【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池DBFC的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O，有關(guān)的說(shuō)法不正確的是

A. 電極B為正極

B. 放電過(guò)程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

C. 電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：BH4-+8OH8e=BO2-+6H2O

D. 在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子為12NA

【答案】B

【解析】

該燃料電池中，根據(jù)元素化合價(jià)變化知，負(fù)極上電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，根據(jù)雙氧水和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算。

A. 根據(jù)圖片知，B電極上雙氧水得電子生成氫氧根離子，所以B電極是正極，故A項(xiàng)正確；

B. 放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)元素化合價(jià)變化知，負(fù)極上BH4-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH8e=BO2-+6H2O，故C項(xiàng)正確；

D. 在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，消耗雙氧水的物質(zhì)的量為6 mol，根據(jù)知H2O2+2e=2OH，理論上流過(guò)電路中的電子數(shù) = ×2×NA/mol=12 NA，故D項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置制備溴苯，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 裝置A中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管僅起冷凝回流作用，裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是CCl4由無(wú)色變橙色

B. 若裝置B后連接裝置C，裝置C中生成淡黃色沉淀，可證明裝置A中發(fā)生取代反應(yīng)

C. 若裝置B后連接裝置D，則裝置D的作用是吸收尾氣

D. 向反應(yīng)后的裝置A中加入NaOH溶液，振蕩?kù)o置，下層為無(wú)色油狀液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)

B. 催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程

C. CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C—H鍵的斷裂和形成

D. ①→②過(guò)程中，形成了C—C鍵，斷裂的化學(xué)鍵的總鍵能<形成的化學(xué)鍵的總鍵能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】長(zhǎng)托寧是一種選擇性抗膽堿藥，通過(guò)以下方法可合成。

已知：試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

回答下列問(wèn)題

(1)長(zhǎng)托寧的分子式為：_________________，其中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_______________。

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型為__________________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為_________________。

(3)一定條件下可以聚合成高分子化合物，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式________________。

(4)下列有關(guān)圖中物質(zhì)的說(shuō)法中，正確的有_______(選填字母)。

a. 利用核磁共振氫譜可以區(qū)分和 b. 分子中所有原子可能處于同一平面

c. 與氯氣進(jìn)行1:1的加成反應(yīng)，可以得到兩種產(chǎn)物

d. 最多可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

(5)通過(guò)常溫下的反應(yīng)，區(qū)別和的試劑是_____________和____________。

(6)的某此芳香類(lèi)同分異構(gòu)體可以水解，且該物質(zhì)水解最多消耗，這樣的同分異構(gòu)體共有_______種。

(7)根據(jù)已有的知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以和為原料制備的合成流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為__________；得到濾渣1的主要成分為__________。

（2）第②步中加H2O2的作用是__________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是__________；調(diào)溶液pH的目的是使__________生成沉淀。

（3）第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是__________。

（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

甲：濾渣2酸浸液 Al2(SO4)3·18H2O

乙：濾渣2酸浸液 濾液Al2(SO4)3·18H2O

丙：濾渣2濾液 溶液Al2(SO4)3·18H2O

上述三種方案中，__________方案不可行，原因是__________；

從原子利用率角度考慮，__________方案更合理。

（5）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)為：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+

①寫(xiě)出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=__________；

②下列操作會(huì)導(dǎo)致含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是______。

a 未干燥錐形瓶

b 滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c 未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通過(guò)向海水加入明礬實(shí)現(xiàn)海水淡化

B. 我國(guó)山水畫(huà)所用的炭黑與“嫦娥四號(hào)”衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同分異構(gòu)體

C. 某些筒裝水使用的劣質(zhì)塑料桶常含有乙二醇（），乙二醇不溶于水

D. “一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱(chēng)，真絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聯(lián)合國(guó)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”�，F(xiàn)有四種不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6。下列說(shuō)法正確的是

A. 元素非金屬性：

B. Y和Z形成的化合物中只存在離子鍵

C. Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑：

D. 只有W元素的單質(zhì)可用于殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃下列四種溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的鹽酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為（ ）

A. 14∶13∶2∶3 B. 0∶1∶12∶11 C. 14∶13∶12∶11 D. 1∶10∶100∶1000

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是

A. 液態(tài)HC1和液態(tài)H2O中都不存在離子

B. 室溫下，硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液

C. 二種弱電解質(zhì)在一定條件下可以相互反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)

D. NaX在水中的電離方程式為NaX=Na++X-，因此HX是一種強(qiáng)電解質(zhì)

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