15．海洋中有豐富的資源，按圖所示工藝流程可利用海水獲得Br2：下列描述不正確的是（　�。�
A．從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化、還原富集和再氧化等步驟
B．利用溴的揮發(fā)性，鼓入熱空氣或水蒸氣，就可將溴吹出來
C．第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
D．要除去產(chǎn)品溴中的少量氯氣，可依次加入NaOH溶液及苯

分析 海水經(jīng)日光曬得到粗鹽和苦鹵，在苦鹵中通入氯氣發(fā)生溴單質(zhì)，步驟②通入二氧化硫，且通入空氣，可將溴從溶液中吹出來，溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原生成氫溴酸，然后通入氯氣，可將HBr氧化生成溴，以達(dá)到富集的目的，以此解答該題．

解答 解：A．由流程可知從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化、還原富集和再氧化等步驟，故A正確；
B．溴易揮發(fā)，鼓入熱空氣或水蒸氣，就可將溴吹出來，生成氫溴酸以達(dá)到富集的目的，故B正確；
C．二氧化硫吸收溴單質(zhì)，Br元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，Br2在反應(yīng)中作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，SO2作還原劑，發(fā)生反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故C正確；
D．溴、氯氣都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除雜，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查海水資源的利用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，學(xué)生應(yīng)熟悉粗鹽提純及物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的化學(xué)反應(yīng)并利用信息來綜合解答，在物質(zhì)轉(zhuǎn)化中應(yīng)學(xué)會(huì)利用組成的差異來選擇合適的試劑，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．將氯氣通入水中：Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．布洛芬是世界衛(wèi)生組織推薦的兒童退燒藥，是公認(rèn)的兒童首選抗炎藥，結(jié)構(gòu)如圖．下列說法正確的是（　　）
A．布洛芬屬于苯的同系物B．能與NaOH溶液反應(yīng)
C．所有原子在同一平面上D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．由Mg、P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，請(qǐng)回答下列問題．
（1）基態(tài)Mg原子L層電子排布式為2s22p6，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)镃l＞P＞S．
（2）PH4Cl的電子式為，Ni與CO能形成配合物Ni（CO）4，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為1：1．
（3）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是sp3，該分子構(gòu)型為V形或折線形．
（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm．則熔點(diǎn)：MgO＞NiO（填“＞”、“＜”或“=”），理由是離子所帶電荷相同，Mg2+半徑比Ni2+小，所以MgO的晶格能比NiO大，MgO熔點(diǎn)高．
（5）如圖1所示，NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，0，1），則C離子坐標(biāo)參數(shù)為（1，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖2），已知O2-的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為$\frac{75}{2\sqrt{3}{a}^{2}•{N}_{A}}$g．（用a、NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．a(chǎn)mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)（常溫常壓），體積共縮小2amL．則三種烴可能是（　　）
A．CH4   C2H4   C3H4B．C2H6   C3H6   C4H6
C．CH4   C2H6   C3H8D．C2H4   C2H2   CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型、反應(yīng)條件．
①乙醇在銅、加熱的條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、反應(yīng)類型氧化反應(yīng)
②乙烯和溴水反應(yīng)化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br、反應(yīng)類型加成反應(yīng)
③苯和液溴反應(yīng)化學(xué)方程式：、反應(yīng)類型取代反應(yīng)
④實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O、反應(yīng)類型取代反應(yīng)
⑤乙酸乙酯水解的化學(xué)方程式（任寫一個(gè)）CH3COOC2H5+H2O$?_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+C2H5OH、反應(yīng)類型取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有機(jī)物分子中，所有原子一定在同一平面的是（　　）
A．CH3CH3B．CH2=CH2C．D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的元素，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素Z的-1價(jià)陰離子和元素W的+3價(jià)陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X與Y形成的化合物可能含有非極性鍵
B．X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)
C．含W的鹽溶于水形成的溶液常用于自來水的殺菌消毒
D．離子半徑：r（Z-）＞r（W3+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等離不開化學(xué)．
（1）普通玻璃是常見的硅酸鹽產(chǎn)品，其主要成分的化學(xué)式為Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為Na2O•CaO•6SiO2．
（2）缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵，通常為硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．檢驗(yàn)棕黃色溶液是否有Fe2+，可選用的試劑為D（填字母）．
A．稀硝酸B．濃硫酸C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是C（填字母）．
A．銅和濃硫酸反應(yīng)                B．銅和稀硫酸反應(yīng)
C．氧化銅和硫酸反應(yīng)              D．銅與Fe（SO4）3溶液反應(yīng)
（4）實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅晶體配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液，下列操作將使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是AD（填字母）．
A．所用的硫酸銅晶體已經(jīng)部分風(fēng)化失水
B．移液時(shí)不小心濺出少許溶液
C．容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用
D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
E．未洗滌燒杯和玻璃棒．

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同步練習(xí)冊(cè)答案