Question

16．將0.2mol•L^-1的H₂S溶液與0.2mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后，所的溶液中各離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

• A． c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（H⁺）
• B． c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）
• C． c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-）
• D． c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（S^2-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫化氫和NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaHS，HS^-水解程度大于其電離程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但其水解程度和電離程度都較�。凰�的電離和HS^-水解都生成OH^-，HS^-和水都電離生成H⁺，只有HS^-電離生成S^2-，據(jù)此判斷離子濃度大小，

解答 解：等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫化氫和NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaHS，HS^-水解程度大于其電離程度導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）；但其水解程度和電離程度都較小，鈉離子不水解，則c（Na⁺）＞c（HS^-）；水的電離和HS^-水解都生成OH^-，HS^-和水都電離生成H⁺，只有HS^-電離生成S^2-，所以c（H⁺）＞c（S^2-），則離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-），故選C．

點評 本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯點是判斷c（H⁺）、c（S^2-）相對大小，題目難度不大．