【題目】下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
①氧原子 ②過(guò)氧根離子 ③氫氧根離子 ④鈉離子 ⑤氫離子 ⑥銨根離子 ⑦鋁原子 ⑧溴離子
A.①②③⑥⑦B.①③④⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦⑧D.②③④⑦⑧
【答案】C
【解析】
①氧原子最外層有6個(gè)電子,①正確;
②過(guò)氧根離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷,其電子式應(yīng)為,②錯(cuò)誤;
③氫氧根離子帶1個(gè)負(fù)電荷,氧原子最外層有8個(gè)電子,③正確;
④金屬陽(yáng)離子的電子式直接用化學(xué)式表示,鈉離子的電子式應(yīng)為Na+,④錯(cuò)誤;
⑤氫離子同金屬陽(yáng)離子,直接用化學(xué)式表示即可,⑤正確;
⑥整體帶1個(gè)正電荷,用方括號(hào)圈起來(lái),氮原子最外層有8個(gè)電子,⑥正確;
⑦鋁是13號(hào)元素,最外層有3個(gè)電子,⑦正確;
⑧最外層有8個(gè)電子,整體帶1個(gè)負(fù)電荷,⑧正確;
①③⑤⑥⑦⑧正確,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將 CH3COOH和CH3COONa共0.1配制成1L溶液,溶液中CH3COOH和CH3COO—各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.25℃時(shí), CH3COO—的水解平衡常數(shù)為10—9.24
B.pH=4.76時(shí),加入的CH3COOH和CH3COONa物質(zhì)的量相等
C.pH<4.76時(shí),一定有c(CH3COO—)+c(OH—)>c(H+)
D.4.76<pH<7時(shí),c(CH3COO—)>c( Na+)>c(H+)>c(OH—)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.向水中通入NO2:2NO2+H2O=2H++NO+NO
B.向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液:HCO+OH-=CO+H2O
C.向稀硝酸中加入FeO:3FeO+NO+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O
D.向Na2SO3溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液:3SO+Cr2O+2H2O=3SO+2Cr3++6OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2催化加氫合成CH4的過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng):
①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-802.0kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1
③2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH3=-566.0kJ·mol-1
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.CH4的燃燒熱為802.0kJ·mol-1
B.反應(yīng)②能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS<0
C.使用催化劑是為了提高CO2加氫時(shí)原料的平衡轉(zhuǎn)化率
D.反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的ΔH=-165.2kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)的△H______0(填“大于”“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為___________molL-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為___________。
(2)100℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。
①T_______100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是_____。
②列式計(jì)算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___________
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】①在25 ℃條件下將pH=12的氨水稀釋過(guò)程中,下列關(guān)系式正確的是________。
A.能使溶液中c(NH4+)·c(OH-)增大
B.溶液中c(H+)·c(OH-)不變
C.能使溶液中比值增大
D.此過(guò)程中Kw增大
②在25 ℃條件下將pH=12的氨水稀釋100倍后溶液的pH為________(填序號(hào))。
A.10 B.11 C.10~12 D.11~13
(2)25 ℃時(shí),向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測(cè)得溶液pH減小,主要原因是________(填序號(hào))。
①氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
②氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)
③氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了一水合氨的電離,使c(OH-)減小
(3)室溫下,如果將0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)。
①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2 mol。
②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.1 mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、環(huán)己烷,其反應(yīng)如下:
①(甲苯)
②(乙苯)
③(環(huán)己烷)
下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)①、②、③均屬于加成反應(yīng)
B.溴水中加入苯,二者可發(fā)生取代反應(yīng)
C.甲苯中所有原子一定在同一平面上
D.能用溴的四氯化碳溶液判斷反應(yīng)②所得的乙苯中是否混有乙烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中,不正確的是( )
A. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B. 由于乳酸()中存在一個(gè)手性碳原子,導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個(gè)手性異構(gòu)體
C. HF的穩(wěn)定性很強(qiáng),是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
D. 由右圖可知酸性:H3PO4>HClO,因?yàn)?/span>H3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由Cu、N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。
(1)基態(tài) Cu+ 的核外電子排布式為____________。在高溫下CuO 能分解生成Cu2O,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:_______________________________。
(2)立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料,它屬于____晶體。
(3)化合物A (H3BNH3) 是一種潛在的儲(chǔ)氫材料,它可由六元環(huán)狀化合物 (HB=NH)3通過(guò)3CH4+ 2 (HB=NH)3+ 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是_________。(填標(biāo)號(hào))
A.反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類(lèi)型不變 |
B.CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是:正四面體形、V形、直線形 |
C.第一電離能:N>O>C>B |
D.化合物A中存在配位鍵 |
②1個(gè) (HB=NH)3分子中有__個(gè)σ鍵。
(4)在硼酸鹽中,陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖(a)是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根,則多硼酸根離子符號(hào)為________。圖(b)是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu),其中硼原子采取的雜化類(lèi)型為_________。
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