某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定

（1）盛裝稀硫酸的儀器名稱
 
，裝置E中堿石灰的作用
 

（2）B中產(chǎn)生氣體的離子方程式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟：
a．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)
b．打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過(guò)量空氣
c．打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過(guò)量空氣．
正確的順序是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)，下同）；若未進(jìn)行
 
步驟，將使測(cè)量結(jié)果偏低．步驟b中通入過(guò)量空氣的原因是
 

（4）若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量,性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑闇y(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中NaOH溶液吸收二氧化碳，開始裝置內(nèi)含有二氧化碳，應(yīng)向裝置內(nèi)通入除去二氧化碳的空氣，排盡裝置內(nèi)的二氧化碳，故應(yīng)打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4；然后從分液漏斗中加入硫酸，充分反應(yīng)，故應(yīng)關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，反應(yīng)完畢，容器內(nèi)殘留部分二氧化碳，應(yīng)向裝置內(nèi)通入除去二氧化碳的空氣，排出裝置內(nèi)的二氧化碳使反應(yīng)生成的二氧化碳被裝置D完全吸收，否則會(huì)導(dǎo)致二氧化碳測(cè)定的質(zhì)量偏低，測(cè)定碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；而E裝置可防止空氣的二氧化碳、水進(jìn)入裝置D中，影響質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定，以此來(lái)解答．
解答： 解：（1）由圖可知，盛裝稀硫酸的儀器名稱分液漏斗，裝置E中堿石灰的作用是防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入D中產(chǎn)生誤差，
故答案為：分液漏斗；防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入D中產(chǎn)生誤差；
（2）B中產(chǎn)生氣體的離子方程式為CuCO3+2H+═Cu2++H2O+CO2↑，故答案為：CuCO3+2H+═Cu2++H2O+CO2↑；
（3）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康募把b置可知，開始裝置內(nèi)含有二氧化碳，應(yīng)向裝置內(nèi)通入除去二氧化碳的空氣，排盡裝置內(nèi)的二氧化碳，故應(yīng)打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4；然后從分液漏斗中加入硫酸，充分反應(yīng)；故應(yīng)關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4；反應(yīng)完畢，容器內(nèi)殘留部分二氧化碳，應(yīng)向裝置內(nèi)通入除去二氧化碳的空氣，排出裝置內(nèi)的二氧化碳使反應(yīng)生成的二氧化碳被裝置D完全吸收，故正確的順序是cab；
反應(yīng)完畢，容器內(nèi)殘留部分二氧化碳，應(yīng)向裝置內(nèi)通入除去二氧化碳的空氣，排出裝置內(nèi)的二氧化碳使反應(yīng)生成的二氧化碳被裝置D完全吸收，否則會(huì)導(dǎo)致二氧化碳測(cè)定的質(zhì)量偏低，測(cè)定碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，
故答案為：cab；b；使生成的CO2全部進(jìn)入D中；
（4）裝置D的質(zhì)量增加的ng為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳的物質(zhì)的量為
ng
44g/mol
=
n
44
mol，根據(jù)碳元素守恒可知n（CuCO3）=n（CO2）=
n
44
mol，故碳酸銅的質(zhì)量為
n
44
mol×124g/mol=
31n
11
g，故沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
31n
11m
×100%=
31n
11m
，
故答案為：
31n
11m
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)含量的測(cè)定及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)原理與裝置的理解評(píng)價(jià)、對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的理解、物質(zhì)含量的測(cè)定、化學(xué)計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與分析問(wèn)題、解決問(wèn)題能力，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）1.7g NH3共有
 
mol 原子；0.1mol CH4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有的電子數(shù)為
 
，體積約為
 
．在同溫同壓下，同體積的NH3和CH4的質(zhì)量比為
 
；在同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和CH4的體積比為
 
．
（2）已知1.2g RSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是
 
；R的相對(duì)原子質(zhì)量是
 
．
（3）如圖所示是醫(yī)院為病人輸液時(shí)用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（其分子式為C6H12O6）注射液標(biāo)簽，則該溶液中含水的質(zhì)量為
 
；該溶液的密度約為
 
；該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了測(cè)定2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2△H＜0在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：
時(shí)間/s012345
c（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．
（2）假設(shè)密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．選用更有效的催化劑         
B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度         
D．縮小容器的體積
（3）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
 
移動(dòng)（填“正”“逆”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H
 
（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表格中．?
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度/mol?L-1CO初始濃度/mol?L-1催化劑的比表面積/m2?g-1
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ
 
 
 
124
Ⅲ350
 
 
124
①請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

完成下列填空：
（1）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽的陰極區(qū)獲得的產(chǎn)品有
 
（填寫名稱）．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是
 
．
（3）若食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為了測(cè)定該食鹽樣品的純度，可設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

在實(shí)驗(yàn)室中該定量實(shí)驗(yàn)方法屬于
 
法；請(qǐng)從圖中選用四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）完成向溶液A中通入過(guò)量Cl2的實(shí)驗(yàn)，將所選裝置的編號(hào)填入下列對(duì)應(yīng)的橫線內(nèi)；
 
→丙→
 
→
 
．

某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（4）圖中儀器B的名稱為
 
，冷卻水的出口為
 
（填寫“甲”或“乙”編號(hào)）．整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作的關(guān)鍵是
 
．
C中液體的顏色為
 
．為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入
 
溶液．（填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)欲配制100mL 0.10mol/L CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制過(guò)程及示意圖：
操作1：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的膽礬（ CuSO4?5H2O）用適量蒸餾水溶解．
操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯
和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中．
操作3：繼續(xù)向X中加水至液面離X的刻度線1～2cm處．
（1）儀器X的名稱是
 
．
（2）關(guān)于該配制過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．操作1中，應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為2.5g
B．操作2中，洗滌液不需要轉(zhuǎn)移到儀器X中
C．操作4稱為定容，由于該同學(xué)觀察方法不正確，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
D．操作5搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制500mL物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L的NaOH溶液，需要哪些儀器？計(jì)算需NaOH的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有鐵粉與Fe2O3組成的混合物m g投入到足量的稀H2SO4中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為（　�。�
A、
20m-50V
27
g
B、
m-2.5V
216
 g
C、
m-2.5V
188
 g
D、
m
216
 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列各實(shí)驗(yàn)操作時(shí)所需方法或?qū)嶒?yàn)儀器的名稱：
方法（1）泥沙與水
 
，（2）從溴水中提取溴
 
，（3）水與乙醇
 
，
儀器（4）配制480mL 1mol?L-1的NaOH溶液
 
，（5）分離汽油與水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

（2）在25℃、101kPa下，1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水，放出244.8kJ的熱量，而1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水，需要吸收41kJ的熱量．請(qǐng)寫出氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/molCO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol則1mol C（s）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g），反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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