NO+6H2O；
②C裝置中盛放的試劑是P2O5；該物質(zhì)主要作用是吸收H2O和NH3；D裝置的作用是安全瓶的作用；
③若將如圖甲所示裝置中虛線部分換成圖乙所示裝置進行實驗．反應開始前，分液漏斗中盛放的藥品是H2O2；燒瓶中盛放的藥品是濃氨水和MnO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體
（2）設V（Cl2）/V（CH4）=x，若理論上欲取代反應獲得最多的氯化氫則x≥4
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是吸收過量的氯氣．
（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（5）E裝置中除鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為A．
A．分液法       B．蒸餾法      C．萃取分液法        D．結(jié)晶法
（6）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為AB（填編號）
A、CH4        B、CH3Cl     C、CH2Cl2         D、CHCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．制取無水酒精時，通常需向工業(yè)酒精中加入下列物質(zhì)，并加熱蒸餾，該物質(zhì)是（　�。�
A．無水硫酸銅B．濃硫酸C．新制的生石灰D．氫氧化鈣

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