將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體6.72L；另一份加入到足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L．則原合金樣品中鎂的質(zhì)量為（　�。�
A、4.8 g
B、6 g
C、9.6 g
D、12 g
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：先根據(jù)第一份中發(fā)生的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑計(jì)算出鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)第二份中發(fā)生反應(yīng)2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑計(jì)算出每份混合物中鎂的物質(zhì)的量，再計(jì)算出原合金中鎂的總物質(zhì)的量及質(zhì)量．
解答： 解：第一份中氣體的物質(zhì)的量為：
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，
設(shè)鋁的物質(zhì)的量為x，則
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2                       3
x                     0.3mol
則：3x=0.3mol×2，
解得：x=0.2mol，
第二份中氣體的物質(zhì)的量為：
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，設(shè)鎂的物質(zhì)的量為y，
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
2                3
0.2mol         0.3mol
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
1              1
y         （0.5mol-0.3mol）=0.2mol
y×1=1×0.2mol，
解得：y=0.2mol，即：每份混合物中含有0.2mol，0.2mol鎂的質(zhì)量為：24g/mol×0.2mol=4.8g，
所以原合金中含有鎂的質(zhì)量為：4.8g×2=9.6g，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，熟悉鋁與堿反應(yīng)而鎂不與堿反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，需要明確本題求算的是原混合物中鎂的總質(zhì)量，而計(jì)算過程中的數(shù)據(jù)是分成兩等份的，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對一個(gè)有氣體參與的反應(yīng)，下列能加快反應(yīng)速率且不改變活化分子百分?jǐn)?shù)的是（　�。�
A、定容容器中通入Ar
B、增大壓強(qiáng)
C、升溫
D、加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、已知C （石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B、已知C （s）+O2（g）=CO2（g）；△H1，C （s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2，則△H2＞△H1
C、已知CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.33kJ/mol，則CH4的燃燒熱為802.33 kJ/mol
D、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料．以CH4和H2O為原料制備甲醇和二甲醚的工業(yè)流程如下：
根據(jù)要求回答下列問題：
（1）“反應(yīng)室1”在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
完成熱化學(xué)反應(yīng)方程式：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）；△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義．
（1）利用反應(yīng)CH4+2NO2
 催化劑 
.
 
N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，該反應(yīng)中氧化劑是
 
，當(dāng)消耗CH4的體積是11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，理論上可處理
 
molNO2．
（2）治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的幾種離子．分別取三份廢水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰為無色．
Ⅱ．取100mL廢水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL廢水，逐滴加入1.0mol?L-1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量如圖所示．請根據(jù)上述信息回答下列問題：
①該廢水中一定不含有的離子是
 
．
②實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol?L-1的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有
 
．
③寫出圖中A→B反應(yīng)的離子方程式：
 
．
④通過計(jì)算，該廢水中
 
Cl- （填“含有”或“不含有”）；若含有，則c（Cl- ）=
 
（若不含有，此問不必作答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A～G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去．已知同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基的化合物不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)脫水．

（1）已知B是一元羧酸，其核磁共振氫譜有2個(gè)峰，相對分子質(zhì)量為102，則其結(jié)構(gòu)簡式為
 
；其名稱為
 
．C的分子式為C8H8OBr2，與FeCl3溶液作用顯紫色，其苯環(huán)上的一氯代物有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）1molA在足量NaOH溶液中充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）已知G能使溴的四氯化碳溶液褪色，則F→G的有機(jī)反應(yīng)類型為
 
．
（4）寫出D與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)有
 
種．
a．苯環(huán)上有處于對位的兩個(gè)取代基；
b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮，淡黃色梭狀晶體，熔點(diǎn)58℃，沸點(diǎn)208℃（3.3kp），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇．制備原理如圖1：
（1）制備過程中．需在攪拌下滴加苯甲酸，并控制滴加速度使反應(yīng)溫度維持在25～30℃，說明該反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．如溫度過高時(shí)，則可采用
 
措施．
（2）產(chǎn)品結(jié)晶前，可以加入幾粒成品的查爾酮，其作用是
 
．
（3）結(jié)晶完全后，需抽濾收集產(chǎn)物．’抽濾裝置（圖2）所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有
 
、
 
（填儀器名稱）．
（4）獲得的深色粗產(chǎn)品加入活性炭，用95%乙醇重結(jié)晶即得查爾酮晶體，可通過
 
法來判斷原料是否反應(yīng)完全以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和選擇性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

皮革工業(yè)污泥中含較多的Cr，工業(yè)采用以下工芝制得M[Cr（OH）（H20）5S04]．

已知：①工藝中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+．
②常溫下部分陽離子以氫氧化物沉淀形式存在時(shí)溶液的pH見表：
陽離子Fe3+Al3+Cu2+Mg2+Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH1.93.74.79.3 
---
沉淀完全時(shí)的pH3.28.06.76.79（＞9溶解）
（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取效率可采取的措施是
 
（任寫一條）．
（2）調(diào)節(jié)pH所用X可以選用
 
．
A．NaOH  B．Na2C03C．H2S04D．HN03
（3）加入H202目的，是把Cr（OH）3沉淀轉(zhuǎn)化為Cr2072-．該轉(zhuǎn)化過程中，消耗的H202與Cr（OH）3的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）調(diào)濾液至pH=8，則濾液中
 
將轉(zhuǎn)化為沉淀（選填A(yù)l3+、Cu2+、Mg2+）．
（5）若濾液甲的pH=a，則溶液中c（Cu2+）=
 
．（25°C時(shí)的Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、由C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則CH3COOH和NaOH反應(yīng)的生成1mo水時(shí)放出的熱量為57.3 kJ
D、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0 kJ/mol

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同步練習(xí)冊答案