11．下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．將氯氣通入水中：Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

分析 A．二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
B．一水合氨為弱堿，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氯化鋁沉淀，不會(huì)生成偏鋁酸根離子；
C．二者反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；
D．硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子．

解答 解：A．鈉和冷水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正確；
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．將氯氣通入水中，離子方程式為：Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+，故C正確；
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸，離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　�。�
A．金屬性：甲＞乙＞丁
B．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差11
D．原子半徑：辛＞己＞戊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．圖1為元素周期表的另一種畫法--塔式周期表，上面標(biāo)有部分族及部分元素．請(qǐng)根據(jù)周期表中所列的元素回答問題：

（1）第一電離能最小的元素為K（填元素符號(hào)）．
（2）元素Y最高價(jià)氧化物的水化物，其中心原子雜  化方式為sp3．
（3）屬于過渡元素的有鈧、鐵（填元素名稱），其中未成對(duì)電子數(shù)較少的原子，其價(jià)電子排布式為3d14s2．
（4）KY和Y3熔點(diǎn)分別為776℃、306℃，其原因?yàn)镵Cl為離子晶體，F(xiàn)eCl3為分子晶體．
（5）原子簇是由幾個(gè)到幾百個(gè)原子組成的相對(duì)獨(dú)立的物質(zhì)結(jié)構(gòu)單元，如鋁原子簇Al13、Al14．已知原子簇價(jià)電子總數(shù)為2，8，20，34，40，58…時(shí)，原子簇可穩(wěn)定存在．
①鋁原子簇中鋁原子之間的作用力為化學(xué)鍵（填“化學(xué)鍵”、“范德華力”或“氫鍵”）．
②Al13的穩(wěn)定化合價(jià)為-1．
③Al14與周期表中所列元素Mg（填元素符號(hào)）的性質(zhì)相似，其原因?yàn)锳l14價(jià)電子為42，原子簇要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即價(jià)電子40，需要失去2個(gè)電子．
（6）NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點(diǎn)的Na換為U，棱心的C1換為O，得到UOn晶胞結(jié)構(gòu)．已知立方晶胞參數(shù)a=415.6pm，U的相對(duì)原子質(zhì)量為238．
①n=3．
②晶體的密度為$\frac{238+16×3}{（415.6×1{0}^{-10}）^{3}×6.02×1{0}^{23}}$ g•cm-3（列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中．
（1）實(shí)驗(yàn)室一般將Na保存在煤油中；Na的一種化合物在生活中常用作面粉發(fā)泡劑，它在受熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解，它的化學(xué)式為NaHCO3；Na的另外一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（2）實(shí)驗(yàn)室中FeSO4是否變質(zhì)，常用試劑KSCN（填化學(xué)式）溶液來檢驗(yàn)；為防止FeSO4變質(zhì)，常在其中加入幾根鐵釘，理由是（以離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式）．
（4）盛NaOH的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是（以離子方程式表示）2OH-+SiO2=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．${\;}_6^{12}$C與${\;}_6^{13}$CB．O2與O3
C．與D．與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．M元素的一個(gè)原子失去2個(gè)電子，這2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中，正確的是（　�。�
A．Z的熔點(diǎn)較低B．Z可表示為M2Y
C．M離子和Y離子的核外電子排布相同D．M形成+2價(jià)陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將二氧化硫通入下列試劑，能依次證明SO2具有還原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性質(zhì)的是（　　）
①溴水 
②品紅溶液 
③酸性高錳酸鉀溶液
 ④硝酸鋇溶液 
⑤含酚酞的氫氧化鈉溶液
⑥氫硫酸  
⑦紫色石蕊試液 
⑧氯化鐵溶液．
A．①⑤⑥④B．⑧②⑥⑤C．③⑦⑥⑤D．④②⑤①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)比較順序中，正確的是（　　）
A．熔點(diǎn)：金剛石＞晶體硅＞冰＞干冰B．電負(fù)性：N＞O＞F
C．熔點(diǎn)：CsCl＞MgO＞Na＞KD．沸點(diǎn)：C2H5SH＞C2H5OH＞CH3SH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．海洋中有豐富的資源，按圖所示工藝流程可利用海水獲得Br2：下列描述不正確的是（　�。�
A．從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化、還原富集和再氧化等步驟
B．利用溴的揮發(fā)性，鼓入熱空氣或水蒸氣，就可將溴吹出來
C．第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
D．要除去產(chǎn)品溴中的少量氯氣，可依次加入NaOH溶液及苯

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