4．下列離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、HCO3-、SO42-、H+B．K+、AlO22-、H+、Cl-
C．Fe2+、H+、Cl-、NO3-D．Al3+、H+、NO3-、SO42-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能結(jié)合生成絡(luò)離子等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．HCO3-、H+反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．AlO22-、H+反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性，題目難度不大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．室溫下，向200mL硝酸溶液中加入6.72g鐵粉，一段時(shí)間后兩者全部反應(yīng)，同時(shí)收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試計(jì)算硝酸的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.6L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．
①寫(xiě)出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO?+4H2O；
②混合物中Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1；
③產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有鹽酸、鐵、氫氣、碳酸氫鈉、氫氧化鋇．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）如圖為常見(jiàn)物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)圖：

X屬于單質(zhì)（填物質(zhì)類(lèi)屬）；若圖中①-⑤分別代表上述五種物質(zhì)，則④對(duì)應(yīng)的化學(xué)式是Ba（OH）2．
（2）上述五種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)能與其他三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．該物質(zhì)是鹽酸．
（3）上述五種物質(zhì)間發(fā)生置換反應(yīng)的離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑
（4）寫(xiě)出過(guò)量的⑤與④反應(yīng)的離子方程式2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行，其中不符合焓判據(jù)的是（　�。�
A．2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）
B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）
C．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）
D．2NO2（g）═N2O4（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．鑒別NaCl、NaBr、NaI三種溶液可以選用的試劑是（　�。�
A．碘水、淀粉溶液B．溴水、汽油
C．氯水、淀粉溶液D．硝酸銀溶液、稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．常溫下，有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①NaHSO4溶液；②NaHCO3溶液；③H2SO4溶液；④Na2CO3⑤NaOH溶液．
（1）若上述五種溶液的體積均為10mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH=12的是NaOH（填溶質(zhì)的化學(xué)式，下同），溶液pH＜2的是H2SO4．
（2）取其中兩種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后混合溶液呈中性，則這兩種溶液是NaHSO4、NaOH．
（3）①、②、③、④四種溶液中，由水電離出的c（H+）由大到小的順序?yàn)棰堍冖佗郏ㄌ钚蛱?hào)）．
（4）取V1mL溶液③和V2mL溶液⑤充分混合，混合后溶液的pH=2，則V1：V2=$\frac{19}{11}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．有a、b兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動(dòng)，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等．在相同條件下將3mol A，1mol B分別同時(shí)混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g ）+B（g）?2C（g）+D（g）
（1）達(dá)平衡時(shí)，a中A的濃度為M mol•L-1，C的濃度為N mol•L-1，b中A的濃度 為m mol•L-1，C的濃度為n mol•L-1，則M＜m；N＜n；（填＞、＜、=、無(wú)法比較）
（2）保持溫度不變，按下列配比分別充入a、b兩容器，達(dá)平衡后a中C的濃度為N mol•L-1的是DE，b中C的濃度為n mol•L-1的是ADE
A．6mol A+2mol B                                B．3mol A+2mol C
C．1mol B+2mol C+1mol D                         D．2mol C+1mol D
E．1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D
（3）若將2mol C和2mol D充入a中，保持溫度不變，平衡時(shí)A的濃度為Wmol•L-1，C的濃度為Ymol•L-1，則W和M，Y和N之間的關(guān)系為W＞M、Y＜N；（填＞、＜、=、無(wú)法比較）．
（4）保持溫度不變，若將4mol C和2mol D充入a中，平衡時(shí)A的濃度為Rmol•L-1則C
A．R=2M           B．R＜M           C．M＜R＜2M          D．R＞2M．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．微粒半徑由小到大的順序是S2-、Na+、Mg2+
B．雜化軌道可用于形成σ鍵和π鍵
C．Cu（NH3）4]2+中H提供接受孤對(duì)電子的空軌道
D．分子中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為四面體構(gòu)型

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