12．一定質(zhì)量的Al，Mg合金與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，所得固體（不含結(jié)晶水）質(zhì)量比原固體增加了7.2g，則該合金的物質(zhì)的量為介于0.05mol～0.075mol之間．

分析 反應(yīng)后溶液蒸干為硫酸鋁、硫酸鎂，硫酸鋁、硫酸鎂的總質(zhì)量比原固體增加了7.2g，所以增重為硫酸根的質(zhì)量，物質(zhì)的量為0.075mol，運(yùn)用極限法，若只有硫酸鎂金屬的物質(zhì)的量最多，若只有硫酸鋁金屬的物質(zhì)的量最少，據(jù)此判斷．

解答 解：反應(yīng)后溶液蒸干為硫酸鋁、硫酸鎂，硫酸鋁、硫酸鎂的總質(zhì)量比原固體增加了7.2g，所以增重為硫酸根的質(zhì)量，物質(zhì)的量為$\frac{7.2g}{96g/mol}$=0.075mol，
若只有硫酸鎂金屬的物質(zhì)的量最多，n（Mg）=n（MgSO4）=0.075mol，
若只有硫酸鋁金屬的物質(zhì)的量最少，n（Al）=$\frac{2}{3}$×n[Al2（SO4）3]=$\frac{2}{3}$×0075mol=0.05mol，
故金屬的物質(zhì)的量介于0.05mol～0.075mol之間，
故答案為：介于0.05mol～0.075mol之間．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，確定增重7.2g為硫酸鋁、硫酸鎂中硫酸根的質(zhì)量是關(guān)鍵，注意利用極限法確定計(jì)算的物質(zhì)的量范圍．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中不能用于萃取溴水中溴的是（　　）
A．直餾汽油B．裂化汽油C．苯D．己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線
B．在用蒸餾水洗滌燒杯時(shí)，洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．配制鹽酸溶液用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視刻度線
D．用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如圖．

（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL所體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．
①粗產(chǎn)品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需將Fe2+、Fe3+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去．Fe（OH）2呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見表）．若只加一種上述（1）中得到的產(chǎn)品，該物質(zhì)的化學(xué)式為NaClO，控制溶液的pH為9.6≤PH＜9.8．
②在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽表面鑲嵌鎂棒，利用電化學(xué)原理來防止內(nèi)膽腐蝕，寫出正極的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-．
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.6
Mg（OH）29.811.1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；0.01mol•L-1的HIO3或HMnO4溶液與pH=12的Ba（OH）2溶液等體積混合所得溶液均呈中性．
（1）H5IO6是弱電解質(zhì)（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）
（2）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中氧化劑是H5IO6（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為5H5IO6+2Mn2+=11H++2MnO4-+5IO3-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA
②200mL 5mol•L-1Na2S溶液中，含NA個(gè)S2-
③0.44gC3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1NA
④常溫常壓下，32gO${\;}_{2}^{2-}$離子中所含電子的數(shù)目為18NA
⑤t℃時(shí)，1L pH=6的純水中，含1×10-6NA個(gè)OH-
⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA
⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA（　�。�
A．③④⑤B．②③④⑤C．②⑤⑥⑦D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于石油化工、醫(yī)藥、電鍵有機(jī)合成等行業(yè)．以工業(yè)海綿銅（主要成分是CuO和Cu）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)硫酸銅進(jìn)而生產(chǎn)氯化亞銅，生產(chǎn)工藝流程圖如下：

已知還原、氯化步驟發(fā)生的反應(yīng)為：
2CuSO4+（NH4）2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl↓+2（NH4）2SO4+H2SO4
思考并回答下列問題．
（1）溶解時(shí)生成的還原產(chǎn)物在酸性溶液中穩(wěn)定存在，請(qǐng)寫出此時(shí)的氧化還原反應(yīng)離子方程4Cu+10H++NO3-=4Cu2++NH4++3H2O
（2）該工藝得到的副產(chǎn)品的化學(xué)式為（NH4）2SO4
（3）產(chǎn)品的洗滌方法是先用pH=2的稀H2SO4洗，后用95%的酒精洗，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)稀H2SO4洗時(shí)是否能洗干凈：取最后一次洗滌液于試管中，加入氫氧化鈉固體并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則樣品未洗滌干凈，否則洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（　�。�
A．金屬元素和非金屬之間只存在離子鍵
B．共價(jià)化合物里，一定存在極性鍵
C．非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵
D．在離子化合物不可能存在非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-，需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放．該廠擬定下列流程進(jìn)行廢水處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是氧化-還原法．
（2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（3）步驟③中，每處理0.4mol  Cr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（4）取少量待測(cè)水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請(qǐng)使用化學(xué)用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：因?yàn)榇龣z水樣中還有Cu2+，Ksp（CuS）＜Ksp[Cu（OH）2]，所以Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓再加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O，將Cr2O72-原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeⅡ[FexⅢCrⅢ2-x]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4•7H2O，下列結(jié)論正確的是D．
A．x=0.5，a=8   B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8  D．x=1.5，a=10．

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