【題目】關(guān)于離子反應(yīng):M2O7x-+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O其中x值和M2O7x-離子中M化合價(jià)分別是______和______.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)圖像分析影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素,某溫度下,在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后,改變條件對(duì)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示:
①加催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是___(填字母,下同),平衡____移動(dòng)。
②升高溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是___,平衡向____方向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”,下同)移動(dòng)。
③增大反應(yīng)容器體積對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是___,平衡向____方向移動(dòng)。
④增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是___,平衡向____方向移動(dòng)。
⑤上述①到④中的外界條件,使得單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大的是___(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)有①16O、17O、18O ②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石 ④1H、2H、3H四組微;蛭镔|(zhì);橥凰氐氖(填序號(hào))___________;互為同素異形體的是(填序號(hào))____________;由①和④的微?山M成____________種不同的三原子化合物。
(2)用電子式表示下列過(guò)程:
①MgCl2的形成過(guò)程 ________________;
②H2S的形成過(guò)程_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:可以寫成。有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)如下圖所示,請(qǐng)回答:
(1)有機(jī)物A分子所含官能團(tuán)的名稱為__________________。
(2)1mol A最多與____mol H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)烴B。
(3)有機(jī)物A的分子式為_____________________________。
(4)有機(jī)物C是A的同分異構(gòu)體,屬于芳香烴,且C在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng),生成高分子化合物D。則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷(P4)、⑥金剛石、⑦Na2CO3、⑧鈉。以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是____________;屬于分子晶體的是____________(填序號(hào))。氯化鋇是無(wú)色晶體,溶于水,水溶液能導(dǎo)電,熔點(diǎn)1 560 ℃。它可能屬于____________晶體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。其中X、Y、Z都為氣體,反應(yīng)在t1min時(shí)到達(dá)平衡,如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X=3Y+Z
B. 已知1molX完全反應(yīng)要吸收46kJ的熱量,則至t1min時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為36.8kJ·mol-1
C. 在此t1min時(shí)間內(nèi),用Y表示反應(yīng)的平均速率v(Y)為0.6mol/(L·min)
D. 在相同狀態(tài)下,反應(yīng)前的壓強(qiáng)是反應(yīng)后的0.75倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(12分)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中液體試劑選用 ,理由是 。
(2)裝置B的作用是 。
裝置C的作用是 。
裝置E中堿石灰的作用是 。
(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)500℃時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______(用nB、tB表示)。
(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______ (填字母)。
a.v生成(CH3OH)= v消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)______________。
a.c(H2)減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)c(H2)/ c(CH3OH)減小
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