Question

2.1g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO和H₂組成混合氣體與足量O₂充分燃燒后立即通入足量的Na₂O₂中，固體質(zhì)量增加（　�。�

• A、2.1g
• B、3.6g
• C、7.2g
• D、不可求

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,鈉的重要化合物

專題：分析比較法

分析：利用差量法，根據(jù)化學(xué)方程式分析：CO與H₂在氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再與Na₂O₂反應(yīng)，
2CO+O₂ 

點(diǎn)燃  .

2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na₂O₂與CO₂反應(yīng)2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，
質(zhì)量增重為：△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；
2H₂+O₂ 

點(diǎn)燃  .

2H₂O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na₂O₂與H₂O反應(yīng)2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，質(zhì)量增重為：△m=2H₂O-O₂=2H₂，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，
根據(jù)以上分析可知，CO、H₂與足量氧氣反應(yīng)后的產(chǎn)物再與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，過(guò)氧化鈉增重的為原CO和H₂組成混合氣體的質(zhì)量．

解答： 解：CO與H₂在氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再與Na₂O₂反應(yīng)，
①2CO+O₂ 

點(diǎn)燃  .

2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na₂O₂與CO₂反應(yīng)2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，質(zhì)量增重為：△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；
②2H₂+O₂ 

點(diǎn)燃  .

2H₂O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na₂O₂與H₂O反應(yīng)2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，質(zhì)量增重為△m=2H₂O-O₂=2H₂，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，
根據(jù)①②分析可知，CO、H₂與足量氧氣反應(yīng)后的產(chǎn)物再與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，過(guò)氧化鈉增重的為原CO和H₂組成混合氣體的質(zhì)量，
所以固體質(zhì)量增加了2.1g，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，注意從CO₂、H₂O與Na₂O₂生成固體質(zhì)量的變化分析規(guī)律，是解答該題的關(guān)鍵．