2．把動物的脂肪和氫氧化鈉溶液混合，加熱，得到一種均勻的液體，然后向其中加入足量的鹽酸，結(jié)果有一種白色的物質(zhì)析出，這種白色的物質(zhì)是（　�。�
A．NaClB．肥皂C．C17H35COONaD．高級脂肪酸

分析 動物脂肪為高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解生成甘油和高級脂肪酸鈉；加入足量鹽酸后，高級脂肪酸鈉與鹽酸反應生成難溶于水的高級脂肪酸，據(jù)此進行解答．

解答 解：動物脂肪為高級脂肪酸甘油酯，則動物的脂肪和氫氧化鈉溶液混合、加熱，得到易溶于水的高級脂肪酸鈉和甘油，
然后向其中加入足量的鹽酸，高級脂肪酸鈉與鹽酸反應生成高級脂肪酸和氯化鈉，由于高級脂肪酸不溶于水，則有一種白色的物質(zhì)析出，
故選D．

點評 本題考查了油脂的組成與性質(zhì)的應用，題目難度不大，明確油脂的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握酯化反應、酯的水解原理，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某化學小組在學習元素周期律后，對教材中Fe2+氧化為Fe3+的實驗進一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+，那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+？
環(huán)節(jié)一：理論推測
部分同學認為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+，他們思考的依據(jù)是均為第ⅤⅡA單質(zhì)，氧化性均較強．
部分同學認為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+，還有同學認為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能．他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱．
環(huán)節(jié)二：設(shè)計實驗進行驗證
在大試管中加適量鐵粉，加入10mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗．
實驗1：
試管操作現(xiàn)象
①先向試管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管溶液為黃色
②先向試管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管溶液為黃色
環(huán)節(jié)三：實驗現(xiàn)象的分析與解釋
（1）同學甲認為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe3+氧化，離子方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
同學乙認為應該補充實驗，才能得出同學甲的結(jié)論．請你幫助同學乙完成實驗：
實驗2：
操作應該觀察到的現(xiàn)象
（2）該小組同學對②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與FeCl2溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色．
可能2：碘水與FeCl2溶液發(fā)生反應，但FeCl3溶液也是黃色的，所以沒有明顯現(xiàn)象．
實驗3：進行實驗以確定可能的原因
操作現(xiàn)象
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時間后．取出上層溶液，滴加KSCN 溶液靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN 溶液后，出現(xiàn)淺紅色
同學丙認為該實驗現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立，同學丁認為不嚴謹，于是設(shè)計了實驗4：
實驗4：
操作現(xiàn)象
向另一支試管中加入2mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后．取出下層溶液，滴加KSCN 溶液靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現(xiàn)淺紅色
你認為實驗4設(shè)計的主要目的是亞鐵離子與空氣接觸會被氧化，加入乙酸乙酯既可作為萃取劑又能起到液封的作用，減少空氣對實驗的影響．
同學丁根據(jù)實驗4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl2溶液反應的程度很�。�
（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe3+的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，氧化性減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．苯是一種重要的有機化工原料，廣泛用于合成橡膠、塑料和醫(yī)藥等方面．下列關(guān)于苯的敘述不正確的是（　　）
A．分子式為C6H6B．屬于不飽和烴C．能在空氣中燃燒D．無色無毒的液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將淀粉漿和淀粉酶的混合物放在半透膜袋中，扎好袋口，浸入流動的溫水中，經(jīng)過相當長一段時間后．取袋內(nèi)液體分別與碘水、含NaOH的Cu（OH）2（加熱）反應，其現(xiàn)象分別是（　　）
A．顯藍色，無明顯現(xiàn)象B．顯藍色，出現(xiàn)紅色沉淀
C．無明顯現(xiàn)象，無明顯現(xiàn)象D．無明顯現(xiàn)象，出現(xiàn)紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的性質(zhì)與其應用對應關(guān)系正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉能發(fā)生水解反應，可用作食品的膨松劑
B．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2
C．O3能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于殺菌、消毒
D．SO2具有漂白性，可用KMn04標準溶液滴定食品中S02殘留量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．天然油脂沒有固定的熔、沸點
B．米飯在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物質(zhì)
C．油脂、乙醇是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)
D．水果因含有酯類物質(zhì)而具有香味

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代物的有（　�。�
A．2-甲基丙烷B．異戊烷C．2，2-二甲基丙烷D．2，2-二甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知有關(guān)原溶液中（　�。�
A．至少存在5種離子
B．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
C．Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/L
D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．電化學原理在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛．請回答下列問題：

（1）通過SO2傳感器可監(jiān)測大氣中SO2的含量，其工作原理如圖1所示．
①固體電解質(zhì)中O2-向負極移動（填“正”或“負”）．
②寫出V2O5電極的電極反應式：SO2-2e-+O2-=SO3．
（2）如圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器．裝置I中離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學方程式為：2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$ Na2S4+3NaBr
①負極區(qū)電解質(zhì)為Na2S2、Na2S4（用化學式表示）
②家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
③閉合開關(guān)K，當有0.04mol Na+通過離子交換膜時，a電極上析出的氣體在標準狀況下體積為448 mL．
（3）金屬釩（V）在材料科學上有重要作用，被稱為“合金的維生素”．在測定礦石中釩的含量時有如下操作：用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液．
①完成滴定過程的離子反應方程式，方框內(nèi)填數(shù)字，短線上填物質(zhì)的化學式或離子符號．
□VO2++□H2C2O4+□2H+→□VO2++□CO2+□2H2O
②當收集到標準狀況下氣體11.2升時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.5NA．

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