（1）1.7g NH3共有
 
mol 原子；0.1mol CH4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有的電子數(shù)為
 
，體積約為
 
．在同溫同壓下，同體積的NH3和CH4的質(zhì)量比為
 
；在同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和CH4的體積比為
 
．
（2）已知1.2g RSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是
 
；R的相對原子質(zhì)量是
 
．
（3）如圖所示是醫(yī)院為病人輸液時(shí)用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（其分子式為C6H12O6）注射液標(biāo)簽，則該溶液中含水的質(zhì)量為
 
；該溶液的密度約為
 
；該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
=
V
Vm
結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)計(jì)算；
（2）根據(jù)M=
m
n
計(jì)算，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量；
（3）葡萄糖的質(zhì)量為12.5g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，可計(jì)算溶液的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算水的質(zhì)量、溶液密度，結(jié)合c=
1000ρω
M
計(jì)算物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）n（NH3）=
1.7g
17g/mol
=0.1mol，共含有0.4mol原子，
0.1mol CH4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有的電子數(shù)為0.1mol×10×NA=NA=6.02×1023，
V（CH4）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
在同溫同壓下，同體積的NH3和CH4的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，為17：16；在同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和CH4的體積比等于物質(zhì)的量之比，為
1
17
：
1
16
=16：17．
故答案為：0.4；NA 或6.02×1023；2.24 L；17：16；16：17；
（2）M（RSO4）=
1.2g
0.001ml
=120g/mol，R的相對原子質(zhì)量是120-96=24，
故答案為：120 g/mol；24；
（3）葡萄糖的質(zhì)量為12.5g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，則溶液的質(zhì)量為
12.5g
5%
=250g，水的質(zhì)量為250g-12.5g=237.5g，
溶液的密度為
250g
250mL
=1g/mL=1g/cm3，
物質(zhì)的量濃度為c=
1000×1g/L×5%
180g/mol
=0.28 mol/L，
故答案為：237.5g；1g/cm3；0.28 mol/L．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，物質(zhì)的量以及溶液的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組做以下實(shí)驗(yàn)：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反應(yīng)，溴水褪色．為探究褪色的原因，他們提出了如下三種猜想：
①溴水中的Br2可能與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)
②乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)
③乙醛具有還原性，溴水可能將乙醛氧化為乙酸，Br2轉(zhuǎn)化為HBr
為探究哪一種猜想正確，一研究小組提出了如下兩種方案：
方案（一）：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性，確定其發(fā)生哪類反應(yīng)
方案（二）：測定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后 Br-的物質(zhì)的量確定其發(fā)生哪類反應(yīng)
（1）方案（一）是否可行？
 
 （填“可行”或“不可行”）；理由是：
 
．
（2）假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，
若測得反應(yīng)后n（Br-）=
 
mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了取代反應(yīng)
若測得反應(yīng)后n（Br-）=
 
mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應(yīng)
若測得反應(yīng)后n（Br-）=
 
mol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸
（3）向含Br2 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體1.88克．已知CH3COOAg易溶于水，通過計(jì)算，判斷溴水與乙醛發(fā)生的反應(yīng)為
 
（填猜想序號），溴水與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為，若要檢驗(yàn)出其中的碳碳雙鍵，其方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A、
B、26M3+
C、
D、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)
B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C、10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100g，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
D、電解質(zhì)物質(zhì)本身一定導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（　　）
A、溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、葡萄糖與菲林試劑的反應(yīng)：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2+OH- 
  △  
.
 
 CH2OH（CHOH）4COO-+Cu2O↓+2H2O
D、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+→+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可用于制取氧氣．

（1）A是用CaCO3制取CO2的裝置．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）按要求填寫表中空格：
儀器編號盛放的試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液
C與CO2反應(yīng)，產(chǎn)生O2
D吸收未反應(yīng)的CO2氣體
（3）為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?div id="hn4kzbf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“需要”或“不需要”）在B裝置之后增加一個(gè)吸收水蒸氣的裝置；若你認(rèn)為需要增加一個(gè)吸收水蒸氣裝置，應(yīng)選用
 
作為吸水劑；若你認(rèn)為不需要，請說明理由是
 
．
（4）證明收集到的氣體是氧氣的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組同學(xué)進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的操作步驟如下：
A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用．
B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液．
C．沿試管壁加入乙醛稀溶液．
D．加熱．
請回答下列問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是
 
．
（2）簡述銀氨溶液的配制過程：
 
．
（3）步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是
 
（填下列裝置編號），理由是
 
．

（4）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）該興趣小組的同學(xué)還對乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究（部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表）：
實(shí)驗(yàn)變量
實(shí)驗(yàn)序號		銀氨溶液的量/mL乙醛的量/滴溫度/℃反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間/min
11365115
21345116.5
31565114
①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，探究的是
 
．
②當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為50℃，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間
 
．（填范圍）
③你認(rèn)為探究乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測量銀鏡出現(xiàn)的時(shí)間外，還需要比較不同條件下形成銀鏡的
 
．
（6）銀氨溶液放久后會產(chǎn)生氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費(fèi)．實(shí)驗(yàn)室從反應(yīng)后的廢液中回收銀的實(shí)驗(yàn)流程如圖

已知：[Ag（NH3）2]+在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3．
①寫出廢液與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式
 
．
②加入的鐵粉要過量的目的是
 
．
③該實(shí)驗(yàn)過程中可能產(chǎn)生的大氣污染物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)探究測定氨基甲酸氨（NH2COONH4）的分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
 
．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：
 
．
③氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H
 
0，熵變△S
 
0（填＞、＜或=）．
③若在25℃達(dá)到平衡時(shí)壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量
 
（填“增加”、“減小”或“不變”）．若條件不變，將上述平衡體系中的氨基甲酸氨取出一部分，則該反應(yīng)的△H
 
（填“增加”、“減小”或“不變”）
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．NH2COONH4的起始濃度均為0.08mol?L-1，測得不同溫度及pH下，溶液中NH2COONH4的濃度減少
1
2
所需的時(shí)間（t）如表所示
 T/℃ t/min
 pH=10.0 pH=9.0 pH=8.0 pH=7.0
 15 30 24 16 6
 20 18 13 8 4
 25 12 8 3 2
①計(jì)算20℃時(shí)，pH=8.0的條件下，NH2COONH4的平均水解速率
 
．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測NH2COONH4在下列條件下的平均水解速率最小的是
 

A.30℃，pH=10.0   B.25℃，pH=6.0   C.10℃，pH=9.0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測定

（1）盛裝稀硫酸的儀器名稱
 
，裝置E中堿石灰的作用
 

（2）B中產(chǎn)生氣體的離子方程式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟：
a．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)
b．打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣
c．打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣．
正確的順序是
 
（填選項(xiàng)序號，下同）；若未進(jìn)行
 
步驟，將使測量結(jié)果偏低．步驟b中通入過量空氣的原因是
 

（4）若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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同步練習(xí)冊答案