17．乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖所示．該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸．下列說法正確的是（　　）
A．M極與直流電源的負極相連
B．若有2 molH+通過質(zhì)子交換膜并完全參與反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為1 mol
C．N電極上的電極反應(yīng)式：HOOC-COOH-2e-+2H+=HOOC-CHO+H2O
D．乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸的化學(xué)方程式：Cl2+OHC-CHO+H2O=HOOC-CHO+2HCl

分析 A、根據(jù)質(zhì)子的移動方向，確定M電極是陽極；
B、2mol H+通過質(zhì)子交換膜，則電池中轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電極方程式計算；
C、N電極上HOOC-COOH得電子生成HOOC-CHO；
D、氯氣具有氧化性，能將醛基氧化為羧基，據(jù)此書寫方程式即可．

解答 解：A、根據(jù)質(zhì)子的移動方向，確定M電極是陽極，M極與直流電源的負極相連，故A錯誤；
B、2mol H+通過質(zhì)子交換膜，則電池中轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電極方程式HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O，可知生成1mol乙醛酸，由于兩極均有乙醛酸生成所以生成的乙醛酸為2mol，故B錯誤；
C、N電極上HOOC-COOH得電子生成HOOC-CHO，則電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O，故C錯誤；
D、氯氣具有氧化性，能將醛基氧化為羧基，乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸的化學(xué)方程式為：Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了電解池原理的分析應(yīng)用，把握電解池原理以及電解過程中電子守恒的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．氣體的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，C是食醋的主要成分，A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）B的官能團的名稱是醛基；C的官能團的結(jié)構(gòu)式是-COOH．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（3）寫出乙醇與C反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．請回答下列問題：
Ⅰ．甲烷氣體和氧氣反應(yīng)放出的能量可以直接轉(zhuǎn)化成電能，某構(gòu)造如圖1所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成．其中a是負極，a電極上的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，b電極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
Ⅱ．上述電池可以作為電源直接對外供電，如圖2電源兩極為M、N，圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀態(tài)）氣體．回答：
（1）直流電源中，M為正極．
（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是銀，其質(zhì)量為2.16g．
（3）若右裝置電解液改成飽和氯化鈉溶液，則電極方程式c極為陽極，飽和氯化鈉溶液發(fā)生電解的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下的兩瓶醋酸溶液，第一瓶醋酸溶液的濃度為C1，第二瓶醋酸溶液的濃度為C2，第二瓶醋酸溶液中醋酸根離子的濃度恰好為C1，則必然有（　�。�
A．C1＞C2
B．兩瓶溶液的導(dǎo)電能力相同
C．第一瓶溶液的pH大于第二瓶溶液的pH
D．第一瓶溶液中醋酸的電離程度小于第二瓶溶液中醋酸的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將稀硫酸、濃硫酸、氯水分別滴在藍色石蕊試紙上，最后，試紙呈現(xiàn)的顏色依次是（　�。�
A．紅色、黑色、白色B．紅色、白色、白色C．紅色、紅色、紅色D．黑色、紅色、白色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．0.1mol•L-1HF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是（　�。�
A．c（H+）＞c（F-）B．c（H+）＞c（HF）C．c（OH-）＜c（HF）D．c（HF）＞c（F-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中屬 于共價化合物的是（　　）
A．Na2OB．NaClC．H2OD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．鋅是一種常用金屬，冶煉方法有火法和濕法．
I．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽為第三代半導(dǎo)體材料．
（1）Ga在元素周期表中的位置第四周期第IIIA族．
（2）GaN可由Ga和NH3在高溫條件下合成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ga+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2GaN+3H2．
（3）下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說法正確的是ACD（填字母序號）．
A．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉
B．常溫下，Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣
C．Ga2O3可由Ga（OH）3受熱分解得到
D．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽
II．甲、乙都是二元固體化合物，將32g甲的粉末加入足量濃硝酸并加熱，完全溶解得藍色溶液，向該溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，過濾、洗滌、干燥得沉淀46.6g；濾液中再滴加NaOH溶液，又出現(xiàn)藍色沉淀．含乙的礦石自然界中儲量較多，稱取一定量乙，加入稀鹽酸使其全部溶解，溶液分為A、B兩等份，向A中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒得紅棕色固體28g，經(jīng)分析乙與紅棕色固體的組成元素相同，向B中加入8.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體1.6g．
（1）32g甲在足量濃硝酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；甲在足量氧氣中充分灼燒的化學(xué)方程式為Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO2
（2）乙的化學(xué)式Fe7O9；稀硫酸溶解乙的化學(xué)方程式為9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）3+9H2O
（3）將甲在足量氧氣中充分灼燒的氣體產(chǎn)物通入一定量A溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，設(shè)計實驗證明此步反應(yīng)后的溶液中金屬元素的化合價取反應(yīng)后的溶液兩份于試管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若褪色，則含有+2價鐵，向另一份中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液，則含有+3價鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將鐵片加到1L0.5mol/L的氯化鐵溶液中，當(dāng)鐵離子和亞鐵離子的濃度相同時，鐵片的質(zhì)量減少了（　�。�
A．1.4gB．2.8gC．5.6gD．11.2g

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