1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法錯誤的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C12通入水中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
C．常溫常壓下，53.5 g NH4Cl晶體中含有共價鍵的數(shù)目為4 NA
D．常溫常壓下，2 L 0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中陰、陽離子總數(shù)大于3 NA

分析 A、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含10mol質(zhì)子來分析；
B、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、求出氯化銨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化銨中含4mol共價鍵來分析；
D、求出硫酸鉀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸鉀中含3mol離子來分析．

解答 解：A、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含8mol質(zhì)子即10NA個，故A正確；
B、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子小于NA個，故B錯誤；
C、53.5g氯化銨的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氯化銨中含4mol共價鍵即4NA個，故C正確；
D、溶液中的硫酸鉀的物質(zhì)的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1mol硫酸鉀中含3mol離子，但溶液中還有水電離出的氫離子和氫氧根，故溶液中的離子多于3NA個，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有NaOH．下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（　�。�
A．可用NaOH溶液吸收Cl2制得：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．該消毒液與潔測靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：ClO-+Cl-+2H+═Cl2+H2O
C．該消毒液滴加白醋可生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-
D．該消毒液的pH約為12：ClO-+H2O?HClO+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ•mol-1，下列說法不正確的是（　�。�
A．44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L的氫氣和22.4 L的氟氣吸收546.6 kJ熱量
B．1 mol 氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于546.6 kJ
C．相同條件下，1 mol 氫氣與1 mol氟氣的能量總和高于2 mol氟化氫氣體的能量
D．2 mol H-F鍵的鍵能比 1 mol H-H 鍵和1 mol F-F鍵的鍵能之和大546.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面油污
B．自來水廠可用明礬對水進行消毒殺菌
C．常溫下，濃硝酸不跟鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用鐵制容器盛裝濃硝酸
D．MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
C．O3和O2為同種元素組成的單質(zhì)，所以O(shè)3和O2互為同位素
D．Na2O和Na2O2組成元素相同，與H2O的反應(yīng)產(chǎn)物也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（　　）
A．溫室效應(yīng)是當(dāng)今世界面臨的環(huán)境問題，使溫室效應(yīng)增強的氣體只有二氧化碳
B．侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點的差異
C．家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用，否則會發(fā)生中毒事故
D．實驗室里熔化氫氧化鈉時，可選用石英坩堝和鐵坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．用石墨作電極電解飽和食鹽水，陰極得2NA個電子時，陽極產(chǎn)生22.4 L氣體
B．1mol二氧化硅晶體中含有2NA個硅氧鍵
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g氧氣和臭氧的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA
D．0.1L 3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．Cu、Cu2O和CuO組成的混合物加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液中，恰好使混合物溶解，同時收集到224mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列說法不正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.025 mol
B．若混合物中Cu的物質(zhì)的量為0.005 mol，則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量共0.020 mol
C．若混合物中含0.01 mol Cu，則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量均為0.005 mol
D．混合物中Cu的物質(zhì)的量的取值范圍為0.005 mol＜n（Cu）＜0.015 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下列情況中說明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已達平衡狀態(tài)的是②⑥⑨．
①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時，生成nmolHI；
②1個H-H鍵斷裂的同時有2個H-I鍵斷裂；
③混合氣中百分組成為HI%=I2%；
④反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$ v（HI）時；
⑤混合氣體中c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1時；
⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；
⑧條件一定，混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化；
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化．
上述⑥～⑩的說法中能說明2NO2?N2O4達到平衡狀態(tài)的是⑥⑦⑧⑨⑩．

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