2．把動(dòng)物的脂肪和氫氧化鈉溶液混合，加熱，得到一種均勻的液體，然后向其中加入足量的鹽酸，結(jié)果有一種白色的物質(zhì)析出，這種白色的物質(zhì)是（　　）
A．NaClB．肥皂C．C17H35COONaD．高級(jí)脂肪酸

分析 動(dòng)物脂肪為高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于酯類，能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸鈉；加入足量鹽酸后，高級(jí)脂肪酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成難溶于水的高級(jí)脂肪酸，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：動(dòng)物脂肪為高級(jí)脂肪酸甘油酯，則動(dòng)物的脂肪和氫氧化鈉溶液混合、加熱，得到易溶于水的高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，
然后向其中加入足量的鹽酸，高級(jí)脂肪酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸和氯化鈉，由于高級(jí)脂肪酸不溶于水，則有一種白色的物質(zhì)析出，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了油脂的組成與性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大，明確油脂的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握酯化反應(yīng)、酯的水解原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對(duì)教材中Fe2+氧化為Fe3+的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問(wèn)題：Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+，那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+？
環(huán)節(jié)一：理論推測(cè)
部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+，他們思考的依據(jù)是均為第ⅤⅡA單質(zhì)，氧化性均較強(qiáng)．
部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+，還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能．他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱．
環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證
在大試管中加適量鐵粉，加入10mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)1：
試管操作現(xiàn)象
①先向試管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管溶液為黃色
②先向試管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管溶液為黃色
環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋
（1）同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說(shuō)明溴水能將Fe3+氧化，離子方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論．請(qǐng)你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)2：
操作應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象
（2）該小組同學(xué)對(duì)②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與FeCl2溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色．
可能2：碘水與FeCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，但FeCl3溶液也是黃色的，所以沒(méi)有明顯現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)3：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定可能的原因
操作現(xiàn)象
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后．取出上層溶液，滴加KSCN 溶液靜置后，上層溶液幾乎無(wú)色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN 溶液后，出現(xiàn)淺紅色
同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說(shuō)明是“可能2”成立，同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4：
實(shí)驗(yàn)4：
操作現(xiàn)象
向另一支試管中加入2mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后．取出下層溶液，滴加KSCN 溶液靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無(wú)色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒(méi)有出現(xiàn)淺紅色
你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4設(shè)計(jì)的主要目的是亞鐵離子與空氣接觸會(huì)被氧化，加入乙酸乙酯既可作為萃取劑又能起到液封的作用，減少空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響．
同學(xué)丁根據(jù)實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實(shí)驗(yàn)條件下，碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很�。�
（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe3+的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，氧化性減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．苯是一種重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于合成橡膠、塑料和醫(yī)藥等方面．下列關(guān)于苯的敘述不正確的是（　�。�
A．分子式為C6H6B．屬于不飽和烴C．能在空氣中燃燒D．無(wú)色無(wú)毒的液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將淀粉漿和淀粉酶的混合物放在半透膜袋中，扎好袋口，浸入流動(dòng)的溫水中，經(jīng)過(guò)相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間后．取袋內(nèi)液體分別與碘水、含NaOH的Cu（OH）2（加熱）反應(yīng)，其現(xiàn)象分別是（　�。�
A．顯藍(lán)色，無(wú)明顯現(xiàn)象B．顯藍(lán)色，出現(xiàn)紅色沉淀
C．無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)明顯現(xiàn)象D．無(wú)明顯現(xiàn)象，出現(xiàn)紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉能發(fā)生水解反應(yīng)，可用作食品的膨松劑
B．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2
C．O3能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于殺菌、消毒
D．SO2具有漂白性，可用KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定食品中S02殘留量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．天然油脂沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)
B．米飯?jiān)谧熘性骄捉涝教鸬脑蚴堑矸鬯馍商鹞段镔|(zhì)
C．油脂、乙醇是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
D．水果因含有酯類物質(zhì)而具有香味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有（　�。�
A．2-甲基丙烷B．異戊烷C．2，2-二甲基丙烷D．2，2-二甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知有關(guān)原溶液中（　　）
A．至少存在5種離子
B．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
C．Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/L
D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）通過(guò)SO2傳感器可監(jiān)測(cè)大氣中SO2的含量，其工作原理如圖1所示．
①固體電解質(zhì)中O2-向負(fù)極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）．
②寫出V2O5電極的電極反應(yīng)式：SO2-2e-+O2-=SO3．
（2）如圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器．裝置I中離子交換膜只允許Na+通過(guò)，充放電的化學(xué)方程式為：2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$ Na2S4+3NaBr
①負(fù)極區(qū)電解質(zhì)為Na2S2、Na2S4（用化學(xué)式表示）
②家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
③閉合開關(guān)K，當(dāng)有0.04mol Na+通過(guò)離子交換膜時(shí)，a電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為448 mL．
（3）金屬釩（V）在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”．在測(cè)定礦石中釩的含量時(shí)有如下操作：用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液．
①完成滴定過(guò)程的離子反應(yīng)方程式，方框內(nèi)填數(shù)字，短線上填物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號(hào)．
□VO2++□H2C2O4+□2H+→□VO2++□CO2+□2H2O
②當(dāng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2升時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.5NA．

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