下列有關(guān)NA的說法正確的是

A．18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B．2L 0.5 mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D．密閉容器中2mol NO和1mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是

A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團

B．可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應(yīng)

D．貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）濕法制備高鐵酸鈉（Na 2FeO4）的反應(yīng)體系有六種微粒:Fe（OH）3、ClO—、OH-、FeO42—、Cl—、H2O。

①寫出并配平濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式： 。

②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），最可能的原因是 。

（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2＝2Na 2FeO4+2 Na 2O+2 Na 2SO4+O2↑

該反應(yīng)中的還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，每生成l mol Na 2FeO4轉(zhuǎn)移 mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，用濃度為0.1000 mol•L-1 的NaOH溶液滴定20mL 濃度均為0.1000 mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10－5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c（X-）>c（Y-）>c（OH-）>c（H+）

D．HY與HZ混合，達到平衡時：c（H＋）＝＋c（Z-）＋c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下有可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）。現(xiàn)將5mol A和10mol B加入一體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)至10min時改變某一條件，C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是

A．在0～5min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大

B．反應(yīng)從起始至5min時，B的轉(zhuǎn)化率為50%

C．5min時的平衡常數(shù)與10min時的平衡常數(shù)不等

D．第15min時，B的體積分數(shù)為25%

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省鄭州市新高三年級調(diào)研檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（13分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計下圖實驗裝置（夾持裝置略去）制備Cl2，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)。

（1）若A裝置中固體藥品為KClO3，則反應(yīng)中每生成1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

（2）裝置B的作用______________。

（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是__________________、____________________。

（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強弱的實驗操作及現(xiàn)象：_______________________。

（5）請用化學(xué)方程式說明裝置F的作用：_____________________。

（6）甲同學(xué)提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na2SO3溶液，乙同學(xué)認真思考后認為此法不可行。請用離子方程式解釋乙認為不可行的原因：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省鄭州市新高三年級調(diào)研檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子構(gòu)型為平面三角形，則其陽離子的構(gòu)型和陽離子中氮的雜化方式為

A．直線 sp雜化 B．V型 sp2雜化

C．三角錐形 sp3雜化 D．平面三角形 sp2雜化

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

依據(jù)下表所列實驗及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

實驗項目

實驗現(xiàn)象

FeCl3溶液中加入維生素C

溶液褪色為淺綠色

飽和FeCl3溶液滴入沸水中

得到紅褐色液體

將銅銹放入鹽酸中

有無色氣泡產(chǎn)生

A．維生素C具有還原性

B．FeCl3水解生成Fe（OH）3膠體

C．銅銹與鹽酸反應(yīng)有H2生成

D．銅銹中含有碳酸根

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高一上學(xué)期升學(xué)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．鈉與乙醇反應(yīng)，鈉塊沉在乙醇液面下面

B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

C．除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可用飽和Na2CO3溶液洗滌后分液

D．化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變

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