11．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有NaOH．下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（　　）
A．可用NaOH溶液吸收Cl2制得：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．該消毒液與潔測靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：ClO-+Cl-+2H+═Cl2+H2O
C．該消毒液滴加白醋可生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-
D．該消毒液的pH約為12：ClO-+H2O?HClO+OH-

分析 A．反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；
C．醋酸的酸性大于HClO；
D．飽和NaClO溶液的pH約為11，而消毒液的pH約為12，可能氫氧化鈉過量．

解答 解：A．可用NaOH溶液吸收Cl2制得的離子反應(yīng)為Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；
B．該消毒液與潔測靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2的離子反應(yīng)為ClO-+Cl-+2H+═Cl2+H2O，故B正確；
C．消毒液滴加白醋可生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用的離子反應(yīng)為CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-，故C正確；
D．飽和NaClO溶液的pH約為11，而消毒液的pH約為12，因此溶液的pH主要不是由ClO-的水解造成的，氫氧化鈉過量，為溶液呈堿性的主要原因，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某羧酸酯的分子式C20H30O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（　�。�
A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是（　�。�
A．水的摩爾質(zhì)量是18 g
B．0.012 kg 12C中約含有6.02×1023個(gè)碳原子
C．1 mol水中約含有6.02×1023個(gè)氫原子
D．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．NaCl溶液和AgNO3溶液混合B．Na在Cl2中燃燒
C．CO和Fe2O3在高溫下反應(yīng)D．Zn和稀H2SO4反應(yīng)制H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中物質(zhì)的量最大的是（　�。�
A．64g SO2B．3.01×1023個(gè)N2分子
C．0.75mol H2SO4D．4g NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．閱讀下列材料后回答問題：一個(gè)體重50Kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe2+作還原劑，②中的Fe3+作氧化劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑，具有還原性．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）實(shí)驗(yàn)室配置氯化亞鐵溶液時(shí)，為了防止其氧化，通常向里面加入還原性鐵粉，這樣操作的原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）根據(jù)圖示寫出熱化學(xué)方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
（2）若反應(yīng)中釋放了61.5kJ的熱量，則該反應(yīng)中生成的H2為1.5mol．
（3）已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1，結(jié)合圖寫出CO（g）完全燃燒生成CO2（g）的熱化學(xué)方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1．
（4）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑．已知：
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ•mol-1
H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g），△H=-98kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g），△H=+44kJ•mol-1
試寫出N2H4和液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g），△H=-642kJ•mol-1．
（5）肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液  HCO3-+OH-=H2O+CO32-
B．向次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2  2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
C．向乙二酸（H2C2O4）溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液  H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O
D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C12通入水中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
C．常溫常壓下，53.5 g NH4Cl晶體中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為4 NA
D．常溫常壓下，2 L 0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中陰、陽離子總數(shù)大于3 NA

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