4．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液和鹽酸；CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
C．向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量的氫氧化鈉溶液并加熱：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．用MnS除去MnCl2溶液中的Cu2+：MnS+Cu2+=CuS+Mn2+

分析 A．碳酸氫根離子不能拆開(kāi)；
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，不滿足電子守恒；
C．氫氧化鈉過(guò)量，碳酸氫根離子也參與反應(yīng)；
D．CuS比MnS更難容，實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．NaHCO3溶液和鹽酸的反應(yīng)中，碳酸氫根離子不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡，正確的離子方程式為：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱，銨根離子和碳酸氫根離子都完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．MnS除去MnCl2溶液中的Cu2+，實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式MnS+Cu2+=CuS+Mn2+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考頻考點(diǎn)，題目難度中等，熟悉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、反應(yīng)物用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．金屬冶煉和金屬化合物處理常涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電解后溶液體積為500mL時(shí)，求所得溶液在25℃時(shí)的pH=12．
（2）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═CuSO4+2H2O可以制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．30mL 0.2mol/L KCl溶液B．20mL 0.1mol/L CaCl2溶液
C．100mL 0.25mol/L NaCl溶液D．10mL 0.1mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列氣體中．可以用來(lái)冷卻鎂蒸氣的是（　　）
A．空氣B．二氧化碳C．氧氣D．氬氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl；向Fe（OH）3膠體中滴加鹽酸觀察到的現(xiàn)象是：先生成紅褐色沉淀后又溶解，反應(yīng)所涉及到的化學(xué)方程式是：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4 Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將0.2mol•L-1的H2S溶液與0.2mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，所的溶液中各離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）D．c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O]是一種新型高效凈水劑，廣泛應(yīng)用于工業(yè)污染水的處理．
（1）聚合硫酸鋁鐵能夠凈水的原因是聚合硫酸鋁鐵溶于水電離的Al3+、Fe3+可以水解形成膠體，具有吸附性．
（2）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n的代數(shù)關(guān)系式為3a+3b=m+2n．
（3）為了測(cè)定聚合硫酸鋁鐵的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：準(zhǔn)確稱取8.810g樣品溶于150mL 0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體10.485g；
步驟二：另取相同質(zhì)量的樣品，溶于過(guò)量的氫碘酸，以磁力攪拌機(jī)攪拌，充分反應(yīng)后，以0.500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，滴入幾滴淀粉溶液，再滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
①步驟二中使用磁力攪拌器進(jìn)行攪拌的目的是混勻反應(yīng)物，確保反應(yīng)完全．
②通過(guò)計(jì)算確定聚合硫酸鋁鐵的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．如圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分---血紅素的結(jié)構(gòu)：

回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)元素電負(fù)性請(qǐng)判斷H2N-CHO中碳和氮的化合價(jià)分別為+2和-3．
（2）血紅素中兩種氮原子的雜化方式分別為sp2，sp3；在圖乙的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵．

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