5．常溫下的兩瓶醋酸溶液，第一瓶醋酸溶液的濃度為C1，第二瓶醋酸溶液的濃度為C2，第二瓶醋酸溶液中醋酸根離子的濃度恰好為C1，則必然有（　�。�
A．C1＞C2
B．兩瓶溶液的導(dǎo)電能力相同
C．第一瓶溶液的pH大于第二瓶溶液的pH
D．第一瓶溶液中醋酸的電離程度小于第二瓶溶液中醋酸的電離程度

分析 常溫下的兩瓶醋酸溶液，第一瓶醋酸溶液的濃度為C1，第二瓶醋酸溶液的濃度為C2，第二瓶醋酸溶液中醋酸根離子的濃度恰好為C1，由于醋酸為弱酸，則C2＞C1；醋酸的濃度越大，醋酸的電離程度越小；溶液中離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)；氫離子濃度越大，溶液的pH越小，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：常溫下的兩瓶醋酸溶液，第一瓶醋酸溶液的濃度為C1，第二瓶醋酸溶液的濃度為C2，第二瓶醋酸溶液中醋酸根離子的濃度恰好為C1，由于醋酸為弱酸，則C2＞C1，
A．根據(jù)分析可知，C2＞C1，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，第一瓶醋酸溶液中醋酸根離子濃度小于C1，第二瓶醋酸溶液中醋酸根離子的濃度恰好為C1，顯然第二瓶中溶液的導(dǎo)電能力更強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)B可知，第一瓶醋酸中醋酸根離子濃度小于第二瓶，則第一瓶溶液中的氫離子濃度較小，其溶液的pH較大，即：第一瓶溶液的pH大于第二瓶溶液的pH，故C正確；
D．醋酸的濃度越大，醋酸的電離程度越小，由于C2＞C1，則第一瓶醋酸的電離程度大于第二瓶，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，題目難度中等，明確電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)的濃度越大，其電離程度越小，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列物質(zhì)中，不能使品紅溶液褪色的是（　�。�
A．次氯酸B．臭氧C．二氧化碳D．二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：
B．NH4I的電子式：
C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：1810O
D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O═C═O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．同一主族的兩種元素的核外電子差值不可能為（　�。�
A．2B．8C．18D．30

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑．
（1）Na2FeO中鐵元素的化合價(jià)是+6價(jià)，Na2FeO具有較強(qiáng)的氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）用Na2FeO給水消毒，殺菌時(shí)得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+凈水原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（3）工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得Na2FeO，完成下列化學(xué)方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+5H2O+9NaCl．
（4）工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO．
若電解所需的濃NaOH溶液為16mol/L，則在實(shí)驗(yàn)室配制500mL該濃度的溶液需NaOH320.0g，配制過程需玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．將木炭與濃硫酸共熱后得到的過量氣體通入下列溶液中不會(huì)得到無色澄清溶液的是（　�。�
A．稀品紅溶液B．Ca（OH）2溶液C．溴水D．飽和H2S溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．乙醛酸（HOOC-CHO）是有機(jī)合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖所示．該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸．下列說法正確的是（　�。�
A．M極與直流電源的負(fù)極相連
B．若有2 molH+通過質(zhì)子交換膜并完全參與反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為1 mol
C．N電極上的電極反應(yīng)式：HOOC-COOH-2e-+2H+=HOOC-CHO+H2O
D．乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸的化學(xué)方程式：Cl2+OHC-CHO+H2O=HOOC-CHO+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2②鋁③CaO  ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦紅褐色的氫氧化鐵液體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)有：③⑤⑥⑩（用物質(zhì)序號(hào)填空），
可以利用⑦具有現(xiàn)象丁達(dá)爾這一簡單物理方法區(qū)分⑦、⑧二種分散系．
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子數(shù)為；SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．
（4）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，
寫出該反應(yīng)的離子方程式：Al+4H++NO3-=Al3++NO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不顯紅色，則溶液中不含F(xiàn)e3+．
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
（3）操作IV的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
③計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.975（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）．

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