【題目】NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷(P4)、⑥金剛石、⑦Na2CO3、⑧鈉。以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是____________;屬于分子晶體的是____________(填序號(hào))。氯化鋇是無(wú)色晶體,溶于水,水溶液能導(dǎo)電,熔點(diǎn)1 560 ℃。它可能屬于____________晶體。

【答案】①④⑦ ②③⑤ 離子

【解析】

只要存在離子鍵即是離子晶體;金屬單質(zhì)是金屬晶體;原子晶體只有金剛石,其余的為分子晶體。所以屬于離子晶體的是①④⑦,屬于分子晶體的是②③⑤;

根據(jù)氯化鋇是無(wú)色晶體,溶于水,水溶液能導(dǎo)電,熔點(diǎn)1 560 ℃,可推知氯化鋇可能屬于離子晶體。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從海水里可以提取溴,主要反應(yīng)為2Br+Cl2=2Cl+Br2,下列說(shuō)法正確的是( 。

A.溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.Br2是氧化產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳和氮是動(dòng)植物體中的重要組成元素,向大氣中過(guò)度排放二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng),氮氧化物會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧,目前,這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容。

(1)已知熱化學(xué)方程式:

2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1

C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2

H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3

則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)===C2H2(g)ΔH=_________。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系式表示)

(2)利用上述反應(yīng)①設(shè)計(jì)燃料電池(電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液),寫出電池的負(fù)極反應(yīng)式:___________。

(3)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH<0。在T1時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:

時(shí)間/min

濃度/(mol·L1)

物質(zhì)      

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

1~10 min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=______,T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1________。T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1_____K2

30 min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號(hào))。

a.通入一定量的NO

b.加入一定量的C

c.適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度

d.加入合適的催化劑

e.適當(dāng)縮小容器的體積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于甲苯的性質(zhì)中,能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈產(chǎn)生影響的是 ( )

A. 甲苯硝化生成三硝基甲苯

B. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 甲苯與溴蒸汽混合光照可生成

D. 甲苯與氫氣可以發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于離子反應(yīng):M2O7x-+3S2+14H+=2M3++3S↓+7H2O其中x值和M2O7x-離子中M化合價(jià)分別是____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書(shū)中元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外。表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素,請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題:

(1)②表示的元素是____________(填元素符號(hào))。

(2)①與⑤兩種元素相比較,原子半徑較大的是 ______(填元素符號(hào));其非金屬性較強(qiáng)的是 ______(填元素符號(hào));其最高正價(jià)氧化物水化物酸性較強(qiáng)的酸是_____(填分子式)。

(3)⑥元素的單質(zhì)可以用來(lái)制取漂白粉,其有效成分是______(填化學(xué)式)。

③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式是____________

(4)寫出元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(5)②與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性 ______大于______(填分子式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】L電子層最多可容納的電子數(shù)為( )

A.3B.8C.9D.18.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知 X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1。一定條件下將1 molX 和3 molY通入2 L的恒容密閉容器中,反應(yīng)10 min時(shí),測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說(shuō)法正確的是

A. 在10 min內(nèi),X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.3 a kJ

B. 在l0min時(shí),X和Z的物質(zhì)的量之比為1:2

C. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),X、Y的濃度不再改變

D. 升髙反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)A+BC+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí),看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。

試回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。

(3)物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成_______釋放出來(lái)。

(4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

(5)寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式:____________________

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