9．已知：H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，1mol Br2（g）液化放出的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則上述表格中的a值為（　�。�
一定狀態(tài)的分子H2（g）Br2（l）HBr（g）
1mol該分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量/kJ436a369
A．404B．344C．260D．200

分析 根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的△H，結(jié)合反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能列方程計(jì)算．

解答 解：在H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反應(yīng)中，1mol Br2（g）液化放出的能量為30kJ，即Br2（g）=Br2（l）△H=-30kJ/mol，則H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-42kJ/mol，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則-42=436+a-2×369，a=260，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算、鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系等，題目難度中等，明確△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能是解題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)熱與鍵能的計(jì)算關(guān)系以及物質(zhì)的不同聚集狀態(tài)的轉(zhuǎn)化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A、F均為氧化物，F(xiàn)是黑色固體，B為氣體；D的溶液能殺死某些細(xì)菌、抑制藻類生長(zhǎng)，還能用來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液；E是人類使用最早的金屬的單質(zhì)，J在溶液中生成時(shí)是藍(lán)色沉淀，化合物K是電解飽和食鹽水的產(chǎn)物之一．

（1）J的化學(xué)式是Cu（OH）2．
（2）K的電子式是．
（3）寫(xiě)出C與D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
（4）寫(xiě)出A與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol 任何氣體的體積都約為22.4L
B．1mol 任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約是22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 水所占有的體積是22.4 L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都約是1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）化合物H中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基，反應(yīng)3的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；
（2）反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH；
（3）寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）寫(xiě)出化合物F滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       ②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)    ③分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（5）已知化合物是一種重要的藥物合成中間體，請(qǐng)結(jié)合題目所給信息，
寫(xiě)出以為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物，一種用硼鎂礦（Mg2B2O5•H2O）制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）Mg2B2O5•H2O中B的化合價(jià)為+3．
（2）溶液a、溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式分別為NaHCO3、Na2SO4．
（3）寫(xiě)出步驟①的化學(xué)方程式Mg2B2O5•H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2
（4）寫(xiě)出步驟⑤的化學(xué)方程式B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO
（5）步驟③中化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)生的原因是硼酸的酸性小于硫酸，符合復(fù)分解反應(yīng)由強(qiáng)酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度較小，從溶液中析出有利于該反應(yīng)的進(jìn)行．
（6）乙硼烷（B2H6）是一種氣態(tài)高能燃料，寫(xiě)出乙硼烷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為B2H6+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$B2O3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（ap）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
B．S$\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
D．MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅燒}{→}$MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．128gO2含4NA個(gè)O2分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積89.6L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾
C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
D．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．碳酸鈣可以降低胃酸的濃度而被用作胃藥的抗酸劑．某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定一胃藥中碳酸鈣的含量，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)操作：
①配制0.1  mol•L-1的HCl溶液和0.1  mol•L-1的NaOH溶液各100mL；
②取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2g的此藥片，磨碎后放入燒杯中并加入20.0mL蒸餾水；
③以酚酞為指示劑，用0.1  mol•L-1的NaOH溶液滴定，用去V mL達(dá)到滴定終點(diǎn)；
④向燒杯中加入25mL 0.1  mol•L-1的HCl溶液．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出正確的實(shí)驗(yàn)操作順序（用序號(hào)表示）：②①④③．
（2）在下圖所示的儀器中配制0.1  mol•L-1的HCl溶液和0.1  mol•L-1的NaOH溶液肯定不需要的是（填序號(hào)）AC，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器的名稱）燒杯、玻璃棒．
（3）配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是100mL．
（4）寫(xiě)出步驟④中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（5）在進(jìn)行步驟③時(shí)，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志是滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，使溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（6）每粒該胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是（0.125-0.005V）g．

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