Question

（8分）把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L^－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：

(1)曲線由O →a段不產(chǎn)生氫氣的原因是____________________________________________________________；

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

__________________________________________________；

(2)曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________________；

(4)該反應(yīng)若使用催化劑，可使H₂產(chǎn)量增多嗎？______(填“會(huì)”或“不會(huì)”)。

 

Answer 1

【答案】

（8分）(1)硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生H₂     Al₂O₃＋3H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃＋3H₂O

(2)反應(yīng)放熱，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大

(3)硫酸的濃度逐漸減小，該因素變?yōu)橛绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率開(kāi)始下降

(4)不會(huì)

【解析】（1）用于在鋁片表面有一層氧化鎂氧化鋁，所以)硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生H₂ ，方程式為Al₂O₃＋3H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃＋3H₂O。

（2）根據(jù)影響反應(yīng)速率的外界條件可知，引起反應(yīng)速率加快的原因是溫度。這是原因反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高使反應(yīng)速率增大，即溫度的影響超過(guò)了濃度減小對(duì)反應(yīng)速率的影響。

（3）由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，該因素變?yōu)橛绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率開(kāi)始下降。

（4）催化劑只能改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以氫氣的量是不變的。