Question

【題目】25℃時，將 CH3COOH和CH3COONa共0.1配制成1L溶液，溶液中CH3COOH和CH3COO—各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)（a）隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.25℃時， CH3COO—的水解平衡常數(shù)為10—9.24

B.pH=4.76時，加入的CH3COOH和CH3COONa物質(zhì)的量相等

C.pH<4.76時，一定有c（CH3COO—）+c（OH—）>c（H+）

D.4.76<pH<7時，c（CH3COO—）>c（ Na+）>c（H+）>c（OH—）

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、先求醋酸電離平衡常數(shù)，再求出醋酸的電離常數(shù)，再結(jié)合水的離子積求出水解常數(shù)；

B、CH3COOH電離常數(shù)大于CH3COO－水解常數(shù)；

C、根據(jù)電荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（ Na+）判斷；

D、根據(jù)電荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（ Na+），且c（H+）>c（OH-）判斷。

A.PH=4.67時，c（CH3COO－）=c（CH3COOH），醋酸電離平衡常數(shù)Ka= =c（H＋）=10-4.76，

25℃時， CH3COO—的水解平衡常數(shù)為= = =10—9.24；

故A正確；

B. pH=4.76時，c（CH3COO－）=c（CH3COOH），由A選項中電離常數(shù)、水解常數(shù)大小可知：CH3COOH大于CH3COONa的水解，加入的CH3COOH多于CH3COONa物質(zhì)的量，故B錯誤；

C. pH<4.76時，根據(jù)電荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），一定有c（CH3COO-）+c（OH-）>c（H+），故C正確；

D. 4.76<pH<7時，根據(jù)電荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（ Na+），且c（H+）>c（OH-），故c（CH3COO-）>c（ Na+），即c（CH3COO-）>c（ Na+）>c（H+）>c（OH-），故D正確；

故選B。