11．下列實驗操作或記錄正確的是（　　）
A．常溫常壓下測得1 mol N2的質(zhì)量為28 g
B．用量筒測得排水法收集到的氫氣體積為50.28 mL
C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
D．用托盤天平稱得2.5 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.9 g

分析 A．結(jié)合m=nM分析；
B．量筒只能讀到0.1mL；
C.250mL的容量瓶只能配制250mL溶液；
D.2.5g膽礬，受熱充分失水后，減少的質(zhì)量為水的質(zhì)量．

解答 解：A．常溫常壓下測得1mol N2的質(zhì)量為1mol×28g/mol=28g，故A正確；
B．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積可為50.2mL或50.3mL，故B錯誤；
C.250mL的容量瓶只能配制250mL溶液，配制0.1mol/L 500mL的NaOH溶液，只能選1個500mL容量瓶，故C錯誤；
D.2.5g膽礬，受熱充分失水后，減少的質(zhì)量為水的質(zhì)量，即減少質(zhì)量為2.5g×$\frac{5×18}{250}$=0.9g，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查化學(xué)實驗的評價，為基礎(chǔ)性習(xí)題，涉及物質(zhì)的量計算、氣體的收集、溶液配制及固體稱量等，注意常見儀器的使用及感量，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．將足量CO2通入：NH4+、Na+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$
B．在中性的水溶液中：Fe2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、ClO-
C．含有大量Al3+的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、AlO2-
D．水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．同周期金屬元素，原子失電子能力越強，最高化合價越高
B．同主族的單核陰離子，其還原性越強，氫化物的穩(wěn)定性越弱
C．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
D．第三周期非金屬元素對應(yīng)的含氧酸酸性從左到右依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列生活常見現(xiàn)象中，沒有涉及化學(xué)變化的是（　　）
A．
光合作用		B．
炭燒取暖		C．
風(fēng)力發(fā)電		D．
電解冶煉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]•3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]•3H2O，樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如圖所示．（已知K4[Fe（CN）6]•3H2O相對分子質(zhì)量為422；K4[Fe（CN）6]相對分子質(zhì)量為368）
試回答下列問題：
（1）試確定150℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式K4[Fe（CN）6]
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時應(yīng)注意的問題為避免與醋等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃．
（3）在25℃時，將a mol•L-1的KCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達到平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的轉(zhuǎn)化．  已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液中時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一個反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于以消除SO2的污染，同時制得硫酸，變廢為寶 _．
（5）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36．室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全c（Fe3+）=$\frac{Ksp}{{c}^{3}（O{H}^{-}）}$=1.1×10-3 mol•L-1＞1×10-5 mol•L-1，故Fe3+沒有沉淀完全．（提示：當(dāng)某離子濃度小于10-5 mol•L-1時可以認為該離子沉淀完全）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有機物分子式為C3H6，下列敘述正確的是（　�。�
A．一定是丙烯B．可能是丙烷C．可能是丙烯D．可能是丙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，C中裝有飽和NaCl溶液，D中裝有濃H2SO4；E硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．

試回答：
（1）C、D兩個裝置的作用是：
C除氯氣中的氯化氫氣體，
D除水蒸氣．
（2）F中的生成物是FeCl3（填化學(xué)式）．
（3）寫出在A、G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
A：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
G：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在密閉容器中，濃度均為0.020mol•L-1CO和H2O（g）混合加熱到773K時，達到下列平衡CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知該反應(yīng)的K=9，求CO的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率．

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