對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A、
B、26M3+
C、
D、CH3COO-
考點(diǎn)：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：水發(fā)生電離H2O=H++OH-，酸或堿抑制水電離，弱離子能發(fā)生水解，從而影響水的電離，據(jù)此分析解答．
解答： 解：水發(fā)生電離H2O=H++OH-，酸或堿抑制水電離，弱離子發(fā)生水解，所以酸、堿和弱離子都影響水的電離，
A．HCl溶于水電離出氫離子而抑制水電離，故A錯(cuò)誤；
B．26M3+為26Fe3+，能發(fā)生水解而影響水的電離，故B錯(cuò)誤；
C．是Cl-，是強(qiáng)酸根離子，不發(fā)生水解，所以不影響水的電離，故C正確；
D．CH3COO-是弱酸根離子，易發(fā)生水解而影響水的電離，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查水電離的影響因素，明確水電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，該物質(zhì)不發(fā)生水解、在水溶液里不都是生成氫離子或氫氧根離子的就不影響水的電離，側(cè)重考查學(xué)生綜合應(yīng)用能力，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：
 
17
37
Cl
B、CH4Si的結(jié)構(gòu)式：
C、氨基的電子式：
D、Li+核外電子排布式  1s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說法正確的是（　　）
A、銅在冷的濃硫酸中會鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象
B、NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同
C、金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬
D、Al與熱水反應(yīng)困難，故活潑性不及Al的金屬在任何條件下均不能與H2O發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
B、NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++H++2OH-═NH3↑+2H2O
C、向1L 1mol/L碘化亞鐵溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣：2Fe2+-+Cl2═2Fe3+2Cl-
D、澄清石灰水與少量的小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、由水電離產(chǎn)生的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、S2-
B、1.0mol?L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C、
c(H+)
c(OH-)
=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、AlO-2
D、過量氨水中：Ag+、Na+、K+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
組號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3H2SO4H2O體積/mL
體積/mL濃度/（mol?L-1）體積/mL濃度/（mol?L-1）
A1050.250.110
B1050.150.110
C3050.1100.15
D3050.250.210
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
 
個(gè)．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
 L．
（4）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為
 
 g/L．
（5）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（6）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）1.7g NH3共有
 
mol 原子；0.1mol CH4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有的電子數(shù)為
 
，體積約為
 
．在同溫同壓下，同體積的NH3和CH4的質(zhì)量比為
 
；在同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和CH4的體積比為
 
．
（2）已知1.2g RSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是
 
；R的相對原子質(zhì)量是
 
．
（3）如圖所示是醫(yī)院為病人輸液時(shí)用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（其分子式為C6H12O6）注射液標(biāo)簽，則該溶液中含水的質(zhì)量為
 
；該溶液的密度約為
 
；該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2△H＜0在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：
時(shí)間/s012345
c（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．
（2）假設(shè)密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．選用更有效的催化劑         
B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度         
D．縮小容器的體積
（3）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
 
移動（填“正”“逆”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H
 
（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表格中．?
實(shí)驗(yàn)編號T/℃NO初始濃度/mol?L-1CO初始濃度/mol?L-1催化劑的比表面積/m2?g-1
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ
 
 
 
124
Ⅲ350
 
 
124
①請?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
②請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號．

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