Question

19．碳酸鈣可以降低胃酸的濃度而被用作胃藥的抗酸劑．某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測定一胃藥中碳酸鈣的含量，設(shè)計了如下的實驗操作：
①配制0.1  mol•L^-1的HCl溶液和0.1  mol•L^-1的NaOH溶液各100mL；
②取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2g的此藥片，磨碎后放入燒杯中并加入20.0mL蒸餾水；
③以酚酞為指示劑，用0.1  mol•L^-1的NaOH溶液滴定，用去V mL達(dá)到滴定終點；
④向燒杯中加入25mL 0.1  mol•L^-1的HCl溶液．
（1）請寫出正確的實驗操作順序（用序號表示）：②①④③．
（2）在下圖所示的儀器中配制0.1  mol•L^-1的HCl溶液和0.1  mol•L^-1的NaOH溶液肯定不需要的是（填序號）AC，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器的名稱）燒杯、玻璃棒．
（3）配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是100mL．
（4）寫出步驟④中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（5）在進(jìn)行步驟③時，判斷到達(dá)滴定終點時的標(biāo)志是滴入最后一滴NaOH溶液時，使溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（6）每粒該胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是（0.125-0.005V）g．

Answer 1

分析 （1）用中和滴定法胃藥中碳酸鈣的含量，先把藥片磨碎溶于水，配制0.1 mol•L^-1的HCl溶液和0.1 mol•L^-1的NaOH溶液，加過量的鹽酸溶解碳酸鈣，再用氫氧化鈉滴定剩余的鹽酸；
（2）配制溶液的主要操作為：稱量或量取、在燒杯中溶解、轉(zhuǎn)移到容量瓶、定容；
（3）根據(jù)配制的溶液體積選擇容量瓶；
（4）步驟④中為鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)；
（5）以酚酞作指示劑，用氫氧化鈉滴定鹽酸，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；
（6）根據(jù)氫氧化鈉的量求出鹽酸的量，用總的鹽酸的物質(zhì)的量減去與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的量即是與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸的量，根據(jù)方程式計算出碳酸鈣的物質(zhì)的量，再求質(zhì)量．

解答 解：（1）用中和滴定法胃藥中碳酸鈣的含量，先把藥片磨碎溶于水，配制0.1 mol•L^-1的HCl溶液和0.1 mol•L^-1的NaOH溶液，加過量的鹽酸溶解碳酸鈣，再用氫氧化鈉滴定剩余的鹽酸，則實驗操作順序為②①④③，
故答案為：②①④③；
（2）配制溶液的主要操作為：稱量或量取用到天平或量筒、在燒杯中溶解用到燒餅和玻璃棒、轉(zhuǎn)移到容量瓶用到容量瓶和玻璃棒、定容用到膠頭滴管，所以沒有用到的儀器是燒瓶和分液漏斗，即AC；除了圖中所給的儀器還需要燒杯和玻璃棒；
故答案為：AC；燒杯、玻璃棒；
（3）要配制100ml鹽酸和氫氧化鈉溶液，所以選用100ml的容量瓶；
故答案為：100；
（4）步驟④中為鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，其反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
故答案為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（5）以酚酞作指示劑，用氫氧化鈉滴定鹽酸，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，則滴入最后一滴NaOH溶液時，使溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色即是滴定終點；
故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液時，使溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（6）與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸為n（HCl）=n（NaOH）=0.1 mol•L^-1×10^-3VL=10^-4Vmol；
與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸為n′（HCl）=0.1 mol•L^-1×0.025L-10^-4Vmol=（0.0025-10^-4V）mol，
已知碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，則n（CaCO₃）=$\frac{1}{2}$×（0.0025-10^-4V）mol，
則每粒該胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是$\frac{1}{2}$×（0.0025-10^-4V）mol×100g/mol=（0.125-0.005V）g；
故答案為：（0.125-0.005V）g．

點評 本題考查溶液的配制、中和滴定、物質(zhì)含量的測定，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋�注意把握實驗原理、步驟和操作注意事項等．