Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、在Na₂CO₃、NaHCO₃兩溶液中，離子種類相同
• B、在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃、NaHCO₃兩溶液中，陰離子總數(shù)相等
• C、在NaHCO₃溶液中一定有：C（Na⁺）+C（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• D、在Na₂CO₃溶液中一定有：C（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、根據(jù)電離方程和水解方程判斷；
B、根據(jù)物料守恒，分析解答；
C、根據(jù)電荷守恒，分析解答；
D、碳酸鈉是強堿弱酸鹽水解溶液呈堿性．

解答： 解：A、NaHCO₃溶液中：H₂O?H⁺+OH^-，HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，H₂O+HCO₃^-?H₂CO₃+OH^-；Na₂CO₃溶液中：H₂O?H⁺+OH^-，H₂O+CO₃^2-?HCO₃^-+OH^-，H₂O+HCO₃^-?H₂CO₃+OH^-，所以存在的粒子種類相同，故A正確；
B、Na₂CO₃、NaHCO₃兩溶液中，而且兩溶液水解都呈堿性，且碳酸鈉的水解程度大，所以氫氧根離子濃度都很大，根據(jù)物料守恒碳酸根離子與碳酸氫根離子濃度之和相等，所以陰離子總數(shù)是碳酸鈉溶液中濃度大，故B錯誤；
C、根據(jù)電荷守恒，C（Na⁺）+C（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C錯誤；
D、碳酸鈉是強堿弱酸鹽水解溶液呈堿性，所以離子濃度大小順序為：C（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度的大小結合鹽的水解，題目難度不大，注意把握電荷守恒、以及物料守恒的應用．