【題目】長托寧是一種選擇性抗膽堿藥,通過以下方法可合成。
已知:試劑的結構簡式為
回答下列問題
(1)長托寧的分子式為:_________________,其中含氧官能團的名稱為_______________。
(2)反應④的反應類型為__________________,反應⑤的反應類型為_________________。
(3)一定條件下可以聚合成高分子化合物,請寫出該過程的化學方程式________________。
(4)下列有關圖中物質的說法中,正確的有_______(選填字母)。
a. 利用核磁共振氫譜可以區(qū)分和 b. 分子中所有原子可能處于同一平面
c. 與氯氣進行1:1的加成反應,可以得到兩種產物
d. 最多可以與氫氣發(fā)生加成反應
(5)通過常溫下的反應,區(qū)別和的試劑是_____________和____________。
(6)的某此芳香類同分異構體可以水解,且該物質水解最多消耗,這樣的同分異構體共有_______種。
(7)根據已有的知識并結合相關信息,寫出以和為原料制備的合成流程圖(無機試劑任選)_________________。
【答案】 羥基 醚鍵 還原反應 取代反應 ac 鈉、碳酸氫鈉溶液 4
【解析】
(1)根據長托寧的分子結構簡式書寫分子式;結合官能團結構書寫名稱;
(2)依據有機反應類型的特點作答;
(3)羧基與羥基在一定條件下會發(fā)生縮聚反應;
(4)a.核磁共振氫譜可區(qū)分含有不同的氫原子環(huán)境或數目的分子,a項正確;
b.亞甲基的所有原子不可能共平面;
c. 具有與1,3-丁二烯相似的結構;
d.羧基不能與氫氣發(fā)生加成反應;
(5)結合官能團性質的不同作答;
(6)的分子式為C8H6O3,先計算不飽和度,再根據要求找出其同分異構體的數目;
(7)結合題中流程中的步驟①②的反應思路根據給定條件作答。
(1)根據長托寧的分子結構簡式可知,其分子式為:,在該物質的分子中的含氧官能團為羥基,醚鍵。
(2)根據D轉化為E的過程中,羧基變?yōu)榱u基,則反應④的反應類型為還原反應;反應⑤E中兩個羥基發(fā)生分子內取代反應生成F,則反應類型為:取代反應。
(3)D中有羧基與羥基,可在一定條件下發(fā)生加聚反應,其化學方程式為:。
(4)a. C轉化為D為加成反應,碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I,其不同環(huán)境的氫原子個數不同,則可利用核磁共振氫譜可以區(qū)分和,a項正確;
b.從結構中可以看出,A分子中有亞甲基,所有原子不可能共平面;
c. 具有與1,3-丁二烯相似的結構,可與氯氣發(fā)生1,4-加成反應或1,2-加成反應。因此, A與氯氣進行1:1加成反應時,可以得到兩種產物,c項正確;
d.的結構簡式為,羧基不能與氫氣發(fā)生加成反應,所以最多可以與氫氣發(fā)生加成反應,d項錯誤。答案選ac;
(5)D分子內含羧基、羥基;E分子內含羥基,F分子內含環(huán)氧官能團,則根據羥基與羧基官能團性質的不同,可選用碳酸氫鈉溶液鑒別羧基、鈉鑒別羥基,從而區(qū)分D、E、F分子,故答案為:鈉;碳酸氫鈉溶液;
(6)的分子式為C8H6O3,其不飽和度為,某此芳香類同分異構體可以水解,則含酯類和羰基或醛基,且該物質水解最多消耗,則滿足條件的同分異構體苯環(huán)上的取代基可以是-OCOCO有1種,可以是-OOCH與-CHO,分別位于苯環(huán)的鄰間對位共3種同分異構體,所以滿足條件的同分異構體的數目為4種,故答案為:4;
(7)以和為原料制備,可以按題中流程中的步驟①②的反應,再發(fā)生消去即可得產品,具體合成路線為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是
A. 在密閉容器中,使1molN2和3molH2充分反應后生成NH3的分子數為2NA
B. 標準狀況下,0.56 L 丙烷中含有共價鍵的數目為0.2NA
C. 2g H218O和D2O 的混合物中,含有的中子數為NA
D. 若lmol 氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體,則分散系中膠體微粒數為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮的化合物能影響植物的生長,其氧化物也是大氣的主要污染物之一。
(1)固氮直接影響作物生長。自然固氮發(fā)生的反應有:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol-1
②2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) ΔH2=-114.1kJ·mo1-l
③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH3=__________kJ ·mol-l。
(2)一定溫度下,將等物質的量的NO和CO通入固定容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),反應過程中CO的物質的量變化如圖甲所示:
①能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填序號);
A.容器中的壓強不變
B.2v正(CO)=v逆(N2)
C.氣體的平均相對分子質量保持不變
D.NO和CO的體積比保持不變
②0~20min平均反應速率v(NO)為_______mol/(L·min);
③反應達平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2,則此時平衡______(填“向正反應方向移動”、“向逆反應方向移動”或“不移動”);
④該反應的正反應速率如圖乙所示。在t2時刻,將容器的容積迅速擴大到原來的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在上圖乙中,補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線。_____________;
(3)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2,其反應分兩步進行。第一步是:C3N3(OH)33HCNO;第二步是HCNO與NO2反應,把氮元素和碳元素轉變成無毒氣體。請寫出第二步發(fā)生的化學反應方程式_________________;
(4)常溫下,在x mol·L-1氨水中加入等體積的y mol·L-1硫酸得混合溶液M恰好顯中性。
