【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO3溶于水生成0.1mol

B.6.4g由SO2和S2組成的混合物含有的原子數(shù)大于0.2NA

C.1mol鋅和足量的濃H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA

D.12g金剛石(C)中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

【答案】B

【解析】

A．SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，不能利用氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，因此標(biāo)況下，2.24LSO3其物質(zhì)的量大于0.1mol，溶于水生成的SO42－也大于0.1mol，A錯(cuò)誤；

B．SO2和S2的摩爾質(zhì)量相同，均為64g·mol－1，則6.4g混合物，其含有分子的物質(zhì)的量為0.1mol，由于1molSO2含有3mol原子，1molS2含有2mol原子，因此0.1molSO2和S2構(gòu)成的混合物含有的原子數(shù)在0.2NA～0.3NA之間，大于0.2NA，B正確；

C．Zn和濃硫酸反應(yīng)生成SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度減小，變成稀硫酸，Zn和稀硫酸生成H2，但是Zn不管和濃硫酸還是稀硫酸反應(yīng)，均生成ZnSO4，1molZn轉(zhuǎn)變成Zn2＋，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此1molZn和足量濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；

D．在金剛石中，1molC形成4molC－C，而1個(gè)C－C鍵周邊有2個(gè)C原子，可知C原子和C—C的比例為1：2，則12g金剛石中含有2molC－C，其數(shù)目為2NA，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表中的一部分，回答下列問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

⑾

⑿

（1）寫出下列元素名稱①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。

（2）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_______；除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_______，原子半徑最小的是______。其氫化物最穩(wěn)定的是____。（填寫元素符號）

（3）元素②和③形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)_________（填“相同”或“不相同”），兩者形成的化合物是否是離子化合物________（填“是”或否”），該化合物的電子式為______________。

（4）元素⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為：______名稱為______：。

（5）在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是_________（填寫化學(xué)式），寫出其和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對于消除環(huán)境污染有重要意義。NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H上述反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示。

回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式(△H用含物理量E的等式表示)：___________。

(2)反應(yīng)①和反應(yīng)②中，一個(gè)是快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而另一個(gè)是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是_______(填“反應(yīng)①”或“反應(yīng)②”)；對該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢，其原因可能是_________(反應(yīng)未使用催化劑)。

(3)T1溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測得容器中n(NO2)如表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

1.00

0.80

0.65

0.55

0.50

0.50

①從0～2s該反應(yīng)的平均速率v(NO2)=___________mol/(L·s)。

②T1溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=___________mol－1·L。

③化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系是K=___________。若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)其k正=k逆，則T1__________T2 (填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋰(Li3N)是有機(jī)合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氮化鋰并測定其純度，裝置如圖所示：

實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。

（1）盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是___________。

（2）安全漏斗中“安全”含義是__________。實(shí)驗(yàn)室將鋰保存在_____（填“煤油”“石蠟油”或“水”）中。

（3）寫出制備N2的化學(xué)方程式__________。

（4）D裝置的作用是____________。

（5）測定Li3N產(chǎn)品純度：取mg Li3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)。

打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當(dāng)Li3N完全反應(yīng)后，調(diào)平F和G中液面，測得NH3體積為VL（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。

②該Li3N產(chǎn)品的純度為________%（只列出含m和V的計(jì)算式，不必計(jì)算化簡）。若 Li3N產(chǎn)品混有Li，則測得純度_____________（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。

（1）若電解食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機(jī)化工原料。丙烷直接脫氫制丙烯發(fā)生的反應(yīng)有：

反應(yīng)Ⅰ：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1

反應(yīng)Ⅱ：2C3H8(g)3C2H4(g)+2H2(g) △H2

已知：①反應(yīng)Ⅰ活化能Ea(Ⅰ)小于反應(yīng)Ⅱ活化能Ea(Ⅱ)；

②3種物質(zhì)的燃燒熱如下表：

C3H8(g)

C3H6(g)

H2(g)

—2217.8kJ·mol-1

—2058kJ·mol-1

—285.8kJ·mol-1

（1）△H1=_______kJ·mol-1

（2）恒溫恒容條件下，向密閉容器中充入1molC3H8(g)，下列情況能說明丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

A．該反應(yīng)的H保持不變B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C．保持不變D．C3H8分解速率與C3H6消耗速率相等

（3）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為4mol的丙烷和氫氣混合氣體（氫氣的作用是活化催化劑）。反應(yīng)相同時(shí)間，丙烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣的關(guān)系如圖1所示。圖中曲線升高的原因是______________。

（4）①反應(yīng)溫度600℃，將10molC3H8(g)充入2L的剛性容器中，丙烷平衡轉(zhuǎn)化率與丙烯的選擇性均為40%，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=______________。（保留2位小數(shù)）（丙烯的選擇性=×100%）

②600℃，丙烷脫氫反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)平衡，請?jiān)趫D2中畫出該條件下c(C3H6)隨時(shí)間t的變化圖。______________

（5）含一氯丙烷(C3H7Cl)的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池除去，其原理如圖3所示。寫出N電極的電極反應(yīng)式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是

①能耗小是該方法的一大優(yōu)點(diǎn)

②整個(gè)過程中，有兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用

③“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

④該方法可減少碳排放，“捕捉”到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品

A.①③B.②④C.③④D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是(　　)

A.硅與氫氟酸反應(yīng)：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑

B.硅與燒堿溶液反應(yīng)：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑

C.硅與鹽酸反應(yīng)：Si＋4HCl=SiCl4＋2H2↑

D.二氧化硅在高溫下被C還原：SiO2＋2CSi＋2CO↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于某有機(jī)物的性質(zhì)敘述不正確的是

A. 1 mol該有機(jī)物完全燃燒可生成12molCO2

B. lmol該有機(jī)物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目相等

C. 1 mol該有機(jī)物可以與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1 mol該有機(jī)物可以與2 molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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