【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準狀況下2.24LSO3溶于水生成0.1mol

B.6.4gSO2S2組成的混合物含有的原子數(shù)大于0.2NA

C.1mol鋅和足量的濃H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA

D.12g金剛石(C)中含有的共價鍵數(shù)目為4NA

【答案】B

【解析】

ASO3在標(biāo)準狀況下為固體,不能利用氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,因此標(biāo)況下,2.24LSO3其物質(zhì)的量大于0.1mol,溶于水生成的SO42也大于0.1molA錯誤;

BSO2S2的摩爾質(zhì)量相同,均為64g·mol1,則6.4g混合物,其含有分子的物質(zhì)的量為0.1mol,由于1molSO2含有3mol原子,1molS2含有2mol原子,因此0.1molSO2S2構(gòu)成的混合物含有的原子數(shù)在0.2NA0.3NA之間,大于0.2NA,B正確;

CZn和濃硫酸反應(yīng)生成SO2,隨著反應(yīng)的進行,硫酸濃度減小,變成稀硫酸,Zn和稀硫酸生成H2,但是Zn不管和濃硫酸還是稀硫酸反應(yīng),均生成ZnSO41molZn轉(zhuǎn)變成Zn2,轉(zhuǎn)移2mol電子,因此1molZn和足量濃硫酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,C錯誤;

D.在金剛石中,1molC形成4molCC,而1CC鍵周邊有2C原子,可知C原子和CC的比例為12,則12g金剛石中含有2molCC,其數(shù)目為2NAD錯誤;

答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表中的一部分,回答下列問題:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)寫出下列元素名稱①_______,⑤_______,⑨_______,⑾________

(2)在這些元素中,金屬性最強的元素是_______;除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_______,原子半徑最小的是______。其氫化物最穩(wěn)定的是____。(填寫元素符號)

(3)元素②和③形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)_________(填“相同”或“不相同”),兩者形成的化合物是否是離子化合物________(填“是”或否”),該化合物的電子式為______________。

(4)元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為:______名稱為______:。

(5)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,屬于兩性氫氧化物的是_________(填寫化學(xué)式),寫出其和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H上述反應(yīng)分兩步完成,如圖1所示。

回答下列問題:

(1)寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式(△H用含物理量E的等式表示)___________。

(2)反應(yīng)①和反應(yīng)②中,一個是快反應(yīng),會快速建立平衡狀態(tài),而另一個是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是_______(反應(yīng)①反應(yīng)②”);對該反應(yīng)體系升高溫度,發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢,其原因可能是_________(反應(yīng)未使用催化劑)

(3)T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。實驗測得:v=kc2(NO)·c(O2),v=kc2(NO2)k、k為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO2)如表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

1.00

0.80

0.65

0.55

0.50

0.50

①從02s該反應(yīng)的平均速率v(NO2)=___________mol/(L·s)。

T1溫度時化學(xué)平衡常數(shù)K=___________mol1·L。

③化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)kk的數(shù)學(xué)關(guān)系是K=___________。若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時其k=k,則T1__________T2 (“>”、“<”“=”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鋰(Li3N)是有機合成的催化劑,Li3N遇水劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計實驗制備氮化鋰并測定其純度,裝置如圖所示:

實驗室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2

1)盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是___________。

2)安全漏斗中“安全”含義是__________。實驗室將鋰保存在_____(填“煤油”“石蠟油”或“水”)中。

3)寫出制備N2的化學(xué)方程式__________。

4D裝置的作用是____________

5)測定Li3N產(chǎn)品純度:取mg Li3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實驗。

打開止水夾,向安全漏斗中加入足量水,當(dāng)Li3N完全反應(yīng)后,調(diào)平FG中液面,測得NH3體積為VL(已折合成標(biāo)準狀況)。

①讀數(shù)前調(diào)平FG中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________(填“大于”“小于”或“等于”)外界大氣壓。

②該Li3N產(chǎn)品的純度為________%(只列出含mV的計算式,不必計算化簡)。若 Li3N產(chǎn)品混有Li,則測得純度_____________(選填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè),它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。

1)若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234 g,則在理論上最多可得氯氣的體積為________(標(biāo)準狀況)。

2)若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣________克。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機化工原料。丙烷直接脫氫制丙烯發(fā)生的反應(yīng)有:

反應(yīng)C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1

反應(yīng)2C3H8(g)3C2H4(g)+2H2(g) △H2

已知:反應(yīng)活化能Ea(Ⅰ)小于反應(yīng)活化能Ea(Ⅱ);

②3種物質(zhì)的燃燒熱如下表:

C3H8(g)

C3H6(g)

H2(g)

—2217.8kJ·mol-1

—2058kJ·mol-1

—285.8kJ·mol-1

1△H1=_______kJ·mol-1

2)恒溫恒容條件下,向密閉容器中充入1molC3H8(g),下列情況能說明丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______________。

A.該反應(yīng)的H保持不變B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C保持不變DC3H8分解速率與C3H6消耗速率相等

3)一定溫度下,向恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為4mol的丙烷和氫氣混合氣體(氫氣的作用是活化催化劑)。反應(yīng)相同時間,丙烯產(chǎn)率與進料氣的關(guān)系如圖1所示。圖中曲線升高的原因是______________

4反應(yīng)溫度600℃,將10molC3H8(g)充入2L的剛性容器中,丙烷平衡轉(zhuǎn)化率與丙烯的選擇性均為40%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。(保留2位小數(shù))(丙烯的選擇性=×100%

②600℃,丙烷脫氫反應(yīng)在t1時達平衡,請在圖2中畫出該條件下c(C3H6)隨時間t的變化圖。______________

5)含一氯丙烷(C3H7Cl)的廢水可通過加入適量乙酸鈉,設(shè)計成微生物電池除去,其原理如圖3所示。寫出N電極的電極反應(yīng)式______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳捕捉技術(shù)是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來捕捉”CO2,其基本過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是

①能耗小是該方法的一大優(yōu)點

②整個過程中,有兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用

反應(yīng)分離環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

④該方法可減少碳排放,捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品

A.①③B.②④C.③④D.①④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是(  )

A.硅與氫氟酸反應(yīng):Si4HF=SiF42H2

B.硅與燒堿溶液反應(yīng):Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2

C.硅與鹽酸反應(yīng):Si4HCl=SiCl42H2

D.二氧化硅在高溫下被C還原:SiO22CSi2CO↑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于某有機物的性質(zhì)敘述不正確的是

A. 1 mol該有機物完全燃燒可生成12molCO2

B. lmol該有機物分別與足量NaNaHCO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目相等

C. 1 mol該有機物可以與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1 mol該有機物可以與2 molNaOH發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案