8．向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液，觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀；然后向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液，又觀察到黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀．

分析 已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）＞ksp（Ag2S），在溶液中，難溶電解質(zhì)可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的物質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）＞ksp（Ag2S），向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液，可生成AgI沉淀，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，然后向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液，可生成硫化銀沉淀，黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，
故答案為：白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀；黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀．

點評 本題考查了沉淀的轉(zhuǎn)化，為高頻考點，側(cè)重學生的分析能力的考查，把握溶度積小的沉淀能轉(zhuǎn)化為溶度積大的沉淀為解答的關鍵，題目比較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切．已知t℃時，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．若在2L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則x的值為（　�。�
A．0.1B．0.05C．0.04D．0.02

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

10．已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應，生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水．
（1）請寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）一次實驗中，某同學用過量的稀硝酸（其密度為1.08g/mL，HNO3的質(zhì)量分數(shù)為12%）跟一定量的銅片反應，產(chǎn)生了標準狀況下0.56L的一氧化氮．試計算（簡要寫出計算過程）：
①該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度（結(jié)果保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字）；
②被還原的HNO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于反應4A（s）+2B（g）?3C（g），下列說法正確的是（　�。�
A．體積不變充入惰性氣體，反應速率增大
B．其他條件不變，降低溫度，平衡轉(zhuǎn)化率一定變化
C．其他條件不變時，增大壓強，平衡左移，平衡常數(shù)K減小
D．若增加或減少A物質(zhì)的量，反應速率一定會發(fā)生明顯的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9，先將等體積的Na2CO3溶液與CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol•L-1，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關
B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
C．難溶電解質(zhì)Mg（OH）2的Ksp=c（ Mg2+）•c（OH-）
D．25℃，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則AgCl飽和水溶液體系中c（Ag+）為$\sqrt{1.8}$×10-5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．“Cl化學”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義
（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應：CO2 （g）+3H2（g）?CH3OH g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．相關數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙
反應物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
平衡時c（CH3OH）c1c2
平衡時能量變化放出29.4kJ吸收 a kJ
請回答：①c1=c2（填“＞”、“＜”或“=”）；a=19.6．
②若甲中反應10s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是0.03mol/（L•S）
（2）壓強為p1時，向體積為1L的密閉容器中充入b mol CO 和2b mol H2，發(fā)生反應CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．請回答：①該反應屬于放（填“吸”或“放”）熱反應；p1 ＜p2（填“＞”、“＜”或“=”）
②100℃時，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{^{2}}$（用含b的代數(shù)式表示）．
（3）一定條件下，治理汽車尾氣的反應是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒溫恒容的密閉容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應．下列圖象正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是cd（選填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應為①N2O5?N2O3+O2，②N2O3?N2O+O2；在1L密閉容器中充入4mol N2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2的平衡濃度為4.5mol/L，N2O3的平衡濃度為1.7mol/L．則t℃時N2O的平衡濃度為1.4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．尿素又稱碳酰胺，是一種氮肥，工業(yè)上利用CO2和NH3在一定條件下合成尿素．
（1）工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣合成尿素，其反應分為如下兩步：

若按如圖1物質(zhì)的狀態(tài)，反應i生成1mol氨基甲酸銨放出能量為272kJ，而1mol氨基甲酸銨分解需吸收138kJ的能量．
①寫出CO2（g）與NH3（l）合成尿素的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol．
②總反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）•c（C{O}_{2}）}$．
（2）某小組模擬工業(yè)合成尿素的反應．在恒溫恒容條件，反應物總物質(zhì)的量恒定為3mol，以不同的氨碳比充入體系進行反應，測得平衡體系中各組分的變化如圖2．圖3為n（NH3）/n（CO2）=4時，測得各組分物質(zhì)的量的變化．

①觀察圖3判斷合成尿素總反應的快慢由反應ii （填“ⅰ”或“ⅱ”）決定．
②若起始溫度相同，反應改為在絕熱（與外界沒有熱量交換）容器中進行，平衡常數(shù)Ki將減少（填增大、減少、不變）．
③若圖2中a、b線分別表示反應物轉(zhuǎn)化率的變化，c線表示平衡體系中尿素物質(zhì)的量分數(shù)的變化，則圖中表示NH3轉(zhuǎn)化率的曲線是b（填a或b）線；M點對應的y值=36.4．
④若其他條件不變，下列措施能同時提高化學反應速率和尿素產(chǎn)率的是B
A．通入氦氣      B．縮小體積        C．加入催化劑     D．除去體系中的水蒸氣
（3）CO2是合成尿素的原料．
①華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖4所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉．電解反應在溫度小于900℃時碳酸鈣先分解為CaO和CO2，則陽極的電極反應式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑．
②25℃，圖5是CO2水溶液中含碳元素成分微粒的含量隨pH變化曲線．求該溫度下碳酸二級電離常數(shù)K2=10-10.2．

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