【題目】配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液,不需要的儀器有
A.500 mL容量瓶B.溫度計(jì)
C.燒杯D.玻璃棒
【答案】B
【解析】
配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液,在燒杯中溶解Na2CO3,并用玻璃棒不斷攪拌,然后通過(guò)玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中,在最后定容時(shí)要使用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液的體積到達(dá)刻度線(xiàn),不需要使用溫度計(jì),故合理選項(xiàng)是B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是
A. X(g)+H2O(g)2Y(g) H>0
B. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H>0
C. CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0
D. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol,請(qǐng)參考題中圖表,按要求填空:
(1)圖Ⅰ是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過(guò)程中的能量變化示意圖,NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: .
(2)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用.目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng). 反應(yīng)Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)△H1
反應(yīng)Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)△H2
反應(yīng)Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)△H3
則△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是:△H3= .
(3)下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù):
化學(xué)鍵 | P﹣P | P﹣O | O═O | P═O |
鍵能/(kJ/mol) | a | b | c | x |
已知白磷的燃燒熱為d kJ/mol,白磷及其完全燃燒生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,表中x= kJ/mol(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素,X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L-1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X>M
B. 常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Y<Z
C. 1 mol WM溶于足量水中完全反應(yīng),共轉(zhuǎn)移2 mol電子
D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( )
A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
B.肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原
C.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只做氧化劑
D.某元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí),該元素一定被還原
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向2L恒容容器中充入1molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表.下對(duì)說(shuō)法正確的是( 。
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 | |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.前 5 s 的平均反應(yīng)速率v(A)=0.03 molL﹣1s﹣1
B.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.保持溫度不變,起始時(shí)向容器中充入2molC,達(dá)平衡時(shí),C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D.保持溫度不變,起始時(shí)向容器中充入0.2molA,0.2molB和1molC,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽,可溶于水,不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含NaCN 度液為主要原料制備黃血鹽的流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)常溫下,HCN 的電離常數(shù)Ka=62×10-10。
①實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的NaCN溶液時(shí),將NaCN 溶解于一定濃度的NaOH 溶液中,加水稀釋至指定濃度,其操作的目的是__________________________。
②濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯___________(填“酸”“堿”或“中”)性,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明:_________________________。
(2)轉(zhuǎn)化池中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成K4Fe(CN)6,說(shuō)明該反應(yīng)能發(fā)生的理由:_________________。
(3)系列操作B 為_____________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室中,K4Fe(CN)6可用于檢驗(yàn)Fe3+,生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療Tl2SO4中毒,試寫(xiě)出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式:______________________。
(5)一種太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示,電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。
①K+移 向 催 化 劑___________(填“a”或“b”)。
②催化劑a 表面發(fā)生的反應(yīng)為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了探究原電池和電解池的工作原理,某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問(wèn)題。
I.用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時(shí):
(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu作電極的是_____ (填字母)。
A石墨 B. 鎂 C.銀 D.鉑
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動(dòng);濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。
II.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),兩極均有氣體產(chǎn)生,且Y極處溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。查閱資料知,高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息,回答下列問(wèn)題:
(3)電解過(guò)程中,X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。
(4)電解過(guò)程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________,_________________。
(5)電解進(jìn)行一段時(shí)間后,若在X極收集到672mL氣體,Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g,則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)。
(6)K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.向Ba(OH)2溶液中加稀硫酸:Ba2++OH﹣+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
C.向小蘇打溶液中加入少量的澄清石灰水:2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D.足量CO2通入NaOH溶液:CO2+2 OH﹣═CO32﹣+H2O
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