Question

（12分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%-103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是 _________________________________________________。

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①________________;②_______________________

（3）測(cè)定樣品中Cl- 含量的方法是：a.稱取0.7500 g樣品，溶解在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用0.05000 mol/LAgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

②若用上述辦法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有時(shí)超過(guò)100.0%（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有_____________________________。

 

Answer 1

（1）取少量上層清液與試管中，滴加KSCN溶液，，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3 沉淀完全；（2）①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止溶液吸收空氣中CO2

（3）①99.91% ； ②樣品中存在少量的NaCl、少量的CaCl2·2H2O失水。

【解析】

試題分析：（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是取少量上層清液與試管中，滴加KSCN溶液，，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3 沉淀完全；（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止溶液吸收空氣中CO2；(3) ①在250.00 mL溶液中含有的Cl-的物質(zhì)的量是n(Cl-)=0.05000 mol/L×0.02039L×10=0.010195mol,則在樣品中含有的CaCl2·2H2O物質(zhì)的質(zhì)量是m(CaCl2·2H2O)= (0.010195mol÷2)×147g/mol=0.7493325g,所以述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(0.7493325g÷0.7500 g)×100%=99.91% ；②若用上述辦法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有時(shí)超過(guò)100.0%可能的原因是樣品中存在少量的NaCl或少量的CaCl2·2H2O失水等。

考點(diǎn)：考查沉淀的洗滌、物質(zhì)含量的計(jì)算及誤差分析的知識(shí)。