①M溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_________________。
②常溫下,NH3·H2O的電離常數K=_______________(用含x和y的代數式表示,忽略溶液混合前后的體積變化)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(1) ΔH =-632 kJ·mol-1。下圖為H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是
A. 電極a為電池的負極
B. 電極b上發(fā)生的電極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 每有10mol氧氣參加反應,電池內部吸收632 kJ熱能
D. 每34gH2S參與反應,電路中有2mol電子通過
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學反應對應的離子方程式,書寫正確的是
A.氫氧化鋇溶液與稀鹽酸的反應:
B.澄清石灰水與稀鹽酸的反應:
C.銅片插入硝酸汞溶液中:
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO2是一種廉價的碳資源,其綜合利用具有重要意義。回答下列問題:
(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉化為__________(寫離子符號);若所得溶液pH=10,溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)__________。(室溫下,H2CO3的K1=4×10-7;K2=5×10-11)
(2)CO2與CH4經催化重整不僅可以制得合成氣,還對溫室氣體的減排具有重要意義。催化重整反應為:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。
已知:C(s)+2H2(g)=CH4(s) △H=-75kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(s) △H=-394kJ·mol-1
C(s)+ O2(g)=CO(s) △H=-111kJ·mol-1
①該催化重整反應的△H=__________。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是__________(填標號)。
A 低溫低壓 B 低溫高壓 C 高溫低壓 D 高溫高壓
某溫度下,在體積為2L的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應,達到平衡時CO2的轉化率是50%,其平衡常數為__________mol2·L-2。
②反應中催化劑活性會因積碳反應而降低,同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數據如下表:
積碳反應 CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) | 消碳反應 CO2(g)+C(s)=2CO(g) | ||
△H/kJ·mol-1 | 75 | 172 | |
活化能/kJ·mol-1 | 催化劑X | 33 | 91 |
催化劑Y | 43 | 72 |
由上表判斷,催化劑X__________Y(填“優(yōu)于”或“劣于”),理由是:__________________。
(3)在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示:
①X是電源的__________極(填“正”或“負”)。
②陰極的電極反應式是:H2O+2e-=H2+O2- 、CO2+2e-=CO+O2-
則總反應可表示為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池DBFC的結構如圖所示,該電池總反應方程式:NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O,有關的說法不正確的是
A. 電極B為正極
B. 放電過程中,Na+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
C. 電池負極的電極反應為:BH4-+8OH8e=BO2-+6H2O
D. 在電池反應中,每消耗1L6mol/LH2O2溶液,理論上流過電路中的電子為12NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A.Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿,它們都是堿性氧化物
B.過氧化鈉常用于呼吸面具和潛水艇里氧氣的供給
C.a g H2與氧氣充分燃燒后的產物被Na2O2完全吸收,Na2O2固體增重a g
D.2.3g金屬鈉與氧氣完全反應生成Na2O和Na2O2的混合物,失去0.1mol電子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,某工廠以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:
常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)爐氣中的有害氣體成分是__________,Cu2S與O2反應時,氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
(2)若試劑X是H2O2溶液,寫出相應反應的離子方程式:__________。并寫出H2O2的電子式__________,Fe(鐵)在元素周期表中的位置:__________;當試劑X是__________時,更有利于降低生產成本。
(3)加入試劑Y調pH時,pH的調控范圍是__________。
(4)操作X包括__________、洗滌、烘干,其中烘干時要隔絕空氣,其目的是__________。
(5)以銅與石墨作電極,電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O,寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式:__________。
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